Полнота протекания реакций

Полнота протекания реакции увеличивается при повышении pH раствора (связывании ионов Н ). В некоторых случаях, однако, при повышении pH может образоваться гидроксид металла. Поэтому при работе с комплексонами требуется создание оптимального значения pH раствора, зависящего от прочности комплекса и растворимости соответствующего гидроксида. В табл. 9 приведены константы нестойкости некоторых ионов металлов с ионами этилендиаминтетрауксусной кислоты ( ). Например, ион Ре образует очень прочный комплекс с комплексоном П1 и очень труднорастворимый гидроксид. Реакция комплексообразования может происходить при pH не выше 3. Катион кальция образует сравнительно хорошо растворимый гидроксид и вступает в реакцию с комплексоном П1 при pH 9—10. Поскольку комплекс иона Са + менее прочен, чем комплекс иона Ре , проведение реакции при повышенном pH в случае кальция необходимо. Почти все приведенные в табл. 9 ионы образуют весьма прочные комплексы с комплексоном III. Связывается в комплекс даже такой слабый комплексообразователь, как ион лития. [c.153]

В данной работе предлагается определить теплоту окисления шаве-левой кислоты перманганатом калия в кислой среде и проверить степень полноты протекания реакции. [c.142]

Для проведения процесса в сырье не требуется вводить дополнительные вещества в газе, подвергаемом очистке, содержится значительный избыток водорода, что способствует полноте протекания реакций метанирования. [c.94]

Х-3. Предположим, что степень полноты протекания реакции для гетерогенного реактора должна быть одинаковой с лабораторной установкой, имеющей диаметр в 5 раз меньше. [c.352]

До сих пор нами рассматривались системы, в которых установилось истинное равновесие, т. е. имела место максимально возможная степень превращения. Надо заметить, однако, что в практических условиях реакции редко доходят до равновесия. Полнота протекания реакций зависит от многих причин, в первую очередь от скорости процесса. Поэтому больший или меньший выход тех или иных продуктов может быть обусловлен не только значениями констант равновесия, но и скоростью процессов. [c.12]

Зависимость степени полимеризации п от полноты протекания реакции х и количества функциональных групп N выражается формулой [c.199]

Почему в титриметрических методах осаждения предъявляются более высокие требования к полноте протекания реакции, чем в гравиметрических методах [c.189]

Опыт эксплуатации установок Клауса [35] показывает, что в результате оптимизации работы этих установок степень извлечения серы достигает не более 97 %. Это связано с термодинамическими ограничениями, накладываемыми на полноту протекания реакций Клауса. Поэтому отходящие газы установок Клауса необходимо подвергать доочистке при температуре ниже точки росы серы (188 °С), когда термодинамически возможно достижение более высоких степеней превращения. [c.111]

Полнота протекания реакции [c.42]

Комплексообразование осуществляется, как правило, в присутствии растворителей (разбавителей), роль которых состоит в обеспечении тесного контакта реагирующих веществ, т. е. создании гомогенной фазы, без чего не может быть достигнута полнота протекания реакции уменьшении вязкости нефтепро- [c.39]

Реакции разложения (препараты 141, 142, 152—154, 160). В препаративных целях можно использовать пиролиз. При этом происходит термическое разложение исходных соединений с образованием твердого вещества и газа. Для полноты протекания реакции образующийся газ необходимо удалять из сферы реакции. С этой целью синтез проводят в открытых тиглях, применяют вакуум или пропускают поток инертного газа. Получение элементов в свободном состоянии термическим разложением веществ см. табл. Е.10. [c.518]

В ИК-спектрах 5 наблюдается исчезновения полосы поглощения в области 2255-2245 см , характеризующей -С=М группу, и появление полос в областях 3495-3480 см (-КНг, -МН, -ОН), 1650-1630 и 890-870 см- (деформ. (-МНз.-КН), 1660 см (NH (S)NH2), что свидетельствуют о полноте протекания реакции. [c.33]

Полнота протекания реакции обеспечивается при длительности пребывания углеводородной фазы в реакторе 20-30 мин. При этом объемное соотношение катализатор углеводород принимают равным 1 1. Это, установлено исходя из наличия в реакторе однородной эмульсии углеводородов в кислоте. Увеличение относительного объема кислоты не вредит процессу, но увеличивает вязкость смеси и соответственно расход энергии на перемешивание. Уменьшение объема кислоты приводит к образованию ее эмульсии в углеводороде, к ухудшению качества алкилата и увеличению расхода катализатора. Соотношение кислота углеводород несколько изменяется в зависимости от концентрации кислоты, ее плотности, качества сырья, типа реактора и др. Указанное выше соотношение 1 1 является усредненным. [c.98]

Требования к реакциям, применяемым в объемном анализе. Химическая реакция может быть применена в объемном анализе только при наличии способа фиксирования точки эквивалентности. Другим условием является достаточная полнота протекания реакции, т. е. практическое отсутствие обратимости, большая величина константы равновесия. Это условие непосредственно связано с предыдущим. Если реакция сильно обратима, то в момент эквивалентности смесь содержит в сравнимых концентрациях и исходные вещества, и продукты реакции. В таком случае резкое изменение свойств раствора в момент эквивалентности не происходит и точное фиксирование этого момента оказывается невозможным. [c.80]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Стадия трансацилирования (транспептидации) является также последней стадией в синтезе пептидогликанов бактериальных клеточных стенок. Аминогруппа диаминокислоты (рис. 5-9) одной пептидной цепи атакует амидную связь соседней цепи. При этом происходит замещение молекулы D-аланина и образуется поперечная связь (дополнение 7-Г). Ацильные группы, особенно ацетильные, часто переносятся на вуклео-фильные центры тиоэфиров кофермента А (гл. 8, разд. Б).Примером может служить образование ацетилхолина (дополнение 7-Б) из холина и ацетил-СоА в процессе реакции трансацетилирования. Заметим, что присущая тиоэфирам высокая эффективность переноса групп обеспечивает полноту протекания реакций. [c.116]

Точный расчет равновесий не всегда целесообразен. Значения Кр, сильно отличающиеся от 1, и соответственно очень большие положительные или отрицательные А0° указывают на сильный сдвиг равновесия к исходным веществам или к продуктам реакции. Этих сведений вполне достаточно для суждения о возможности и полноте протекания реакции в заданных условиях. Поэтому даже грубо приближенный расчет, указывающий на значительное смещение равновесия в ту или другую сторону, не требует уточнения. Лишь при получении малых по абсолютной величине значений АС° и констант равновесия, близких к 1, необходимо провести более точные вычисления. [c.139]

По значению константы равновесия можно судить о полноте протекания реакции. [c.86]

Константа равновесия — важнейшая характеристика химического взаимодействия. Ее величина позволяет судить о полноте протекания реакции. Для необратимых реакций (протекающих ко донца) К- оо, поскольку равновесная концентрация продуктов реакции намного превышает концентрацию исходных веществ. Если К- 0, то это свидетельствует о практически полном отсутствии химического взаимодействия. [c.226]

Расчет равновесия показал, что полнота протекания реакции (ХП.64) в условиях калориметрического опыта составляет 99,9%. Теплота нейтрализации НгЬ вычислялась по формуле [c.282]

В случае других окислительно-восстановительных реакций положение равновесия (степень полноты протекания реакции) сдвинуто в левую часть уравнения. Изучение равновесий будет продолжено в гл. 11. [c.77]

Реакции (1) и (2) сопровождаются увеличением объема поэтому при низких давлениях глубина превращения больше. Например, при реакции (1) с применением метана как исходного сырья, количество непрореагировавшего метана при любом значении температуры пропорционально квадрату давления. Поскольку водород и содержащий его синтез-газ обычно применяют под повышенным давлением, целесообразно вырабатывать водород под максимальным возмол<ным давлением. Отрицательное влияние давления на реакцию взаимодействия, углеводорода с водяным паром можно устранить повышением рабочего давления или увеличением отношения водяной пар углеводород, так как оба эти фактора приводят к увеличению полноты протекания реакции. [c.169]

Прогрессивность конструкции, под которой подразумевается обеспечение непрерывности процессов, эффективное проведение их с точки зрения полноты протекания реакций с большой скоростью, с минимальными затратами труда, тепла и с минимальными потерями вещества. Сюда относятся, например, следующие аппараты непрерывного действия колонные реакторы, барабанные вакуум-фильтры, пленочные реакторы и испарители, ректификационные, диффузионные, сушильные аппараты и др. [c.337]

Производные кислот можно расположить в следующий ряд в порядке уменьшения их реакционной способности галогенангидрид > > ангидрид > сложный эфир > амид (нитрил) > соль. Лишь представители первых двух типов соединений в большинстве случаев гидролизуются самопроизвольно и полностью, причем степень гидролиза зависит только от их растворимости в водной среде. Остальные производные медленно реагируют с водой, и достигается состояние равновесия. Для того чтобы добиться полноты протекания реакции, лучше проводить омыление этих соединений,до натриевых солей, а затем при подкислении вьщелять свободную кислоту. Наиболее сильным реагентом, позволяющим осуществить расщепление даже самых трудноомыляемых сложных эфиров и других призвод-ных кислот, является гарелг-бутилат калия (разд. А.2). При превращении одного производного в другое наиболее вероятен переход от более реакционноспособного соединения к менее реакционноспособному. [c.220]

Таким образом, степень превращения является мерой полноты протекания реакции и позволяет определить состав реагирующей смеси покомпонентно. [c.52]

Понятие степени превращения в химической кинетике применяется для оценки полноты протекания реакции. Встречаются термины полнота протекания реакции, степень расхо — дования или образования веществ, глубина конверсии сырья, глубина процесса и т.д. [c.18]

Таким образом, кинетический методы анализа, основанные яг использова[1ии реакций осаждения, имеют преимущество перед нефелометрическим и турбидиметрическим методами, так как для них не имеет значения полнота протекания реакции. Поэтому реакцию можно проводить в растворах сильных электролитов п кпслот, что позволяет также нивелировать влияние мешающих ионов. [c.91]

За объем катализатора должен быть принят объем диспергированной в реакторе кислоты, так как остальная ее часть, попадающая в зону отстоя или не сбразсвавшая эмульсии из-за недостаточно интенсивного иеремешивания, фактически не будет катализировать алкилирование. Полнота протекания реакции обеспечивается при длительности пребывания углеводородной фазы в реакторе для фтористоводородного алкилирования 5—10 мин, для сернокислотного— от 20 до 30 мин. При этом объемное соотношение катализатор— углеводород иринимается равным 1 1. Это объемное соотношение установлено исходя из наличия в реакторе однородной эмульсии углеводородов в кислоте. Увеличение относительного объема кислоты не вредит процессу, но увеличивает вязкость смеси и соответственно расход энергии на иеремешивание уменьшение доли кислоты приводит к образованию эмульсии ее в углев .дороде, ухудшению качества алкилата и увеличению расхода катализатора. [c.334]

Полнота протекания реакции (13.10) зависит от концентации ОН -ионов, увеличиваясь с повышением pH. Гипоиодит может окислить тиосульфат до сульфата [c.279]

Аналогично, полноту протекания реакции между слабой кислотой НА и сильным основанием СгНбОЫа (НА-ЬС НбО С2Н.5ОН-1- [c.198]

Облучение твердых или жидких проб ультрафиолетовым, рентгеновским, у -ичлучением или пучком сильно ускоренных электронов. При химическом получении радикалов следует обращать внимание на полноту протекания реакции, так как обменные процессы между радикалом и исходной молекулой могут исказить спектр. [c.271]

В приведенных примерах ничего не говорится о сложностях экспериментальных калориметрических методик, поэтому может создаться иллюзорное представление о простоте калориметрических измерений. На самом деле экспериментальные методики современной прецизионной калориметрии характеризуются большой сложностью и, кроме того, определение стандартных энтальпий образования требз ет учета многих факторов и введения различных поправок — на полноту протекания реакции, на возможный вклад теплоты побочных процессов, на приведение результатов к стандартным условиям и т. д. [c.31]

Описанные реакции очень чувствительны к присутствию в среде кислорода, поэтому их приходится вести в атмосфере инертного газа. Кроме того, главное и особенно трудное требование состоит в совершенной полноте протекания реакции в каждом цикле. В нротивно.м случае, очевидно, от цикла к циклу будут накапливаться полипептиды, укороченные не должным образом, а производные аминокислот, которые должны были отщепиться в предыдущих циклах секвенирования, будут загрязнять продукты последующих циклов, создавая постепенно нарастающий уровень фона . Даже при 98%-ном выходе реакции в каждом цикле через 50—60 циклов фон становится настолько высоким, что дальнейшее секвенирование оказывается невозможным. [c.512]