Коэффициент диффузии иоиов

Коэффициент диффузии иоиов Кг+ в собственном газе, содержащем [c.542]

Вест, Дин и Бред [1357] изучали фторид натрия как индиферентный электролит при полярографировании Аз, ( 1(1, Сг, Со, Си, Аи, 1г, РЬ, Мп, Hg, N1, ВЬ, Зе, А , Те, Зп, 7п и др. Они определили потенциалы полуволн иоиов, восстанавливающихся в растворе фторида натрия, и, где возможно, константы диффузионного тока и коэффициенты диффузии. [c.300]

Коэффициенты диффузии О иоиов и энергии активации для диффузии Е в воде [ 12] [c.33]

Коэффициент диффузии О иоиов Кг+ в чужом газе при нормальных условиях [c.543]

Электропроводность стекол, содержащих окислы щелочных металлов, можно рассчитать из коэффициентов диффузии иоиов этих металлов, так как последние связаны с элоктронроводностыо уравнением Эйнштейна [c.326]

В качестве примера приведем работу О. М. ]Иамонтовой [75] по определению коэффициентов диффузии иоиов натрия при обмене водорода на натрий и натрия на натрий (коэффициент самодиффузии). Она изучала кинетику обмена по десорбции радиоактивного натрия из катионита в натриевой форме при промывании его растворами соляной кислоты или поваренной соли. Величины коэффициентов диффузии 2) вычисляли по найденной на опыте доле десорбированного за время I радиоактивного изотопа натрия Na . Коэффициенты самодиффузии — диффузии ионов 1Ие1 в катионите в Мв1-форме — вычисляли по формуле [c.102]

Механизм возникновения диффузионного иотенциала связан с диффузией ионов соли в растворе против градиента ко1щен-трации. Между коэффициентом диффузии D,- иоиа и io подвижностью Ui существует соотнощение, которое было впервые выведено Нернстом [c.565]

Теоретическая сторона вопроса об электроосаждении рения из водных растворов подробно рассмотрена О. А. Суворовой [65—67]. На основании большого экспериментального материала исходя из теории замедленного разряда и диффузионной кинетики О. А. Суворова показывает, что механизм электровосстановления рения тесно связан с механизмом восстановления водорода и выводит ряд уравнений, позволяющих количественно оценивать влияние отдельных факторов и их взаимоотношения на процесс выделения металла (рения). К этим факторам относятся концентрации (активности) перрената и водородных иоиов, перенапряжение для выделения рения и водорода на рении, скорость подвода перрената и ионов водорода к электроду (коэффициенты диффузии), плотность тока, при которой ведется процесс, или, точнее, потенциал, обусловливающий данную плотность тока. Так как воостановление перренат-иона идет с обязательным участием водорода (как и других кислородсодержащих ионов), то последний должен присутствовать не только в избытке, обеспечивающем воостановление перрената, но и Б значительно большем количестве, так как часть ионов водорода восстанавливается на электроде бесполезно , не участвуя в восстановлении перрената. Это легко объясняется низким перенапряжением выделения водорода на рении. Поэтому при электролитическом восстановлении рения никогда не удастся получить высокий выход рения по току. Можно было бы играть на отношении концентраций перрената и ионов водорода, однако качество получаемых осадков также связано с соотношением между концентрациями перрената и водорода если при повышении концентрации перрената не повысить концентрации Н" ", то образуются черные осадки , т. е. осадки не металлического рения, а его окислов. Повышение концентрации Н+ приведет к выделению металла, но одновременно резко понизится выход рения по току, так как на электроде будет преобладать выделение водорода. Наиболее благоприятные условия для практического осуществления процесса создаются, как указывает О. А. Суворова, при отношении концентраций (аетивностей) НеОГ Н+ - 1 2,5 - 3. [c.36]

Окисление иОа в сухом воздухе или кислороде в области температур 160—350° С идет в две ступени [182]. Сначала образуется тетрагональная фаза и02,з4 о,оз в процессе, который контролируется скоростью диффузии кислорода через решетку. Аронсон и др. [182] определяют величину коэффициента диффузии [c.71]

Рис. 1. Зависимость эффективного коэффициента внутренней диффузии при обмене лвух лалентных лпцов иа а -иоиы цеолита А от числа двухвалентных катионов в ячейке ( ),) и степени катионного заполнения цеолита (у)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология