Вычисление константы равновесия и полноты реакций

Вычисление константы равновесия и полноты реакций [c.325]

Точный расчет равновесий не всегда целесообразен. Значения Кр, сильно отличающиеся от 1, и соответственно очень большие положительные или отрицательные А0° указывают на сильный сдвиг равновесия к исходным веществам или к продуктам реакции. Этих сведений вполне достаточно для суждения о возможности и полноте протекания реакции в заданных условиях. Поэтому даже грубо приближенный расчет, указывающий на значительное смещение равновесия в ту или другую сторону, не требует уточнения. Лишь при получении малых по абсолютной величине значений АС° и констант равновесия, близких к 1, необходимо провести более точные вычисления. [c.139]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

Если растворение хлорида серебра в растворах тиосульфата натрия протекает с достаточной полнотой (в реакцию вступает около 99% тиосульфата), то аммиак должен быть у поверхности диска в избытке большая часть его не используется, и константа скорости реакции, естественно, получается значительно меньше вычисленной теоретически, поскольку при этом расчете предполагается, что весь реагент, подведенный к поверхности диска, вступает в реакцию (если судить по величине константы равновесия, в действительности реагирует только около 10% аммиака). Это — интересный пример обратимой реакции, протекающей в диффузионной области, которую надо рассчитывать с учетом полноты использования реагента. [c.196]

Величина константы равновесия является мерой полноты реакции образования конечных продуктов, т. е. мерой химического сродства, и широко применяется для решения многих практических задач вычисления состава равновесной смеси или степени диссоциации распадаюш,егося вещества, определения выхода продуктов реакции и т. д. [c.118]