Потенциал абсолютный

Электродный потенциал. Каждый электрод имеет определенное значение электрического потенциала. Абсолютное значение электрического потенциала электрода определить нельзя. Можно лишь сравнивать потенциалы разных электродов друг с другом. [c.204]

При отсутствии внешнего электрического поля переход ионов из металла в электролит и обратно быстро достигается равновесие ионов и устанавливается постоянный потенциал (гальвани-потенциал). Абсолютное значение гальвани-потенциала любого электрода определяется относительно другого, вспомогательного электрода, например относительно нормального водородного электрода, гальвани-потенциал которого условно обозначен 0,0000 В (при активности водородных [c.30]

КИСЛОГО аммиаката серебра начинается смещение потенциала сурьмяного электрода в область более положительных значений потенциала (абсолютное значение потенциала уменьшается, см. приложение). [c.311]

При использовании сурьмяного электрода, титр 0,01 моль/дм раствора азотнокислого аммиаката серебра устанавливают следующим образом в микробюретку наливают 0,01 моль/дмз раствор азотнокислого аммиаката серебра, устанавливают мениск раствора на метку О, записывают значение исходного потенциала сурьмяного электрода в растворе йодистого калия и титруют, приливая раствор азотнокислого аммиаката серебра по каплям. За конец титрования принимают точку, от которой при прибавлении 0,02 смз 0,01 моль/дмз раствора азотнокислого аммиаката серебра начинается смещение потенциала сурьмяного электрода в область более положительных значений потенциала (абсолютное значение потенциала уменьшается, см. приложение). [c.305]

Так же как в электрохимии нельзя непосредственно измерить потенциал абсолютного растворения, нельзя измерить и потенциал двойного слоя. Можно только измерить разность потенциалов двух двойных слоев слоя исследуемой поверхности и [c.307]

Поверхность металла представляется как совокупность участков, размеры которых во много раз больше толщины двойного электрического слоя, существующего на границе металла с электролитом. Для таких участков металла остаются правомерными понятия электрод , электродный потенциал . Абсолютные размеры участков достаточно малы и в их пределах физико-химические свойства металла и электролита постоянны. Анодная и катодная реакции идут ро гомогенному механизму, при однородной поверхнос [c.14]

Стеклянный электрод является двусторонним электродом, внешняя и внутренняя поверхности его представляют 2 водородных электрода. При измерении активности водородных ио иов лишь один из этих электродов меняет свой потенциал, потенциал же другого электрода должен оставаться строго постоянным. Поэтому внешняя поверхность стеклянного электрода приводится в соприкосновение с исследуемой жидкостью, а яа внутренней поверхности создается какой-то постоянный скачо к потенциала, абсолютная величина которого не имеет значения. [c.145]

Асбест Баженовского месторождения в дистиллированной воде и растворах нейтральных солей, в частности в K I, имеет положительный С-потенциал, абсолютная величина которого колеблется в пределах 14—16,5 мв (табл.1). Асбест Джетыгарииского месторождения приобретает в тех же условиях отрицательный заряд. [c.25]

Потенциал абсолютно сухого тела равен нулю, так как массосодержание абсолютно сухого тела равно нулю (ц = 0). Поэтому шкала потенциала переноса вещества аналогична щкале температуры. [c.53]

Основными характеристиками обменных взаимодействий являются величина и знак обменного потенциала. Абсолютная величина эффективного обменного интеграла /эфф зависит от квадрата интеграла переноса р электрона между р-орбитой кислорода и возбужденной (i-орбитой металла. СЗтсюда очевидно, что сильные электроотрицательные лиганды, у которых перекрытие волновых функций с соседями незначительно, дают малое значение р, а поэтому и /эфф. В силу этого можно ожидать, что, например, в ряду халькогенидов МпО, MnS, MnSe, МпТе, где электроотрицательность лиганда уменьшается, /эфф должно возрастать. Это действительно наблюдается на опыте. Аналогичные закономерности выполняются для соединений данного аниона с последовательными членами ряда переходных металлов МпО, FeO, СоО, NiO, uO. [c.92]

Известно, что с ростом содержания в твердом растворе хрома потенциал хромоникелевого аустенита сдвигается в положительную сторону. Поэтому в участке пересыщенного хромом металла, непосредственно прилегающего к частице карбида хрома (зона адсорбции), должен быть повышенный электродный потенциал, абсолютные значения которого будут лежать между по-тёнциалами карбида и аустенита, имеющего гомогенный состав. Зона, обедненная хромом, располагающаяся между участками адсорбции и гомогенного аустенита, напротив, будет иметь потенциал более электроотрицательный, чем потенциал гомогенного аустенита. Границы зерен, по которым выпали карбиды хрома, имели потенциал на 0,2—0,3 В ниже, чем потенциал аустенита (по данным И. А. Левина [48] даже на 0,6 В). Такое снижение, исходя из полученных нами данных, можно объяснить только наличием на границах зерен вокруг карбидов участков металла, значительно обедненных хромом. Зоны неоднородности вследствие адсорбции и обеднения могут образовываться и по другим элементам, участвующим в фазообразовании, например, титану, углероду. Очевидно, что участки металла, имеющие промежуточные уровни насыщения по важнейшим элементам и соответстеующие пониженным или повышенным значениям электродных потенциалов, будут играть важную роль в реальных электрохимических процессах на границах зерен. Схематично распределение электродных потенциалов участков металла вблизи границ зерен изображено на рис. 77, а, для системы аусте-нит —карбид титана и на рис. 77, б для стали, в которой по Границам зерен имело место выделение частиц карбида хрома. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология