Элемент типичные

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

Положение металлов в Периодической системе элементов. Металлические свойства р- и /-элементов. Типичные металлы. Физические свойства металлов. Металлическая связь. Сплавы и их свойства. [c.156]

Первые два элемента — типичные неметаллы. У германия появляются некоторые черты металличности. Свинец — типичный металл. От углерода к свинцу ослабляются окислительные и усиливаются восстановительные свойства атомов. У соединений четырехвалентных элементов по тому же ряду усиливаются окислительные свойства, а у соединений двухвалентных элементов ослабляются восстановительные свойства. Углерод в виде алмаза — диэлектрик. Кремний, германий и а-олово — типичные полупроводники, имеющие алмазный тип кристаллической решетки (см. рис. 45). У металлического р-олова тетрагональная элементарная ячейка. У свинца ячейка типа К-12. [c.286]

Железо. Железо, по геохимической классификации Гольдшмидта, относится к числу сидерофильных элементов (типичных металлов), имеющих химическое сродство к углероду (с образованием карбонатов), к фосфору (фосфатов), к сере и кремнию (сульфатов, сульфидов, [c.95]

Источник Период полу- Тип распада Энергия у- и рентгеновского фотонов, квант / номера элементов Типичная активность, Литера- турный [c.187]

Дополняющая первые две группы третья группа синтезов пиримидинов заключается в построении пиримидинового ядра путем присоединения фрагмента С—N к молекулам, содержащим группировку С—С—С—N. Такие структурные элементы типичны для большого числа соединений, и поэтому эта группа методов широко используется. [c.275]

Наличие 3 -орбиталей атома хлора резко увеличивает валентные возможности и вариации его положительных степеней окисления. Теоретически максимальная ковалентность хлора может достигать 9 (девять орбиталей при п = 3). Однако практически наблюдаемая координационная валентность хлора не превышает 6. При взаимодействии атомов хлора между собой и с другими элементами хлор проявляет степени окисления -1, О, -Ы, -ЬЗ, - -5, -Ьб и -1-7. Разнообразие валент ных состояний и степеней окисления делают химию хлора во многих отношениях отличной от химии фтора. В то же время оба элемента — типичные неметаллы с ярко выраженными окислительными свойствами. Поэтому главное в химии этих элементов — функционирование в качестве анионообразователей в бинарных и более сложных соединениях. [c.463]

Однако если обратиться к процессам гидратации, то окажется, что их ускоряют окислы переходных элементов — типичные катализаторы окислительно-восстановительных реакций. Поэтому следует ожидать, что процесс идет но гомолитическому механизму и требует катализаторов, обладающих свободными валентностями. Таким образом, получается, что прямой и обратный процессы [c.104]

Помимо углерода, водорода и кислорода — элементов, типичных для органических веществ,— в состав органических соединений довольно часто входят азот, сера или галогены. Чтобы открыть все эти элементы, неизвестное вещество сплавляют с металлическим натрием и переводят при этом соответствующие элементы в воднорастворимое состояние [c.568]

В солянокислой и сернокислой средах трехзарядные ионы редкоземельных элементов не поглощаются анионитами, тогда как многие другие элементы — поглощаются. На этом основании указанные выше среды успешно используются для группового ионообменного выделения редкоземельных элементов. Типичное применение соляной кислоты для выделения радиоактивных веществ представлено на рис. 15. 8. [c.328]

Большинство элементоорганических соединений имеет ковалентные связи элемент — углерод. Такие соединения летучи и растворимы в органических растворителях. Электроположительные элементы (типичные металлы) образуют металлоорганические соединения с сильно полярными связями. Они нелетучи и не растворимы в органических растворителях. Встречаются и соединения с ионными связями. Примером соединения с ионной связью может быть СНзЫа, с ковалентной 8п(СНз)4 связь может быть и двойной, как в СНг=А1—Л. [c.209]

В рядах периодической системы, как правило, каждый предыдущий элемент является восстановителем по отношению к последующим элементам. Типичные металлы — сильные восстановители. Закономерно также изменяются окислительные свойства элементов и в группах периодической системы. Так, например, в группе галогенов самый сильный окислитель — фтор сверху вниз убывают окислительные свойства элементов иод — самый слабый окислитель среди галогенов. [c.154]

Эти элементы—типичные неметаллы. Присоединяя два электрона, их атомы превращаются в анионы Э ". Проявляя положительную сте- [c.134]

Большинство элементорганических соединений имеет ковалентные связи элемент— углерод. Такие соединения летучи и растворимы в органических растворителях. Электроположительные элементы (типичные металлы) образуют металлорганические соединения с сильно полярными связями. Они нелетучи и нерастворимы [c.219]

В техническом отнощении крайне ценными оказались бы такие материалы, которые, наряду с комплексом физико-механических свойств, характерных для органических полимерных веществ (эластичность и др.), обладали бы такой термо- и химической стойкостью, какой отличаются силикаты. Структура таких материалов должна была бы, естественно, характеризоваться содержанием элементов, типичных для обоих вышеназванных классов полимеров. [c.611]

Другие химики тоже делали попытки осуществить классификацию элементов на различной основе. Так, в 1850 г. Макс Петтенкофер, профессор химии и гигиены из Мюнхена, расширил эти ряды, сопоставив и другие похожие друг на друга элементы, например азот, фосфор, мышьяк, сурьму. В 1851— 1852 гг. Ж. Б. Дюма тоже предложил несколько групп элементов. Он особенно подчеркивал, что свойства каждого из входящих в группу элементов типичны для всей данной группы например, свойства фтора характерны для хлора, брома и иода или свойства кис. орода характерны для серы, селена и теллура. [c.74]

В рядах периодической системы, как правило, каждый предыдущий элемент является восстановителем по отношению к последующим элементам. Типичные металлы — сильные восстановители. Закономерно также изменяются окислительные свойства 122 [c.122]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Характер элемента (типичный металл, типичный неметалл, элемент, проявляющий частичные амфотерные свойства). Простое вещество (тип связи, физические свонсгва). [c.90]

Если один из элементов — типичный металл, а другой — неметалл, то при достаточной разности в значениях электроотрицательности элементов можно говорить о наличии приближенно ионной связи. Обычно все характерные черты ионной связи проявляются на таких бинарных соединениях они имеют прочную ионную кристаллическую решетку, диэлектрики, хорошо растворяются в воде диссоциируют на ионы и присоединяют ее с образованием щелочей. К ним относятся галогениды и оксиды щелочных и щелочноземельных элементов KF, Na l, aF2, ВаО и др. [c.341]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

Химическая характеристика металлнчностн и неметалличности элементов (типичная картина) [c.301]

Рис. 1.29. Схематическое изображение элементов типичной системы для препаративной ЖХ. Стрелки указывают поток элюента в циркуляционном методе.

Координационная полимеризация поливнедрение). Под координационной полимеризацией понимают такой способ образования полимера, при котором мономер внедряется между фрагментом инициатора — атомом металла комплексного катализатора — и растущей цепью. Ступень внедрения при этом предполагает, как правило, предварительную координацию (фиксацию) мономера на атоме металла. Координационную полимеризацию можно, например, проводить с помощью так называемого смешанного металлоорганического катализатора катализатор Циглера) [3.9.4], [3.9.5]. Катализатор Циглера состоит из соединений IV—VHI побочных групп элементов Периодической системы и металлоорганического соединения элемента I — П1 главной группы элементов. Типичной комбинацией является комплекс хлорида титана (IV) с триэтилалюминием. Механизм координационной полимеризации на катализаторах Циглера пока точно не известен. Одпако установлено, что из металлоорганического производного и соединения переходного металла образуется комплекс, в котором переходный металл находится в более низшей степени окисления (например, Ti(III)) и связан с углеводородным остатком а-связью. Молекула этилена, например, присоединяется к координационно-ненасыщенному соединению Ti(III) с образованием донорно-акцепторной связи. Затем, через четырехцентровое переходное состояние протекает внедрение молекулы этилена по связи Ti — R, при этом вновь возникает координационно-свободное место на атоме переходного металла, которое снова может быть занято молекулой этилена [c.718]

Другие полиамиды получают при поликонденсации диаминов с дикарбоновыми кислотами. Структурный фрагмент макромолекулы этого полимера состоит из двух элементов. Типичным представителем таких полиамидов является полиамид-6,6 полигексамегиленадипамид, най лон), получаемый из адипиновой кислоты и гексаметилендиамина (1,6-диаминогексана) при 275 °С. [c.727]

Так называемые бросковые смесители отличаются от сдвиговых прежде всего более высокой скоростью вращения рабочего элемента. Типичные окружные скорости находятся в пределах от 2 до 6 м/с. Скорости вращения всегда сверхкритические, чтобы выводить частицы смешиваемого материала на крутые траектории и бросковыми (ударными) движениями перемешивать их друг с другом. В то время как у сдвиговых смесителей смесительные инструменты имеют форму шнеков или ленточной спирали, шнек бросковых смесителей обычно. разделен на части и преобразован в имеющие форму лопастей секции, как это показано па рис. 57. Форма лопастей выбирается из условий р оздания благоприятных траекторий движения частиц смешиваемого Материала. В противоположность смесителям сдвигового действия, Ьочти полностью заполняемым смешиваемым материалом, броско-рые смесители ударного действия заполняются только на СО—80% объема, чтобы оставалось достаточное пространство для перемеще- й смешиваемых компонентов. Вследствие разности скоростей между [c.65]

Все -элементы — типичные металлы, отличающиеся высокой твердостью, плотностью и тугоплавкостью. Самыми легкоплавкими являются металлы ПВ подгруппы, самыми тугоплавкими — элементы УХВ подгруппы (особенно вольфрам с л = 3395 °С), а самыми тяжелыми — металлы осмиевого семейства УХХХВ подгруппы, особенно осмий и иридий (плотность 22,5 и 22,7 г/см соответственно. [c.170]

Центральными элементами этого класса являются металлы подгрупп Ш, ИВ и П1В, а именно медь, серебро и золото цинк, кадмий и ртуть галлий, индий и таллий. Они имеют соответственно один, два или три электрона сверх псевдоконфигурации инертного газа , т. е. оболочку инертного газа плюс заполненный слой из десяти -электронов. В своих соединениях, обычно бесцветных и диамагнитных, эти элементы типично одно-, двух- и трехвалентны. Наличие заполненного -слоя делает соответствующие катионы значительно более поляризующимися, чем катионы металлов подгрупп А, так что металлы этого класса не особенно электроположительны. [c.66]

Сканирование вращением или колебанием диспергирующего элемента. Типичная схема такого прибора — однопризменная система постоянного отклонения, используемая в оте- [c.194]

Название щелочноземельные эти металлы (иногда к ним присоединяют и магний) получили потому, что их окислы по своим химическим свойствам являются промежуточными, с одной стороны, между щелочами, т. е. окислами или гидроокисями щелочных металлов и, с другой стороны, землями , т. е. окислами таких элементов, типичным представителем которых является алюминий — главная составная часть глин. Вследствие такого промежуточного положения окислам Окальция, стронция и бария и дали название щелочные земли . [c.263]

Если бы изменение свойств элементов происходило и дальше в том же направлении, то после фтора следовало бы ожидать элемент с еще более металлоидными свойствами. В действительности этого нет. За фтором следует инертный газ неон, а за ним натри й—положительно одновалентный элемент, типичный металл, напоминающий литий. Между фтором и натрием наблюдается скачок от элемента с резко выраженными металлоидными свойствами к элементу с резко выраженными металлическими свойствами. Это объясняется тем, что атомы натрия, так нче как и атомы лития, содержат на внешнем электронном слое по о д н о м у электрону. Но этот электрон у лития находится на в т о р о м слое от ядра, а у натрия—на третьем. В то же время известно, что нарастание количества электронных слоев при одном и том же количестве электронов на внешнем слое приводит к нарастанию металлических свойств. Таким образом, натрий должен быть более энергичным металлом, чем литий, что и наблюдается в действительности (натрий более энергично разлагает воду, чем литий щелочь NaOH лучше ионизируется в растворе и химически более активна, чем LiOH и т. д.). Дойдя от лития до натрия, мы как бы прошли завиток спирали и очутились над тем же местом, которое занимает литий в первой серии элементов (литий и натрий принадлежат к одной и той же группе щелочных металлов). [c.191]

В атомах элементов подгруппы титана продолжается начавшаяся у редкоземельных элементов достройка. пред11ор1еднего электронного слоя он пополняется еще одним электроном. В качестве -валентных электронов у этих элементов выступают, помимо, двух электронов внешнего слоя, два сверхоктетных электрона достраивающегося слоя, и валентность +4 яв.ляется для всех этих элементов типичной. [c.481]

Так, в зоне разгрузки Узон-Гейзерной гидротермальной минералообразующей системы Камчатки, в пределах термальных полей кальдеры вулкана Узон, имеются участки, на которых формирование рудных сульфидных залежей происходит как на подвижном, так и на неподвижном геохимических барьерах. Закономерности изменения концентраций рудных элементов, типичные для геохимического барьера третьего рода (см. рис. 11,в), были выявлены в ходе аналитических и потенциометрических исследований, проведенных Г. А. Карповым и А. Л. Павловым на термальных полях Узона. По ряду источников кальдеры имеются данные, которые свидетельствуют о том, что подвижный геохимический барьер вырождается, достигая дневной поверхности, и рудное вещество не отлагается непосредственно на устье источника, а выносится за пределы термальных полей поверхностными [c.162]

Так как в структуре их атомов недостает лить одного электрона для завершения оболочк инертного газа, то эти элементы образуют отрицательно заряженный ион X и простые ковалентные связи—X. По химическим свойствам эти элементы типичные неметаллы, и свойства самих элементов и их соединений довольно закономерно изменяются с уменьшением электроотрнцательности. Значительно большие различия имеются в свойствах фтора и хлора, чем других пар элeiмeн-тов некоторые из них уже были расс, ютрены в главе, посвященной фтору (см. стр. 220). Хотя нет обстоятельных химических данных о существовании положительно заряженных ионов, все же есть вполне [c.419]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.100 , c.101 , c.144 , c.150 , c.151 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.103 , c.104 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.100 , c.101 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.103 , c.104 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.100 , c.101 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология