Нулевой электрод

Практически эти зависимости гораздо сложнее вследствие влияния многих факторов. Поэтому разработчики влагомеров реализуют функции преобразования, полученные экспериментальным путем. Поточный влагомер состоит из измерительного преобразователя (ИП) и электронного преобразователя (блока). ИП - емкостный преобразователь, в котором между двумя электродами протекает нефть (эмульсия), и емкость его зависит от содержания воды. Обычно используют коаксиальные емкостные преобразователи, в которых потенциальный электрод выполнен в виде стержня, а нулевым электродом служит трубопровод (корпус). Стержень покрывается изоляционным материалом (например, фторопластом), который одновременно предотвращает отложения парафина и других осадков. ДП измеряют нулевыми (на частотах до 50 МГц) или резонансными (на частотах до сотен МГц) методами. Нулевые методы реализуют с помощью мостовых схем. Среди резонансных методов различают [c.59]

Для расплавленных солей электродные потенциалы, измеренные по отношению к различным электродам сравнения Е, пересчитывают на шкалу натриевого нулевого электрода сравнения прибавлением значения потенциала электрода сравнения по натриевой шкале (Уок-в)ыа, т. е. [c.175]

Это соотношение широко используется при определениях э. д. с. различных элементов и, в сущности, им обусловливаются преимущества применения условного нулевого электрода. [c.430]

Напряжение, необходимое для электролиза 1 н. растворов хорошо диссоциированных солей, можно найти из ряда напряжений. Падение напряжения в растворе состоит главным образом из двух отдельных <жач-ков потенциала — на аноде и на катоде. Для измерения этих отдельных скачков потенциала в качестве стандартного ( нулевого ) электрода сравнения применяют водородный электрод. Этот электрод (рис. 33) состоит из платиновой проволоки, помещенной в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой платиной. Часть губчатой платины находится в атмосфере водорода, другая часть погружена в 1 М раствор [c.191]

Остановимся еще раз на цепи с нулевыми электродами, изображенными на рис. 42, и рассмотрим работу переноса электрона из вакуума па металл Mej, далее через оба раствора на второй металл Ме и, наконец, снова в вакуум. [c.60]

Напряжение, необходимое для электролиза 1 М растворов хорошо диссоциированных солей, можно найти из ряда напряжений. Падение напряжения Б растворе характеризуется главным образом двумя скачками потенциала — на аноде и на катоде. Для измерения этих скачков потенциала в качестве стандартного ( нулевого ) электрода сравнения применяют водородный электрод. Этот электрод (рис. 12.1) состоит из платиновой проволоки, помещенной в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой платиной. Часть губчатой платины находится в атмосфере водорода, другая часть погружена в 1 М раствор серной кислоты. Для измерения скачков потенциала между различными электродами и растворами водородный электрод / соединяют с испытуемым электродом 2 в гальванический элемент (рис. 12.2). Напряжение испытуемого электрода измеряют вольтметром, точнее — потенциометром 3. Оба электрода (испытуемый и водородный) соединяют в гальванический элемент с помощью пористой [c.218]

Остановимся еще раз на цепи с нулевыми электродами и рассмотрим работу переноса электрона из вакуума на металл Мь далее через оба раствора - на второй металл Мг и,, наконец, снова в. вакуум. Пусть А] и Аг соответственно обозначают работу выхода электрона из металла М] и Мг в вакуум. Так как по условию на границе между обоими металлами и растворами нет скачков потенциала, то движение электрона внутри гальванической цепи не будет связано с затратой работы. Полная работа переноса определится разностью А1—Аа. Действительно, на границе вакуум—металл совершается работа Аь При пересечении границы второго металла И вакуума приходится затрачивать работу, равную Аг. С другой стороны, ту же самую работу переноса можно найти., умножая заряд электрона е на разность потенциалов Eq = о — Е," = о, т. е. на э.д. с. пашей цепи. Следовательно, [c.27]

Определение р-нитрозодиметиланилина. В качестве нулевого электрода может служить нормальный каломельный элемент, в качестве индикатора эле-, ктрода — платиновая жесть. [c.190]

Электроды представляют собой горизонтальные решетки, сваренные из металлических прутков диаметром 15-18 мм, с окном решетки 150 х 150 мм или 200 х 200 мм. Одна из решеток соединена с корпусом аппарата (нулевой электрод), а к другому подведено высокое напряжение (20 - 30 кВ). [c.349]

Электродные потенциалы металлов, в, в нх расплавленных солях при 700° С, нулевой электрод — водородный [c.261]

Это соотношение показывает, что достаточно было бы знать абсолютный скачок потенциала одного какого-нибудь электрода, чтобы стало возможным определять величину абсолютного скачка потенциала любого электрода. Для этого надо было бы только измерить э. д. с. элемента, составленного из этих двух электродов. К сожалению, мы в настоящее время еще не знаем значения абсолютного скачка потенциала для какого-нибудь электрода. Но для вычисления э. д. с. гальванического элемента не требуется знать величины отдельных электродов, а достаточно знать разность между ними. Поэтому для практических целей можно условно принять, что величина Е какого-нибудь одного определенного электрода равна нулю. Тогда значение Ео для любого другого электрода можно определить, измеряя э. д. с. элемента, составленного из двух полуэлементов — из данного электрода и условно нулевого электрода. Зная Ео для различных электродов, можно с помощью уравнений (11) и (12) рассчитать э. д. с. любого элемента, составленного из этих электродов (если известны концентрации соответствующих ионов). В качестве электрода с условно нулевым потенциалом принят так называемый нормальный водородный электрод . [c.291]

Величины Ео, отнесенные к этому условно нулевому электроду, носят название нормальных потенциалов. [c.291]

Абсолютные потенциалы отдельных электродов и энергия сольватации ионов. Рассматривавшиеся до сих пор электродные потенциалы представляют собой э. д. с. цепей, образующихся при сочетании данного электрода со стандартным водородным электродом. Потенциал отдельного электрода, как уже было показано, зависит от активностей отдельных видов ионов. Понятие это не имеет термодинамического смысла [12] тем не менее абсолютная разность потенциалов между электродом и раствором является величиной, представляющей несомненный теоретический интерес. Было сделано много попыток приготовления так называемых нулевых электродов, в которых должна отсутствовать разность потенциалов между металлом и раствором если бы такой электрод был приготовлен, то сочетанием его с любым другим электродом можно было бы найти абсолютный потенциал последнего. Однако известные нам типы электродов не обладают свойствами нулевых . [c.337]

Как показали работы советских ученых, особенно А. Н. Фрумкина, причина этого заключается в том, что нулевые электроды, например капельный ртутный электрод, дают значение относительного потенциала электрода, 1фи котором равен нулю заряд поверхности, а не полный скачок потенциала между раствором и электродом, так как в отсутствие заряда поверхности электрода на последнем имеется скачок потенциала, обусловленный распределением электронов у поверхности металла и адсорбцией молекул растворителя и растворенного вещества, обладающих диполь- [c.337]

Величина электрического заряда, полученного металлом,, погруженным в электролит, характеризует его электрический или, иначе говоря, электродный потенциал . Непосредственно измерить электродный потенциал не представляется возможным, поэтому в электрохимии принято определять разность потенциалов между двумя электродами, причем потенциал одного из них условно принимается за 0. В качестве такого нулевого электрода сравнения берется так называемый нормальный водородный электрод. Измеренная разность потенциалов между нормальным водородным электродом и каким-либо другим электродом характеризует величину потенциала данного электрода относительно потенциала нормального водородного электрода. Например, разность потенциалов цинкового и нормального водородного электродов составила —0,76 в. Так как потенциал нормального водородного электрода условно принят за О, потенциал цинкового электрода относительно водородного будет равен — 0,76 в. Металлы, расположенные в порядке возрастания их нормальных электродных потенциалов, образуют электрохимический ряд напряжений (табл. 1). [c.28]

Однако следует иметь в виду, что как использование величин еох/ке<1, так и другое разделение на два слагаемых — это лишь формальный прием, позволяющий приближенно рассчитать отдельные слагаемые, но не характеризующий истинных скачков потенциала на электродах. В то же время, как уже отмечалось в гл. 1, широко используемое разделение э.д.с. гальванической цепи как разности двух ОВ потенциалов (Яох/Неа), измеренных относительно условно нулевого электрода сравнения (нормальный водородный электрод), также является формальным приемом, но этот прием имеет большее практическое значение, поскольку ох/кес — величины, экспериментально определяемые с высокой степенью точности. Чтобы на основе уравнений типа (2.53) и (2.54) провести рассматриваемое разделение э.д.с., необходимо каждую из величин еох/неа выразить относительно одного и того же электрода сравнения, т. е. получить обычный ОВ потенциал ( ох/кес ). При этом замена еох/кеа на соответствующий ОВ потенциал также дает искомую э. д. с. как разность ОВ потенциалов [c.68]

Рис. 39. Гальваническая цепь, образованная двумя нулевыми электродами

Оказалось однако при более подробном исследовании, что такие нулевые электроды имеют на самом деле потенциалы, сильно отличающиеся от нуля. Например, заменяя ртуть жидким галлием, А. Н. Фрумкин и А. Д. Городецкая (1928) нашли, что максимум электрокапиллярной кривой лежит при —1,5 V (по отношению к нормальному каломельному электроду) вместо— 0,56 V для ртути. Для амальгамы галлия было получено [c.461]

Если допустить далее, что здесь имеет значение лишь двойной слой Нернста, обусловливающий скачок потенциала, металл/ион металла, то можно ожидать, что поворотная точка движения будет совпадать с исчезновением двойного слоя. Соответствующий металл показывал бы по отношению к такому раствору разность потенциалов, равную нулю, и искомый нулевой электрод был бы осуществлен. [c.226]

Опыты были произведены с коллоидальными растворами платины, серебра и ртути, а также с тонкими палочками из металла, подвешенными верхним концом к кварцевой нити наподобие маятника и с оплавленным в маленький шар нижним концом. Полученные таким образом нулевые электроды показывали, однако, по сравнению с прежними, разность потенциалов в вольта. Такие же результаты были получены при обращении опытов тонкий металлический порошок падал в трубку, наполненную раствором, причем условия подбирались таким образом, что не возникало никакого тока 2). [c.226]

На практике не всегда целесообразно пользоваться водородным электродом в качестве нулевого электрода. Если мы имеем дело с нейтральными или даже щелочными жидкостями, то ввиду большого различия подвижностей ионов возникают значительные диффузионные потенциалы, вычисление которых затруднительно или даже совсем невозможно. В таких случаях представляет больи]ие преимущества в качестве измерительного электрода так называемый каломельный электрод (рис. 28), который отлич ется большим постоянством и легким способом приготовления ). Он приготовляется следующим образом ). [c.233]

Такнм образом, по Писаржевскому, переход ионов из металла в раствор совершается не за счет физически неясной электролитической упругости растворения металла, а в результате его взаимодействия с молекулами растворителя. Явление электролитической диссоциации электролитов и возникновение электродного потенциала основаны, следовательно, на одном и том же процессе сольватации (в случае водных растворов — гидратации) ионов. Из уравнения реакции (10.20) следует, что при растворении образуются не свободные, а сольватированные ионы, свойства которых зависят от и >ироды растворителя. Поэтому в отхичие от теории Нернста значение стандартного потенциала данного электрода должно меняться при переходе от одного растворителя к другому. Подобная зависимость была действительно обнаружена и послужила предметом исследований многих авторов (Изгарышева, Бродского, Плескова, Хартли, Измайлова и др.). Было установлено, что изменение электродного потенциала при переходе от одного растворителя к другому оказывается тем большим, чем М зньше радиус и выше заряд иона, участвующего в электродной реакции. По Плескову, меньше всего изменяются потенциалы цезиевого, рубидиевого и йодного электродов, в установлении равновегия на которых участвуют одновалентные ионы значительных размеров. Напротив, эти изменения особенно велики в случае ионов водорода и поливалентных катионов малых размеров. Именно такой зависимости электродных потенциалов от природы растворителя следовало ожидать на основе представлений Писаржевского о роли сольватационных явлений в образовании скачка потенциала металл — раствор. Для количественного сравнения потенциалов в разных растворителях применяют в качестве стандартного нулевого электрода цезиевый [c.221]

Стандартный водородный электрод в качестве нулевого электрода в расплавленных солях применим только к расплавленным хлоридам, бромидам и йодидам и обладает рядом других недостат- [c.172]

Равновесный потенциал электрода можно определить непосредственно из эксперимента, используя обычную потенциометрическую схему, однако наличие побочных и вторичных процессов в электродной системе сильно маскирует истинное значение величины Е (к маскирующим процессам относятся пассивация электродов, образование соединений с выделяющимися продуктами и т. д.). В электрохимии водных растворов за нулевой электрод сравнения при определении равн исследуемого электрода принимают стандартный водородный. Кроме, него в водных растворах употребляют еще несколько электродов сравнения с точно известным потенциалрм — каломельный, хингидроновьш, хлорсеребряный и др. [c.260]

При установлении ряда значений напряжения выделения металлов в расплавленных солях возникают и другие трудности.-Прежде всего это отсутствие стандартного состояния сравнения для разных солей не ясно, следует срав нивать электроды при температуре плавления солей или при одинаковой температуре. Большке трудности связаны с выбором нулевого электрода. [c.261]

Если мы приготовим раствор такой концентрации, что при вытекании не будет появляться никакого тока, то осуществим искомый нулевой электрод. Экспериментальные исследования Пальмера подтвердили правильность этого вывода. Пользуясь приготовленными таким образом нулевыми электродами, он получил почти такое же значение (разница — несколько сантивольт) для отдельного скачка потенциала Hg/0,ln раствор КС1, насыщенн. Hgj lj, какое было найдено с помощью электро-капиллярного метода. [c.226]