Исследование механизма коррозии

Исследование механизма коррозии (природы самого явления) или механизма защиты металла тем или иным покрытием. [c.95]

Коровин Ю. М. Исследование механизма коррозии нержавеющих сталей в узких зазорах в морской воде. Автореф. каид, дисс. М. ИФХ АН СССР, 1964. [c.86]

Предварительно было выяснено, что скорость коррозии в данных средах ряда конструкционных углеродистых и легированных сталей и чугуна 2 практически одинакова, поэтому в исследованиях механизма коррозии при.менялась только сталь Ст. 3. [c.39]

Рассмотренные выше применения вращающегося дискового электрода с кольцом в коррозионных исследованиях, а именно качественный и количественный анализы продуктов коррозии, обнаружение промежуточных продуктов и их превращений, исследование механизма коррозии сплавов, исследование пути реакции раство- [c.78]

Исследование механизма коррозии металлов с помощью вращающегося дискового электрода с кольцом. Оше А. И., Кабанов Б. Н. Сб. Новые методы исследования коррозии металлов . М., изд-во Наука , 1973, 73 —79. [c.216]

Рассмотрены следующие аспекты применения методики вращающегося дискового электрода с кольцом 1) качественный и количественный анализ продуктов коррозии, в том числе и нестабильных промежуточных продуктов коррозии, и контроль за их превращениями в растворе с целью изучения путей и стадийности процесса 2) исследование механизма коррозии сплавов 3) исследование механизма коррозии металлов, покрытых пассивирующими окисными или солевыми слоями, с целью выяснения механизма пассивирующего действия этих слоев. Показана эффективность метода в условиях, когда на электроде параллельно протекают какие-либо другие (химические или электрохимические) процессы. [c.216]

По нашим исследованиям, механизм коррозии хрома в кислых окислительных растворах в значительной степени связан с величиной окислительно-восстановительного потенциала раствора. [c.207]

Поэтому исследования механизма коррозии в масляной среде проводились в искусственных растворах органических кислот, причем условия опытов исключали образование коррозийно агрессивных кислот в процессе опыта. Опыты проводились как в закрытых пробирках, так и в колбах прибора ДК-2, применяемых для определения потенциальной коррозийности масел, по НАМИ корродирующим металлом служил свинец. [c.382]

Один из этих критериев требует специального рассмотрения. Он возник во время проведения в 1931 г. в Кэмбриджском университете чисто научной работы по исследованию механизма коррозии. Было замечено, что кривые, связывающие величины приложенных катодных токов и потенциал металлического образца, опущенного в жидкость, содержащую кислород, дают перегиб при величине тока, достаточной, чтобы обеспечить полную катодную защиту. По поводу изменения кривой в этой точке были высказаны некоторые соображения. При рассмотрении этой работы читателю становится ясно, что она представляет чисто научное исследование и что она не имела целью разработать способ защиты было также отмечено, что случай железа менее прост по сравнению с другими металлами. Тем не менее люди, практически интересующиеся катодной защитой, начинают использовать перегиб, который они находят на кривых ток — потенциал, полученный на эксплуатирующемся трубопроводе или конструкции, как указание достижения защитного тока при этом получаются иногда хорошие результаты, иногда же критерий оказывается неверным. [c.269]

Несмотря на большое число исследований механизм коррозии металлов до сих пор окончательно не выяснен. Коррозия железа в присутствии воды и атмосферного кислорода может идти как путем обычных химических реакций окисления, так и в результате электрохимических сопряженных процессов анодного растворения металла и катодной кислородной или водородной деполяризации (1, 2]. Как показал А. Н. Фрумкин [2, 3], электрохимическая коррозия не обязательно связана с участием локальных элементов, а может происходить также на однородных поверхностях. В зависимости от металла, состава и pH раствора и условий протекания процесса коррозия осуществляется по трем путям. В электрохимической коррозии можно отличить кислородную деполяризацию от водородной по составу выделяющихся газообразных продуктов, как это, например, было сделано в ис- следовании [4]. Труднее отличать электрохимическую коррозию с кислородной деполяризацией от чисто химической, так как стехиометрическое уравнение суммарной реакции для обеих одинаково, хотя они имеют разные промежуточные ступени. Различие между ними становится доступным прямому наблюдению при применении тяжелого изотопа кислорода как изотопного индикатора. Электрохимический механизм с кислородной деполяризацией включает стадию образования гидроксильного иона (или воды) с участием атмосферного кислорода, которая, если не рассматривать промежуточных ступеней, может быть выраясена общим уравнением [c.222]

Ввиду того что коррозия имеет электрохимическую природу, неудивительно, что измерение электрических свойств поверхности раздела металл — раствор (электрический двойной слой) широко используются при фундаментальных исследованиях механизма коррозии, в мероприятих по защите, а также для контроля в эксплуатационных условиях. В этом разделе рассматриваются электрические измерения в лаборатории, цель которых оценить коррозионное поведение металлов и сплавов в условиях службы, не прибегая к более утомительным и продолжительным полевым (натурным) испытаниям. Скорость коррозии, чувствительность металла к контактной коррозии, питтингу, межкристаллитной коррозии можно определять в лаборатории при помощи электрохимических методов для прогнозирования поведения металла в условиях эксплуатации. [c.553]