Абсолютные потенциалы отдельных электродов и энергия сольватации ионов

Абсолютные потенциалы отдельных электродов и энергия сольватации ионов. Рассматривавшиеся до сих пор электродные потенциалы представляют собой э. д. с. цепей, образующихся при сочетании данного электрода со стандартным водородным электродом. Потенциал отдельного электрода, как уже было показано, зависит от активностей отдельных видов ионов. Понятие это не имеет термодинамического смысла [12] тем не менее абсолютная разность потенциалов между электродом и раствором является величиной, представляющей несомненный теоретический интерес. Было сделано много попыток приготовления так называемых нулевых электродов, в которых должна отсутствовать разность потенциалов между металлом и раствором если бы такой электрод был приготовлен, то сочетанием его с любым другим электродом можно было бы найти абсолютный потенциал последнего. Однако известные нам типы электродов не обладают свойствами нулевых . [c.337]

Проведенное выше, па примере процесса разряда иопа Н3О+, рассмотрение факторов, определяющих кинетику электрохимической реакции, показывает, что как энергия активации, так и абсолютная величина скорости таких реакций, в иринцине могут быть вычислены теоретически без решения проблемы абсолютных потенциалов и примыкающих к ней задач определения температурного коэффициента отдельного скачка потенциала электрод—раствор, энтропии сольватации отдельных ионов, активностей отдельных ионов в копцентрированпых растворах. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология