Лантаниды, скандий и иттрий

Таким образом, название редкоземельный элемент в известной степени устарело, однако им продолжают пользоваться, понимая под РЗЭ большую группу элементов, включающих 17 элементов подгруппы скандия — скандий, иттрий, лантан и лантаниды. [c.63]

Отличительная черта химии переходных металлов — изменяемость их степеней окисления. Из более чем пятидесяти металлов, соединения которых составляют предмет этой статьи, лишь шесть обычных переходных элементов (скандий, иттрий, лантан, актиний, цинк и кадмий) и некоторые члены ряда лантанидов и актинидов не обнаруживают это свойство. В предлагаемом обзоре основное внимание будет уделено ряду степеней окисления в простых и комплексных фторидах, препаративным методам их получения и строению соединений поведение ионов фторидов переходных металлов в растворе будет освещено в одном из следующих томов. Последний обзор, дающий общую картину фторсодержащих соединений переходных металлов, имеет примерно десятилетнюю давность . С тех пор были сделаны заметные успехи, и в этой главе они будут подчеркнуты особо. [c.78]

Скандий, иттрий и элементы группы редких земель (так называемые лантаниды, или лантаноиды) еще недавно практически не применялись в технике и промышленности (за исключением церия). В настоящее время, однако, они уже имеют не только научный интерес. Их рассмотрению посвящается отдельная глава. [c.15]

СКАНДИЙ, ИТТРИЙ, ЛАНТАНИДЫ И АКТИНИДЫ [c.228]

На основании данных Хунда, относящихся к 1926—1926 гг., предполагалось, что у лантанидов достраивается слой 4f, причем слои Ы и б5 сохраняют ту же конфигурацию, что у лантана, т. е. что эти элементы имеют по два электрона на уровне 6 в слое 5 и по одному электрону на уровне 5 в слое й. Таким образом, общая формула строения лантанидов принималась 4/"5а б52, где п менялось от 1 до 14 при переходе от церия к лютецию. В настоящее время на основании исследования спектров испускания установлено, что на слое Ы электроны имеются только у трех элементов этой группы — у лантана, гадолиния и лютеция [636]. Строение электронных оболочек скандия, иттрия, лантана и лантанидов показано в табл. 27, причем для уровней К, Ь, М (или 1, 2, 3) число электронов дано суммарно, а для уровней Л/, О й Р (или 4, 5 и 6), характерных для рассматриваемых элементов, число электронов приводится для каждого слоя отдельно. [c.233]

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК СКАНДИЯ, ИТТРИЯ. ЛАНТАНА И ЛАНТАНИДОВ [c.234]

В табл. 29 приведены основные физические и химические свойства скандия, иттрия, лантана и лантанидов. [c.237]

НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА СКАНДИЯ. ИТТРИЯ И ЛАНТАНИДОВ [c.238]

Характерным для окислов лантанидов является их цвет (см. выше). Окислы скандия, иттрия и тория бесцветны. [c.247]

Хлориды скандия, иттрия и лантанидов представляют собой кристаллы, легко притягивающие воду и расплывающиеся на воздухе. Они кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов с 6—9 молекулами воды, а при нагревании переходят в основные соли (хлорокиси) типа МеОС, весьма трудно растворяющиеся в воде. Поэтому для получения, безводных хлоридов, служащих исходной солью при получении некоторых РЗЭ в виде металлов (см. ниже), прибегают к специальным приемам, например к нагреванию кристаллогидратов в токе хлористого водорода, к нагреванию окисей РЗЭ в токе хлора или других хлорирующих агентов и т. д. Недавно [693] предложено получать безводные хлориды для исследовательских работ нагреванием окислов с парами четыреххлористого углерода при температуре 500—600°С. Превращение окиси в хлорид идет по одной из следующих реакций (или одновременно по обеим) [c.265]

ФЕРРОЦИАНИДОВ СКАНДИЯ, ИТТРИЯ И ЛАНТАНИДОВ чение группы [Ре (См) ] Таблица 42 [c.273]

СКАНДИЙ, ИТТРИЙ, ЛАНТАНИДЫ Я АКТИНИДЫ [c.278]

СКАНДИЙ, ИТТРИЙ, ЛАНТАНИДЫ и АКТИНИДЫ [c.282]

Реакция циклопентадиенплнатрия или лития с галогенидами металлов позволила получить (с хорошими выходами) бисцикло-пентадиенильные соединения железа [135], титана и ванадия [126], молибдена [129], тантала [126] и марганца [128]. Этим же методом получены трициклопентадиенильные соединения скандия, иттрия и лантанидов [136, 137]. В качестве растворителя применяется тетрагидрофуран или диметиловый эфир этиленгликоля. Соли трех- [c.86]

Сульфаты. Сульфаты скандия, иттрия, лантанидов и тория могут быть получены растворением окисей, гидроокисей или карбонатов в серной кислоте. Эти соли хорошо изучены. Для сульфатов всех рассматриваемых элементов характерна способность кристаллизоваться с различным количеством воды — до 20 молекул. Кристаллогидраты отдают воду при прокаливании, нреврашаясь в безводные сульфаты. Так, например, Л. А. Алексеенко, А. Ф. Леменкова и [c.255]

Растворимость в воде оксалатов скандия, иттрия, лантана, церия и некоторых других лантанидов, а также тория очень незначительна и зависит от числа молекул кристаллизащгонной воды, которое может быть различно в зависимости от способа получения оксалата и от элемента, образующего данный оксалат церитовые металлы образуют оксалаты обычно с 10 молекулами воды, а оксалаты элементов иттриевой группы присоединяют от 6 до 17 молекул воды. Поэтому приводимые в литературе данные по растворимости оксалатов часто сильно расходятся между собой, тем более, что в некоторых источниках приводится растворимость безводных оксалатов без соответствующих оговорок. Вообще растворимость оксалатов элементов [c.262]

Бориды. Все РЗЭ образуют гексабориды (борид прометия еще не синтезирован), построенные по тому же типу, как гекса-борид кальция СаВе октаэдр из шести атомов бора центрирует кубическую решетку металла. Кристаллическое строение гекса-боридов изучено очень подробно [742, 743]. Гексабориды получены также для скандия, иттрия и тория, причем для иттрия и тория эта форма вполне устойчива и хорошо изучена, а для скандия более характерен диборид ЗсВг. Для всех РЗЭ, кроме европия, для иттр ия и тория известны также тетрабориды, а для некоторых лантанидов и другие формы боридов, еще недостаточно изученные. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология