Равновесие с насыщенным водяным паром

Таблица 2. Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой

Таблица . Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой при разных температурах, °С [c.302]

Количество насыщенного водяного пара, определяемое по уравнению (11.40), необходимо для обеспечения суммарного давления паров равновесной системы, отвечающей данной температуре. В реальных условиях процесс перегонки ведется с конечной скоростью и поэтому жидкая и паровая фазы фактически не имеют достаточного времени для достижения полного равновесия. Если при этом учесть еще хотя и небольшую, но все же имеющуюся взаимную растворимость отгоняемого компонента с водой, а также и сопротивления массопередаче и теплопередаче в реальном процессе, то будет ясно, что парциальные давления компонентов в жидкой фазе будут несколько меньше, чем соответствующие теоретические значения. Эта особенность процесса учитывается обычно введением некоторого поправочного коэффициента насыщения В, приближенно определяемого выражением [c.79]

Следует обратить серьезное внимание на существенное различие особенностей расчета условий парожидкостного равновесия в случаях перегонки углеводородных систем в зависимости оттого, с насыщенным водяным паром она проводится или с перегретым. В первом случае в системе присутствуют две жидкие фазы, а парциальное давление насыщенного HjO в паровой фазе точно определено, ибо равно его давлению насыщения Pz при температуре перегонки, и поэтому мольная доля у водяного пара в смесн с углеводородным отгоном может быть рассчитана непосредственно по соотношению [c.88]

Если уровни воды внутри бутыли и вне ее одинаковы, то полное давление внутри бутыли равно точно 1,000 атм. Но при 25°С давление паров воды (т.е. давление насыщенного водяного пара, находящегося в равновесии с жидкой водой) достигает 23,3 мм Н , или 0,0313 атм, а значит, парциальное давление газообразного кислорода составляет только 1,000 - 0,031 = 0,969 атм. Следовательно, мольная доля газообразного кислорода в бутыли равна лишь 0,969, а не 1,000 (в данном случае она численно совпадает с парциальным давлением кислорода). Зная это, можно определить собранное число молей кислорода [c.147]

При большой скорости газа равновесие насыщенных водяных паров над осушителем, как правило, не успевает установиться, и эффективность осушения снижается. Скорость осушения газа зависит также от толщины слоя реагента и от величины поверхности осушителя, соприкасающейся с газом. [c.578]

В условиях равновесия насыщенного водяного пара с кипящей водой . растворимость того или иного соединения в насыщенном водяном паре целиком определяется коэффициентом распределения веществ (Кр) и его [c.11]

Газы осушают химическими реагентами и вымораживанием. При большой скорости газа равновесие насыщенных водяных паров над осушителем, как правило, не успевает установиться. Степень осушения газа зависит от свойств осушителя, толщины слоя и величины поверхности осушителя, соприкасающейся с газом. Осушение газов твердыми реагентами проводят обычно в поглотительных устройствах (абсорберах), изображенных на рис. 128, и в сосудах для твердых промывателей — склянке Тищенко (рис. 129,а). При наполнении поглотительных устройств необходимо обеспечить равномерное распределение реагента, с тем чтобы в нем не образовались каналы. Для того чтобы укрепить слой осушителя и предотвратить унос его частичек с газом, в поглотительные устройства в местах входа и выхода газа помещают небольшие тампоны стеклянной ваты. После наполнения поглотительных устройств следует убедиться, не создается ли в них слишком сильного сопротивления току осушаемого газа. Если это так, то наполнение повторяют с большими кусками осушающего реагента или же смешивают осушитель с кусками пемзы или пористого фосфора. [c.230]

Для расчета процесса перегонки системы компонентов а и IV с насыщенным водяным паром необходимо построить соответствующую кривую равновесия или изобарные кривые кипения и конденсации. Расчет можно вести и аналитически по уравнениям (IV. 51) и (IV. 52), однако значительно нагляднее графическая методика, разъясненная на фиг. 49 на конкретном примере системы бензол — толуол. [c.175]

Поместим чашку со льдом и сосуд с разбавленным водным раствором соли под стеклянный колокол (рис. 81). При постоянной температуре ниже 0°С откачаем из колокола воздух. Вода будет испаряться как из раствора, так и из льда, пока не будет достигнута концентрация водяного пара, отвечающая равновесию, т. е. давлению насыщенного пара. Так как был взят разбавленный раствор произвольной концентрации, то чрезвычайно мало вероятно, чтобы при данной температуре давление насыщенного пара над ним случайно оказалось равным давлению пара над льдом. Поэтому допустим, как бол ее общий случай, что давления различны. Пусть насыщенный водяной пар над раствором обладает меньшим давлением, чем над льдом. Тогда пар, насыщенный по отношению к льду, будет пересыщенным в отношении к раствору и будет частично конденсироваться в нем. В результате понижения концентрации пара он окажется ненасыщенным в отношении льда, и некоторое количество последнего вновь испарится, доводя пар до насыщения в отношении льда. Пар, вновь сделавшись пересыщенным в отношении раствора, опять частично в нем сконденсируется. [c.243]

Рассмотрим вывод уравнения равновесия для наиболее общего случая, когда смесь углеводородов находится в присутствии насыщенного водяного пара. [c.111]

При перегонке с насыщенным водяным паром количества Н2О в отгоне X и в углеводородном остатке перегонки Zl определяются по найденной нрп помощи (111.53) или (111.54) степени отгона е. Мольная доля Уг водяного пара н смеси с углеводородами паровой фазы должна в этом случае отвечать условию равновесия Уг = Рх/р, И, принимая во внимание опытное значение растворимости ж/ воды в углеводородах, можно рассчитать N по одному из равенств (111.49), например [c.114]

Через некоторое время часть воды испарится и над ее поверхностью будет находиться насыщенный пар. Можно измерить его давление и убедиться в том, что оно не изменяется с течением времени и не зависит от положения поршня. Если увеличить температуру всей системы и вновь измерить давление насыщенного пара, то окажется, что оно возросло. Повторяя такие измерения при различных температурах, найдем зависимость давления насыщенного водяного пара от температуры. Кривая О А представляет собой график этой зависимости точки кривой показывают те пары значений температуры и давления, при которых жидкая вода и водяной пар находятся в равновесии друг с другом — сосуществуют. Кривая О А называется кривой равновесия жидкость — пар или кривой [c.213]

При испарении воды паровая фаза содержит определенное количество увлеченной жидкости, поэтому в паровом котле в равновесии с водой получается влажный насыщенный водяной пар, состояние которого определяется его давлением или температурой, а также влагосодержанием, или степенью сухости. Если в 1 кг влажного насыщенного пара доля сухого пара составляет х, то влагосодержа-ние его равно 1 — х. Следовательно, значение х = О соответствует начальному моменту парообразования, а а = 1 — состоянию сухого насыщенного водяного пара . Очевидно, величина 1—х представляет собой количество воды в 1 кг пароводяной смеси. [c.17]

Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой [c.250]

Давление насыщенного воДяного пара при 428,2 К равно 54,3-10 Па, а удельный объем пара 0,3464 м /кг. Рассчитайте фугитивность воды, находящейся при 428,2 К в равновесии со своим насыщенным паром. [c.161]

ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ВОДЯНОГО ПАРА (ат) В РАВНОВЕСИИ С ВОДОЙ [c.724]

ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ВОДЯНОГО ПАРА (мм рт. ст.) В РАВНОВЕСИИ [c.725]

ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ВОДЯНОГО ПАРА В РАВНОВЕСИИ СО ЛЬДОМ [c.19]

НОСТИ ее состояния необходимо задаться еще одним интенсивным свойством, например парциальной упругостью Рг перегретого водяного пара в паровой фазе. Тогда все остальные свойства равновесной системы определятся однозначно и состояние ее установится. Как видим, в отличие от того, когда в процессе перегонки участвует насыщенный водяной пар, рассматриваемый случай перегретого пара характеризуется наличием лишней степени свободы. Эта лишняя степень свободы обычно используется путем задания парциальной упругости Рг перегретого водяного пара в пределах от нуля до значения упругости р/ насыщенного водяного пара при каждой рассматриваемой температуре. В разделе, посвященном изучению работы перегретого водяного пара в ректификационной колонне, детально рассмотрена методика определения составов равновесных фаз и построения кривой равновесия для перегонки бинарной системы взаимно растворимых компонентов при помощи перегретого водяного пара. Здесь же ограничимся замечанием, что равновесные соотношения для рассматриваемой системы представятся теми же уравнениями, что и при использовании насыщенного водяного пара, в которые вместо р/ необходимо подставить рг. [c.179]

Так, по данным [124], при 293 К в обычных лабораторных условиях этот продукт содержит около 11.5 % влаги. При выдерживании в эксикаторе над разбавленной серной кислотой в атмосфере с 70%-иой относительной влажностью Na-KMЦ адсорбирует до 42 % ЙОДЫ, причем равновесие достигается после 14 сут. При выдерживании продукта в атмосфере, насыщенной водяными парами, равновесие не достигается и через 18 сут и поглощение составляет до 200 % влаги (по массе). [c.117]

Равновесие в бинарной системе взаимно растворимых веществ с насыщенным водяным паром [c.32]

Рассмотрим вывод уравнения равновесия для наиболее общего случая смеси 51глеводородов в присутствии насыщенного водяного пара. Пусть суммарное давление углеводородов в паровой фазе равно pg. Тогда, очевидно, Ц- Pz = Р и на основании соотношения, устанавливающего связь между парциальными давленп- [c.86]

При перегонке с насыщенным водяным паром количества НаО в отгоне Z и в углеводороднол остатке перегонки определяются по найденной с помощью соотношения (11.56) или (11.57) степени отгона е. В атом случае мольная доля y z водяного пара в смеси с углеводородами паровой фазы должна отвечать условию равновесия y z = Pz Pi и, принимая во внимание опытное значение растворимости x z воды в углеводородах, можно рассчитать Z по одному из равенств (11.54), например [c.89]

В случае же установления равновесия в области насыщенного водяного пара y z = Pzipi так что, зная температуру и общее давление, легко определить y z, даже не располагая данными о степени отгона е. Далее, подсчитывается степень отгона е и количество водяного пара в паровой фазе но уравнению [c.93]

Решение, а) Для насыщенного и перегретого водяного нара число компонентов п = 1. Для насыщенного водяного пара чцсло фаз Я = 2, так как состояние насыщения характеризуется наличием жидкости и пара. Тогда по правилу фаз для насыщенного водяного пара = 1-Ь2 — 2 = 1. Это значит, что вода или пар в состоянии равновесия вполне определяются одним из независимых переменных —давлением или температурой. Действительно, если мы обратимся к таблицам насыщенного водяного пара, то увидим, что, задавшись или температурой, или давлением, мы можем однозначно определить все свойства воды и пара. [c.135]

ТТо ЯСнйм э ТО некоторыми ттри мёрами. Лед находится в равновесии с жидкой водой при 0°С (при атмосферном давлении). При этой температуре давление насыщенного водяного пара над льдом и над жидкой водой одинаково. В разбавленном растворе соли лед будет находиться в равновесии с раствором при другой температуре, а именно при такой, при которой давление насыщенного водяного пара над льдом будет одинаково с давлением такого же пара над данным раствором. Эта температура будет ниже 0°С, так как давление пара над раствором всегда ниже, чем над чистой водой. [c.243]

Тогда наступит равновесие одновременно как между паром и льдом, так и между паром и раствором. Следовательно, раствор и лед находятся в состояниях, которые отвечают равновесию между ними. Это означает, что если мы внесем лед в раствор, не изменяя температуры, то не будет происходить изменения концентрации раствора ни в ту, ни в другую сторону, т. е. раствор и лед будут находиться в равтвеснк. Состояние равновесия межд11 льдом и раствором определяется одинаковостью давления насыщенного водяного пара над ними. [c.244]

Оксид железа (II, III) РезО можно получить из оксида железа (III) при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление кислорода при диссоциации оксида железа и температуре 727 °С равно 1,78,-10-8 Па. Если разделить это значение на константу диссоциации водяных паров, то константа равновесия реакции восстановления оксида железа (III) будет равна 5,55-10 . При экспериментальном определении кон-стаита равновесия Л р== [Н20]/[Нг] для высоких температур оказалась равной 10 . Следовательно, оксид железа (III) восстанавливается уже при наличии следов водорода в парах воды. Такое восстановление можно провести в приборе (рис. 1). Лодочку с 2—3 г оксида железа (III) помещают в реактор — фарфоровую или кварцевую трубку, закрытую пробками. К одному концу реактора присоединяют промывную склянку с водой, соединенную с источником водорода. Реактор нагревают в печи до 800 °С, а воду в промывной склянке—до 95 °С, Газоподводящая трубка, соединяющая промывную склянку с трубкой для восстановления, также должна быть нагрета до 95 °С или выше, чтобы вода в ней не конденсировалась. Отклонения в составе газовой фазы в сторону увеличения концентрации водорода могут привести к загрязнению получаемого продукта оксидом железа (II). [c.257]

Адсорбционная вода есть основной вид влаги, содержащейся в ископаемом твердом топливе. Ею называется вода, которая удерживается веществом (углем), помещенным в насыщенное водяным паром пространство. Если уголь содержит какую-то влагу роме адсорбционной, то он будет терять ее, пока упругость пара находящейся в нем воды не станет равной упругости пара, насыщающего пространство. Наоборот, если уголь содержит воды меньше того количества, какое он может удерживать в насыщенном паром пространстве, он будет поглощать ее из окружающей среды, пока не наступит равновесие. Процесс потери влаги углем и увлажнения его может быть продолжительным — он зависит от толщины слоя, которым лежит уголь, крупности его кусков и других факторов, но конечный результат этого процесса будет одним и тем же, так как количество адсорбционной воды для данного угля есть величина постоянная, свойственная его химической природе и составу. Если уголь перенести в пространство, имеющее ту же температуру, но не насыщенное паром, он будет терять влаг.у, пока не наступит равновесие с упругостью пара в новых услО Виях. Таким образЮм, содержание адсорбционной воды В угле помимо химического состава его органической массы и зольности (поскольку последняя определяет содержание органической массы в угле) зависит от температуры и степени насыщения воздуха парами воды. [c.67]

По уравнению (IV. 48) можно определить относительный расход водяного пара на перегонку, однако при условии, что образующаяся в процессе паровая фаза находится в равновесии с жидкостью. Легко заметить из уравнения (IV. 48), что относительный расход водяного пара растет с увеличением давления рис уменьшением температуры процесса и молекулярного веса Ма отгоняемого вещества. Расход насыщенного водяного пара, определяемый по уравнению (IV.48), относится исключите льно к его количеству, необходимому для обеспечения суммарной упругости паров системы, отвечающей данной температуре. Если задано давление р, под которым должна вестись перегонка компонента а, то для нахождения температуры / процесса удобнее всего прибегнуть к простому графическому приему, показанному на фиг. 49. Нанеся кривую упругости перегоняемого вещества и построив при помощи таблиц свойств насыщенного водяного пара по точкам кривую р — р , можно найти температуру равновесия системы как абсциссу точки пересечения этих кривых. На фиг. 49 показан такой расчет для двух веществ — бензола и толуола — при условии, что внешнее давление равно 760 мм рт. ст. Линия / —р/ = 760 — р пересекает кривые упругости бензола и толуола в точках М и М, абсциссы которых = 69° и / = = 84,5° определяют температуры, при которых упругость насыщенных паров этих веществ будет равна 760 — р или, иначе говоря, в сумме с р станет равной внешнему давлению р=7б0 мм рт. ст. Следует обратить внимание на снижение температур кипения, вызванное присутствием насыщенного водяного пара. Так, для бензола температура кипения понижается на 1Г, а для толуола на 26°. Из фиг. 49 легко видеть, что верхним пределом температуры перегонки с насыщенным водяным паром будет точка кипения воды при данном давлении р. Теперь рассмотрим систему, состоящую из двух компонентов ДИШ, удовлетворяющих условию полной взаимной растворимости, но не растворимых с водой. В условиях равновесной перегонки с насыщенным водяным паром такая система будет обладать согласно правилу фаз уже двумя степенями [c.173]

При использовании таблеток с КВг возможно несколько источников ошибок. Иногда имеет место обмен ионов. Небольшие количества воды в КВг могут присоединяться к гидратирующимся соединениям, что может приводить к смещению во времени некоторых полос поглощения. Это наблюдалось при анализе углеводов [21 ]. Для полного обезвоживания порошка КВг его необходимо прогреть при 650 °С. Томпсоном [244] было показано, что интенсивность полос поглощения воды в таблетках с КВг пропорциональна ее содержанию только при полной прозрачности таблеток. Обычно наблюдается два типа воды, присутствующей в разных количествах а) адсорбированная пленка толщиной в несколько молекул и б) агрегированные молекулы воды. Таблетки из КВг, приготовленные при относительной влажности атмосферы О—10%, остаются прозрачными более трех месяцев. Таблетки, приготовленные при относительной влажности 10—16%, мутнеют через 7 дней. Равновесие устанавливается через 22 дня, когда таблетки становятся совершенно непрозрачными. Таблетки, приготовленные при относительной влажности 20%, очень сильно рассеивают свет в интервале длин волн 2—5 мкм полосы поглощения воды при этом становятся настолько малоинтенсивными, что полоса при 6,1 мкм едва различима. Сообщают также о явлениях переноса воды в таблетках [244 ]. Так, в ИК-спектре таблетки, приготовленной из КВг, выдержанного в течение 1 ч в атмосфере насыщенного водяного пара и растертого затем с ЫазНР04, обнаружили полосу поглощения, соответствующую NaaHPOi-2Н2О. Брегер и Чендлер [34] использовали этот метод для определения воды в горных породах, кроме глинистых минералов. Поглощение при 2,96 мкм соответствует количеству связанной воды относительное стандартное отклонение составляет 0,0026. [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология