Потенциал металлического электрода

Рис. 34. Схема для измерения потенциала металлического электрода 1— водородный электрод, 2— испытуемый электрод, 3— потенциометр, 4—электролитический ключ, 5 пробки из фильтровальной бумаги.

Все значения электродных потенциалов, как было сказано, принято выражать по отношению к водородному электроду. Зависимость потенциала металлического электрода от концентрации ионов этого металла в растворе выражается формулой Нернста, выведенной на основе законов термодинамики [c.194]

Разность потенциалов между электродом и раствором называется электродным потенциалом, а между двумя различными растворами— диффузионным потенциалом. Э. д. с. гальванического элемента определяется в основном разностью между электродными потенциалами. Потенциал металлического электрода, погруженного в раствор соли того же металла с активностью ионов а п+. вычисляют по формулам для 25° С [c.147]

Так как активность металла постоянна, то согласно уравнению (XIV. 7) для электродного потенциала металлического электрода имеем [c.292]

Значения стандартных потенциалов металлических электродов в водных растворах приведены в табл. 20, которая является одновременно и рядом напряжения. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру восстановительной способности атомов металла и меру окислительной способности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильными восстановительными способностями обладает этот металл. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильными окислительными способностями обладают его ионы. Из табл. 20 видно, что к наиболее сильным окислителям принадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.192]

Нг- Уравнение для расчета потенциала водородного электрода можно вывести так же, как было выведено уравнение для расчета потенциала металлического электрода. Оно имеет вид для 298 К [c.193]

Как получают значение потенциала металлического электрода по водородной шкале потенциалов Ответ поясните на примере конкретного электрода. [c.400]

Вычислить потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях. [c.161]

Так как в равновесных электродных реакциях газовых электродов участвуют газообразные компоненты, то электродные потенциалы этих электродов зависят от парциальных давлений газов. Это можно показать на примерах водородного и кислородного электродов. Равновесие на водородном электроде выражается уравнением 2Н+ 2е Нг. Уравнение для расчета потенциала водородного электрода можно вывести так же, как было выведено уравнение для расчета потенциала металлического электрода. Оно имеет вид для 298 К [c.199]

Здесь стандартный потенциал металлического электрода 1-го ро-да — представляет собой то значение электродного потенциала, которое получается, когда активность катионов М в растворе равна единице (независимо от того, присутствует или отсутствует в системе твердый осадок) [c.518]

Находим окончательно для равновесного потенциала металлического Электрода первого рода [c.68]

Известно, что потенциал металлического электрода зависит от концентрации ионов металла электрода в растворе, в который данный электрод погружен. Если взять электрод, реагирующий на изменение концентрации ионов титруемого или титр,ующего вещества в растворе, [c.495]

Потенциал металлического электрода, погруженного в раствор с одноименными ионами, представляет собой функцию электролитической упругости растворения металла и концентрации его ионов. Электролитическая упругость растворения характеризует способность данного металла посылать в раствор ионы. Вследствие этого сам металл заряжается отрицательно, так как из него уходят катионы в раствор, а электроны остаются на поверхности. Концентрация катионов металла в растворе больше концентрации, отвечающей его электролитической упругости растворения. Наоборот, катионы из раствора стремятся перейти на металл, нейтрализуясь свободными электронами, находящимися на поверхности металла. Поэтому потенциал металлического электрода зависит от концентрации одноименных катионов в растворе. [c.496]

Рис. 12.2. Схема для измерения потенциала металлического электрода

Зависимость потенциала металлического электрода от концентрации ионов этого металла в растворе выражается уравнением Нернста [c.221]

В растворе вблизи заряженной поверхности электрода скапливаются ионы, имеющие заряд, противоположный по знаку заряду поверхности. Поэтому образуется двойной электрический слой (рис. 2), напоминающий по схеме конденсатор, у которого одна обкладка — поверхность металла, а вторая — слой ионов, находящихся в растворе вблизи поверхности электрода. Разность потенциалов между обкладками конденсатора и представляет собой так называемый электродный потенциал . Потенциал металлического электрода зависит от свойств металла, концентрации раствора, температуры и валентности ионов. [c.12]

Существенное влияние на скорость саморазряда оказывают загрязнения, попадающие в электролит или электроды. Примеси металлов, имеющиеся в металлических электродах, вызывают усиленную коррозию вследствие возникновения микроскопических местных элементов. Особенно повышается коррозия при загрязнении металлами с малым перенапряжением выделения водорода и стандартным потенциалом более положительным, чем стандартный потенциал металлического электрода. [c.37]

РАВНОВЕСНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЭЛЕКТРОДА В РАСТВОРЕ СОБСТВЕННЫХ ИОНОВ И УРАВНЕНИЕ ДЛЯ ТОКА ОБМЕНА НА РАВНОВЕСНОМ ЭЛЕКТРОДЕ [c.48]

Уравнение для равновесного потенциала металлического электрода, на котором протекает реакция Ме + ге Ме, записывается следующим образом [c.199]

Потенциал металлического электрода в растворе его соли по уравнению Нернста равен [c.121]

Потенциометрический анализ — метод определения концентрации ионов, основанный на измерении электрохимического потенциала погруженного в испытуемый раствор электрода. Потенциометрический метод был разработан еще в конце прошлого столетия, после того как Нернст вывел уравнение, связывающее величину потенциала металлического электрода с концентрацией ионов этого же металла в растворе [c.280]

Потенциал металлического электрода в этом растворе равен [c.204]

В практике измерения величины pH широко применяются металлоксидные электроды. Металлоксидными называются электроды, состоящие из металла и труднорастворимой окиси этого металла. В растворе окись металла реагирует с ионами водорода при этом происходит образование ионов металла и выделяется вода. Потенциал металлического электрода, опущенного в раствор, зависит от активности ионов металла в растворе, а активность иопа металла при постоянной концентрации окиси этого металла зависит от активности водородных ионов по реакции [c.816]

Потенциал металлического электрода выражается уравнением [c.817]

Эти уравнения являются обычными уравнениями химических цепей с переносом без учета диффузионного потенциала. Если измерения сделаны против нормального водородного электрода, т. е. ан+=1, получим обычное уравнение для потенциала металлического электрода [c.450]

Потенциал металлического электрода в этом растворе равен Е= +0,029 1й[Ме " [c.403]

Пусть Ут — потенциал металлического электрода, а потен- [c.426]

Таким образом, подбором подходящих комплексообразователей можно изменять равновесный потенциал металлических электродов в широких пределах. [c.63]

При контакте металлических электродов с расплавами на них легко устанавливается равновесный электродный потенциал. Однако его измерение связано с двумя трудностями подбором подходящих достаточно коррозионно-устойчивых электродов сравнения и возникновением заметных диффузионных потенциалов на границах раздела между разными расплавами. Опыт показывает, что потенциал металлического электрода в расплаве своей соли (т. е. активность катиона) зависит от природы аниона. Однако колебания значений активности в расплавах не очень значительны. Это связано со сравнительно небольшим разбросом межионных расстояний в разных расплавах (весь объем которых заполнен ионами близкого размера) по сравнению с их разбросом в водных растворах. По этой причине и межионные электростатические силы (которые весьма значительны) в разных расплавах не очень сильно различаются. [c.217]

Прибор, названный потенциостатом, был сконструирован Робертсом для исследования процессов, связанных с коррозией металлов [1]. Прибор предназначается для того, чтобы поддерживать потенциал металлического электрода постоянным по отно- [c.259]

Из последнего уравнения следует, что потенциал металлического электрода, на котором установилось равновесие, зависит от активно сти только катионов металла. Ионы, непосредственно определяющие величину электродного потенциала, называются потенциалоопределяющими. Потенциал электрода является стандартным, когда активность потенциалоопределяюищх ионов в растворе равна единице. [c.200]

Восстановление многих химических веществ, неосложненное побочными реакциями, можно изучать полярографически, снимая соответствующие юльтамп япле кривые. Потенциал полуволны часто находится в близком соответствии со стандартным потенциалом восстановительной полуреакции [25]. В некоторых случаях необходимо делать поправки на /Л-падение в ячейке. Например, если в результате полуреакции образуется металл, растворимый в ртути капельного электрода, то при определении потенциала металлического электрода необходимо делать поправку на разность потенциалов между чистым металлом и амальгамой. Потенциал полуволны обычно измеряется по отнощению к каломельному электроду сравнения и поэтому включает потенциал жидкостного соединения. Из полярографических измерений легко получить потенциалы многих простых и сложных окисли-тельно-восстановительных полуреакций, но точность их обычно не превышает 2-3 мВ. [c.34]

В практике измерения pH широко применяются металлоксидные электроды. Металлоксидньши называются электроды, состоящие из металла и плохо растворимой окиси этого металла. В растворе окись металла реагирует с ионами водорода при этом происходит образование ионов металла и выделяется вода. Потенциал металлического электрода, опущен- [c.495]

Из уравнения непосредственно видно, что Е есть потенциал металлического электрода при активности ионов металла в растворе, равной 1 молъ1л. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология