Серебро хлорид, растворение

Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

Помимо идеи о воде как элементарном теле органических веществ, Ван Гельмонт высказал важные соображения об элементарных составных частях минеральных веществ. Так, он указал, что при растворении серебра в селитряной кислоте, серебро не уничтожается, так как оно вновь может быть выделено в том же количестве в виде рогового серебра (хлорида) из раствора. [c.26]

При электролитическом растворении серебра в воде большое влияние на течение процесса оказывают примеси воды, образующие на поверхности электродов плотные, малорастворимые пленки, или изменяющие электрохимические реакции, которые протекают на электродах. Например, наличие в воде хлоридов приводит к образованию пленки хлорида серебра, затрудняющей растворение металла и, следовательно, понижающей выход серебра по току. При концентрации ионов хлора до 60 мг/л выход серебра по току снижается до 60—65%. Аналогично хлоридам влияют сульфиды, фосфаты и карбонаты. [c.332]

Висмут, серебро и ртуть, образующие нерастворимые хроматы, в производственных растворах обычно имеются лишь в виде следов. Поэтому при осаждении бихромата таллия можно получать чистые продукты [156, 195]. В практических условиях осаждение таллия проводится из растворов с содержанием серной кислоты не менее 4—5 г л (при меньшей кислотности резко ухудшается отстаивание осадка) добавлением насыщенного раствора бихромата натрия до избыточной концентрации 1 г л. Для полного выделения таллия рекомендуется охлаждать раствор [198, 157]. Если в исходном растворе концентрация таллия очень мала, то для полноты его осаждения рекомендуется добавлять к раствору свинец в виде хлорида, растворенного в избытке хлористого натрия. Образующийся хромат свинца является коллектором для таллия [158. [c.222]

Титрованные растворы точно известной концентрации таких солей, как бихромат калия, бромат калия, нитрат серебра, хлориды щелочных металлов и др., могут быть приготовлены отвешиванием этих веществ в количествах, равных их эквивалентному весу (или части этого веса), растворением и разбавлением до определенного объема. Но если раствор изменяет концентрацию при стоянии, то, конечно, не имеет смысла приготовлять его таким способом. [c.20]

Стандартный раствор хлорида натрия получают растворением точно известного количества химически чистого хлорида натрия в определенном объеме воды. Если химически чистого хлорида натрия нет, то его получают перекристаллизацией поваренной соли. Перед определением титра раствора нитрата серебра хлорид натрия высушивают, рассчитанную навеску, предварительно взвешенную на технических весах, взвешивают на аналитических весах и растворяют в мерной колбе емкостью [c.301]

Подобным образом можно определить примеси в чистом серебре. После растворения навески пробы в азотной кислоте серебро осаждают соляной кислотой в виде хлорида и осадок отделяют фильтрованием. В раствор, содержащий примеси, добавляют порошок угля, раствор упаривают и анализируют остаток спектрально. [c.236]

По мере уменьшения количества ионов серебра равновесие растворения хлорида серебра сдвигается вправо, а новые ионы серебра из осадка соединяются с ионами NS, образующимися вследствие диссоциации молекул Fe( NS)g. Таким образом раствор обесцвечивается. Прибавляемый роданид аммония вновь окрасит раствор, и вновь при взбалтывании произойдет обесцвечивание. Такое обесцвечивание будет происходить до тех пор, пока между ионами СГ и NS не установится соотношение, характеризуемое их произведением растворимости [c.380]

Кроме этого метода содержание солей определяется по методу ГОСТ 1097—62, который состоит в растворении навески нефти в органическом растворителе и потенциометрическом титровании хлоридов солей азотнокислым серебром. [c.192]

Растворимость хлорида серебра в воде при 25°С составляет только 1,7-10 моль/л, поэтому непосредственно определить энтальпию растворения невозможно Предложите способы определения энтальпии растворения. [c.114]

К остаткам серебра прибавляют раствор гидроксида натрия до щелочной реакции по фенолфталеину, нагревают на водяной бане и добавляют формалин. Через 5—15 мин выделяется темно-серый рыхлый порошок металлического серебра. Его отсасывают, промывают водой до удаления щелочи и хлорид-ионов и сушат при 100 °С. К навеске высушенного осадка прибавляют избыток азотной кислоты (1 мл азотной кислоты d 1,42 или 1,5 мл d 1,31 на Гг серебра) и нагревают при 50 С до растворения. Жидкость фильтруют и упаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки. Если за это время оксида азота не удалились полностью, добавляют воду и упаривают вновь. Упаренный раствор охлаждают, кристаллы нитрата серебра отсасывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат при 110 С. Маточный раствор и промывные воды можно упарить и выделить дополнительное количество нитрата серебра или же слить в склянку с остатками серебра. [c.192]

Созревание по Оствальду представляет собой упорядочение роста кристаллов больших размеров при одновременном растворении мелких кристаллов. Это представление является классической концепцией старения осадков. Согласно последним исследованиям, такой механизм старения не является столь общим, как предполагалось ранее, поскольку установлено, что скорость старения многих малорастворимых осадков не зависит от перемешивания. Интенсивное созревание происходит в случае осадков бромида серебра в бромидных растворах и коллоидных осадков хлорида серебра. Поэтому можно принять, что такой механизм старения верен в случае довольно хорошо растворимых осадков. [c.207]

Окислительные свойства ионов серебра (1). I. В пробирке приготовьте раствор станнита натрия, слив растворы хлорида олова (II) и гидроксида натрия до полного растворения гидроксида олова. К 2—3 мл раствора станнита натрия добавьте 3—4 капли нитрата серебра. Наблюдайте образование черного порошка серебра. Запишите уравнение реакции. [c.274]

Навеску, взвешенную на аналитических весах, переносят в стакан, приливают туда 10—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и сразу же накрывают стакан часовым стеклом. Для растворения необх(адимо брать азотную кислоту, не содержащую примеси хлоридов в противном случае образуется хлористое серебро. После растворения навески раствор кипятят до полного удаления окислов азота. Это необходимо сделать, так как иначе в процессе титрования часть роданистого калия окислится азотистой кислотой и на титрование будет потрачено слишком много рабочего раствора. Кроме того, азотистая кислота образует с роданистоводородной кислотой окрашенное в красный цвет соединение, мешающее титрованию своей окраской. [c.423]

Комплексообразование с участием ионов серебра имеет большое практическое значение в фотографии. Процесс фиксирования изображения на галогенсеребряных фотоматериалах как раз заключается в растворении галогенида серебра (хлорида, бромида или иодида, в зависимости от типа материала) на незасвеченных участках. Для этой цели используется образование комплексов серебра уже не с аммиаком, а с еш,е более сильным комплексообра-зователем - ионом тиосульфата [c.204]

Для определения золота применяется несколько объемных и колориметрических методов [26]. Опишем метод, отличаюш ийся исключительной точностью. В качестве восстановителя-титранта для благо-родны х металлов была предложена аскорбиновая кислота [23]. Аликвотную часть раствора, содержащую золото, титруют соляной кислотой до получения концентрации не более 0,1 н. при pH = = 1,3- -3,0. Затем раствор разбавляют до 100 мл, подогревают до 50° С и титруют потенциометрически 0,1 п. аскорбиновой кислотой, пользуясь системой электродов платина — серебро — хлорид серебра. Децинормальный раствор аскорбиновой кислоты приготавливают растворением 8,806 г этого соединения в дистиллированной воде, содержащей 0,1 г трилона Б с 4 мл 60%-ной муравьиной кислоты и доводят объем раствора до 1 л. Вместо хлоридного электрода, который нужно менять после трех-четырех титрований, можно использовать стеклянный. В случае присутствия железа к анализируемому раствору прибавляют 1 мл ортофосфорпой кислоты. [c.132]

При энергичном взбалтывании с этим раствором осадка рассматриваемых солей серебра происходит растворение хлорида серебра, бромид же и роданид серебра почти совершенно не растворяются. Если не растворившийся остаток отфильтровать, а к полученному прозрачному фильтрату прибавить несколько капель раствора КВг, то в присутствии в исходном растворе I концентрация ионов Ag+ в аммиачном растворе будет достаточной, для того чтобы nPAgBr оказалось сильно превышенным. Поэтому в растворе появится обильная желтовато-белая муть AgBr. Ее образование и является признаком присутствия 1 . При его отсутствии раствор (соответственно малой растворимости в карбонате аммония бромида и роданида серебра) остается почти прозрачным (вернее, появляется едва заметное помутнение жидкости ). [c.478]

Приготовление серебряного электро-д а. Платиновую пластинку (площадь 1 ел ), впаянную в стеклянную трубку, опускают на 1—2 мин. в концентрированную азотную кислоту для очистки, после чего серебрят. Раствор для серебрения готовят, осаждая Ag l из раствора нитрата серебра хлоридом натрия и последующим растворением осадка в K N. В полученный таким образом раствор KAg( N)2 помещают платиновый электрод и соединяют его через реостат и миллиамперметр с отрицательным полюсом аккумулятора. Анодом служит отрезок серебряной проволоки. Серебрение ведут при плотности тока в 10 мЫсм в течение 1—2 час. Для приготовления 100—120 мл раствора для серебрения необходимы 1 г AgNOg и 2 г K N. После серебрения электрод тщательно промывают несколько часов проточной водой и хранят в дистиллированной воде. [c.402]

Чтобы отличить хлорид серебра от бромида и иодида серебра, для растворения осадка применяют различные буферные смеси, содержащие свободный аммиак в невысоких концентрациях. В этих смесях Agi и AgBr не растворяются, но растворяется Ag l. Одной из таких смесей является раствор, содержащий 0,25 М NH3, [c.314]

Для определения 1,0—0,01 мг платины в присутствии золота Поллард [529] использовал в качестве титрующего раствора диэтилдитиокарбамат. Этот реагент был использован для анализа серебряных корольков, предварительно растворенных в минимальном количестве азотной кислоты. Для предотвращения осаждения хлорида серебра и растворения платины и золота прибавляли концентрированную соляную кислоту. Затем добавляли хлорид олова(II) для осаждения золота и образования окрашенного соединения платины. Смесь встряхивали с бензолом и Гитровали диэтилдитиокарбаматом. Образующиеся при титровании комплексные соединения платины вместе с золотом переходили в бензольный слой. Конечную точку титрования определяли по обесцвечиванию водного слоя. При некотором видоизменении методики можно определить одновременно платину и золото. [c.114]

Неорганические хлориды, содержапщеся в препарате, определяют непосредственно титрованием раствором нитрата серебра носле растворения образца в ледяной воде. [c.482]

Деннштедт [б9] был первым, кто начал разрабатывать специальную технику гравиметрического определения хлорид-ионов. В трубку для сжигания помещали предварительно взвешенную лодочку с тонкодиспергированным серебром. Органический образец сжигали в кислороде в закрытой системе, а выделяющиеся хлор и оксиды серы поглощались серебром с образованием хлорида и сульфата серебра. По привесу лодочки с серебром определяли содержание хлора или серы в органическом образце. Позднее этот метод в модифицированном виде был применен для микроопределения хлора в органических соединениях с одновременным определением углерода и водорода. Порошкообразное серебро было заменено свернутой в рулон серебряной сеткой, помещенной в стеклянную трубку, чтобы избежать механических потерь хлорида серебра при взвешивании. В процессе сжигания образца температура предварительно взвешенной трубки поддерживалась на уровне 425°С и была оптимальной для извлечения хлора и хлористого водорода из получаюн1ейся смеси газов. Однако этот метод давал неудовлетворительные результаты, так Как поглощение не было количественным из-за потерь хлорида серебра. Кроме того, поскольку привесы хлорида серебра были небольшими, нагреваемую поглотительную трубку не удавалось довести до постоянной массы. Этот метод нельзя применять для определения брома и иода. При разложении органических гало-генидов , содержащих серу, образуется также сульфат серебра, оторый можно отделить от хлорида серебра при растворении в орячей воде. [c.359]

Вместо растворения п осаждения металлов в твердофазных интеграторах можно использовать другие электродные реакции, связанные с твердофазными превращениями оксидов или солей. Наиболее часто используются реакции, связанные с окислением серебра до хлорида серебра и восстановлением по .1Слиего до металлического серебра и ионов хлора [c.386]

Образование солей. Для обнаружения карбоновых кислот можно воспользоваться образованием серебряных, свинцовы (, а иногда и бариевых солей, плохо растворимых в воде. Эти соли выпадают в осадсщ при доб.авленин к йодным или спиртовым растворами натриевых солей карбоновы5 кислот растворов нитратов серебра или свинца, или хлорида бария. Если реакция проводится в спирте, то пробу можно разбавить водой для растворения выпадающих наряду с солями органических кислот минеральных солей, [c.256]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Произведение растворимости Ag l в воде при 298 К равно 10- °. Какова растворимость этой соли в воде и до какой величины она изменится при растворении хлорида серебра в 0,01 т водном растворе K I Воспользуйтесь предельным законом Дебая — Гюккеля. [c.56]

Раствор, полученный после растворения хлорида серебра в аммиаке, подкислите HNO3. Что наблюдается [c.275]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворения осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иоиа [А (К Нз)2]. Наплсать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в ам1ушаке. Почему бромид серебра растворяется в. аммиаке медле1(-нее, чем хлорид, а иодид серебра практически нерастворим в аммиаке [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология