Металлический рений

Металлический рений получают нагреванием пер-ренатов калия или аммония в токе водорода, причем во втором случае выделяется азот. Написать уравнения реакций.. [c.261]

Металлический рений получают восстановлением перрената аммония водородом [c.241]

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Помимо этого способа, используют также электрохимическое восстановление перрената калия или аммония. Рений можно получать и путем термической диссоциации -галогенидов. Галогенидный способ используют для получения чистого рения. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.374]

Водород довольно хорошо растворим в марганце, но химических соединений типа фаз внедрения не образует. Технеций и рений по отношению к водороду индифферентны. Именно по этой причине водород может быть использован в качестве восстановителя при получении металлического рения. [c.375]

Металлический рений взаимодействует с фтором и хлором при нагревании до 100 °С, с бромом — выше 300 °С, а с иодом рений в реакции не вступает. При сильном нагревании рений реагирует и со всеми остальными неметаллами. Технеций в этом отношении подобен рению. [c.375]

В промышленных масштабах металлический рений обычно получают, восстанавливая водородом перренат аммония (соль рениевой кислоты) [c.278]

Имеется два метода приготовления металлического рения. Первый из них, основанный на прямом восстановлении продажного перрената калия (методика А), дает продукт, который обычно содержит небольшое количество щелочи, но является вполне пригодным для большинства препаративных целей. Второй метод (методика В) несколько сложнее. Он заключается в том, что рений сначала осаждается в виде гептасульфида, который превращается в перренат аммония, и затем восстанавливается до металла [1, 2]. Полученный таким способом металлический рений обычно чище, чем приготовленный прямым восстановлением калиевой соли. [c.169]

Важнейшие области применения. Наиболее современная область применения рения — изготовление катализаторов. Использование рениевых катализаторов при получении бензина позволяет увеличить производительность установок без их реконструкции и повысить октановое число бензина. Рениевые катализаторы могут использоваться в процессах алкилирования и деалкилирования, гидрогенизации и дегидрогенизации, дегидрохлорирования, изомеризации, окисления и т. п. [71]. В качестве катализаторов применяют металлический рений, его окислы, сульфиды, селениды и т. п. Наибольший эффект дает использование рения в качестве промотора уже известных промышленных катализаторов — платиновых, никелевых, палладиевых и т. д. [72]. [c.292]

Металлический рений, приготовленный по этому методу, обычно имеет чистоту 99,0—99,8%. Основной примесью является калий (вероятно, в виде едкого кали). Продукт представляет собой плотный серо-черный поро- [c.170]

Получение металлического рения. Восстановление перренатов водородом. Металлический рений чаще всего получают восстановлением перрената калия или аммония водородом [c.312]

Получение компактного рения. Ддя получения компактного рения как правило, пользуются металлокерамическим способом. Порошок металлического рения прессуют в штабики под давлением 4—5 т/см . Спекают штабики в две стадии. Первое спекание ведут при 1100—1200 в вакууме (10" —10" мм рт.ст.) или в атмосфере водорода. При этом, кроме упрочнения штабиков, происходит частичное удаление из рения летучих примесей. Второе спекание проводят при 2400—2700 в атмосфере водорода. Для этой цели служат установки, аналогичные применяемым для спекания вольфрама и молибдена. [c.315]

Металлический рений , приготовленный восстановлением перрената калия (синтез 60 А) или аммония (синтез 60 Б), помещают к предварительно прокаленную фарфоровую лодочку, которую затем вносят в трубку для прокаливания из стекла пирекс (рис. 31). Весь воздух в системе вытесняют азотом, очищенным пропусканием через щелочной раствор пирогаллола (А) и серную кислоту (В). [c.173]

Металлический рений (18 г) загружали в фарфоровую лодочку, которую помещали в кварцевую трубку диаметром 25 мм. Трубку с содержимым вводили в трубчатую печь и над металлом пропускали хлор. Температуру при этом поддерживали в пределах 500—700°. Образующиеся темно-красные пары конденсировались и осаждались в виде кристаллов на холодных частях трубки. Таким образом из лодочки был отогнан почти весь рений, за исключением 1 г. [c.257]

Пятихлористый рений готовится прямым сжиганием металлического рения в сухом хлоре [1]. [c.173]

Металлический рений образуется при восстановлении перрената калия КНе04. Рений в компактном состоянии получают методом спекания, аналогично вольфраму, ввиду его очень высокой температуры плавления. [c.124]

Марганец, свободный от примесей, может быть получен методом алюминотермии, а металлический рений — восстановлением перрената аммония водородом. [c.226]

Ректификация Рег07 при атмосферном давлении с помощью кварцевых тарельчатощелевых колонн позволяет получить (выход 80— 88%) продукт, содержащий основные примеси — К, Ыа, Са, А1, Ре, Мо, У и т. д., не более 10 —10 %. Такую семиокись можно растворить в воде (бидистиллате) и нейтрализацией аммиаком осадить чистый перренат аммония [89, с. 91 ]. Этот процесс весьма подходит для очистки Рег07, полученной при переработке отходов металлического рения и его сплавов. [c.311]

Синтез проводят в трубке из стекла пирекс, часть которой разделена перетяжками на шесть частей (рис. 446). Промывные склянки 2, 3 и 13 содержат концентрированную серную кислоту, 1 — щелочной раствор пирогаллола, склянка 12 пустая. В трубку помещают фарфоровую лодочку с металлическим рением, который для очистки от примесей оксида предварительно [c.1710]

Диамагнитная молекула трихлорида рения представляет собой тример Rea lg. Межъядерное расстояние Re—Re равно 0,249 нм, что на 0,027 нм короче, чем в металлическом рении. [c.145]

Рений в кислороде сгорает до высшего оксида КеаО,, а остальные соединения рения с кислородом могут быть получены восстановлением КезО,. Например, НеОг получают восстановлением КегО, водородом или сплавлением с металлическим рением [c.118]

Составить уравнение реакции растворения металлического рения в концентрированной HNO,, если продуктом реакции является рениевая кислота HReO . [c.318]

Физические и химические свойства. Природный рений—смесь двух изотопов 1 Не(61,8%) и (38,2%). Первый обладает слабой радиоактивностью испуская электроны (период полураспада4 10 лет), он превращается в Оз. Искусственным путем получены более 20 сравнительно короткоживущих радиоактивных изотопов рения. Получить металлический рений можно многими методами, например восстановлением окислов или сульфидов водородом, металлотермическим восстановлением двуокиси, электролизом солей [11. [c.278]

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Рений можно получить и ПJтeм термической диссоциации галогенидов. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.475]

Среднее расстояние между атомами рения здесь составляет 0,248 нм и короче расстояния между атомами в кристалле металлического рения (0,27 ) нм), что свидетельствует о высокой прочности внутрикластерной связи. Группировка ЕезС19 сохраняется в паровой фазе до 600° С. Тримерным кластером является и трибромид рения. [c.479]

Выделение цементацией. Рений — единственный из тугоплавких металлов, который может быть вытеснен из растворов цементацией. Из кислых растворов его можно вытеснить цинком или железом, из щелочных — алюминием или цинком. Наряду с собственно цементацией происходит восстановление рения до Re(IV). Поэтому получающийся при цементации осадок представляет собой смесь металлического рения с гидратом двуокиси Re02-2H20. Наряду с рением восстанавливается и выпадает в осадок также молибден [7, с. 62]. Цементацией на железе выделяли рений из растворов после осаждения молибдата кальция [91 ]. В настоящее время этот способ не применяется. [c.299]

Металлический рений получают нагреванием КНеО или ЫНцКеОц в токе водорода, П1)ичем во втором случае выделяется азот. Напишите уравнения реакций. [c.339]

Приготовление раствора. 1) 0,1 г металлического рения растворяют в 10 мл азотной кислоты (1 1),добавляют 8 мл концентрированной серной кислоты и выпаривают до паров Н2504, охлаждают, смывают стенки стакана водою и снова выпаривают до паров НаЗО . Выпаривание повторяют 3 раза до полного удаления азотной кислоты. По охлаждении раствор разбавляют водою до 1 л. 1 мл раствора содержит 0,1 мг Ке. [c.269]

Основные источники извлечения рения в настоящее время — промывная кислота электрофильтров сернокислотных цехов медеплавильных заводов, пьтли от обжига молибденита, растворы молибденоЕсго производства. Получение металлического рения, атакже перрената аммония, являющегося исходным продуктом для производства чистого пластичного рения, будут рассмотрены отдельно. )ь [c.297]

Так как непосредственное осаждение перрената аммония из растворов вследствие его значительной растворимости связано с большими потерями, приходится получать NH4ReOin3 других соединений рения. Иногда предпочитают сначала восстановить KReOi до металла с тем, чтобы удалить основную часть калия, а затем уже из металлического рения получать NH4Re04- Для этой цели лучше использовать штабики рения, прошедшие высокотемпературное спекание, а не порошок после восстановления, так как при спекании происходит дополнительная очистка от калия [80, с. 71. [c.306]

Металлический рений растворяют в азотной кислоте и нейтрализуют раствор аммиаком [108]. Более чистый продукт получается, если рений окислить в токе кислорода. Рений переходит в газовую фазу в составе Re207. Далее Re207 конденсируют и растворяют в растворе аммиака [109]. Способ окисления с возгонкой рения был применен, в частности, для извлечения его из отходов вольфрамо-рениевых сплавов [80, с. 71]. [c.306]

Термическая диссоциация соединений. Металлический рений может быть получен термической диссоциацией некоторых летучих соединений, таких, как карбонил Ке2(С0)ю или галогениды. Карбонил рения получают действием СО на перренаты калия или аммония при 250—270 и 300—350 атм. Очищают его обработкой 10 %-ным раствором едкого натра, перегонкой с водяным паром и возгонкой в вакууме. Карбонил разлагается выше 250 либо на нагретой поверхности с получением рениевого покрытия, либо в объеме с получением порошка. В карбонильном рении содержится около 0,1 % углерода [80, с. 871. [c.314]

После охлаждения автоклава и выпуска газа содержимое (оранжевую жидкость и коричневое твердое вещество) выгружали из автоклава и фильтровали. Из фильтрата после упаривания и перекристаллизации было выделено 1,8 2 желтоватого твердого вещества с температурой плавления 111—114°. Из отфильтрованного твердого вещества путем сублимации при 95° и остаточном давлении 0,1 мм рт. ст. было получено 3,3 г белых кристаллов с температурой плавления 110—113°. Общий выход циклопента-диенилтрикарбонилрения составил 16% от теоретического, считая на металлический рений. [c.257]

Порошок рения нагревают в автоклаве вместимостью 250 мл в атмосфере фтора. В автоклав помещают рений автоклав эвакуируют, погружают в жидкий азот и конденсируют в автоклаве фтор. Автоклав закрывают и нагревают в течение 1 ч при 125 С. Необходимо поддерживать заданную TW пературу, чтобы фторирование не привело к получению каких-либо других продуктов. При этом давление газов в автоклаве должно бцть 22 бар. Автоклав оставляют охлаждаться, выпускают избыток Рг ReFe перегоняют и конденсируют в ловушке продукт очищают сублимацией в вакууме. Для того чтобы получить ReFe, не содержащий ReF , сырой фторнд нагревают при 400 °С или помещают в сосуд из никеля, добавив порошок металлического рения, и оставляют на несколько часов при 250—400 С. Выход ReF доставляет 95%. [c.299]

Рис. 446. Установка для получения Re l5 из металлического рения и хлора.

Свойства. Черные блестящие игольчатые кристаллы, d 6,37. Кристаллическая решетка моноклинная, пр. гр. P2i/m (а=9,234 А 6=11,309 А с= =8,799 А =110, 25°) структурообразующие единицы — полиэдры ReaU — соединяются мостиками Re—I—Re в зигзагообразные цепи. Немного растворим в воде и разбавленных кислотах почти не растворяется в метаиоле, этаноле, эфире, петролейном эфире, ССЦ. В жидком аммиаке подвергается сольволизу. В вакууме медленно отщепляет иод, особенно при повышенных температурах. При двухчасовом нагревании при 800 С разлагаетси с образованием металлического рения и иода. [c.1717]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология