Центрированная кубическая структура

Объемно-центрированная кубическая структура [c.271]

Каково координационное число атома в металле с кубической плотноупакованной структурой В металле с гексагональной плотноупакованной структурой В металле с объемно-центрированной кубической структурой [c.641]

Почему алмаз обладает свойствами диэлектрика Какими свойствами мог бы обладать углерод, если бы он кристаллизовался в объемно-центрированную кубическую структуру [c.641]

Приведем еще аналогичные соотношения при превращении аллотропной формы со структурой типа алмаза А4 в объемно-центрированную кубическую структуру ОЦК- Элементарная ячейка структуры типа алмаза — куб с ребром ад, на который приходится 8 атомов [c.273]

В ферромагнитных материалах магнитная восприимчивость резко зависит от индукции внешнего магнитного поля и может достигать очень больших значений. Способность монокристалла к намагничиванию анизотропна в кристаллах существуют направления благоприятные и не благоприятные для намагничивания. Так, в а-железе, имеющем объемно-центрированную кубическую структуру (см. рис. 101), направление < 1005> — самое благоприятное для намагничивания, а <1И > — самое неблагоприятное. У никеля, обладающего гранецентрированной кубической структурой типа меди (см. рис. 148), направление легкого намагничивания параллельно < 111>>, а гексагональный кобальт, имеющий структуру типа магния (см. рис. 150), легко намагничивается вдоль [0001]. Если учесть возможность параллельной или антипараллельной ориентировки атомных спинов, то видно, что у никеля будет 8 направлений легкого намагничивания, у железа — 6, а у кобальта — только 2. [c.219]

Изменение объема при аллотропных превращениях с образованием объемно-центрированной кубической структуры (атмосферное давление) [c.273]

Посмотрим теперь, что наблюдается в действительности при аллотропных превращениях или плавлении с участием ОЦК структуры. В табл. 33 указаны изменения объема аллотропных форм при их превращении с образованием объемно-центрированной кубической структуры. В табл. 34 приведены данные об изменении объема и электропроводности при плавлении с образованием простых жидкостей, имеющих структуру типа ОЦК. Для сравнения в табл. 35 фигурируют данные о тех же характеристиках при плавлении с образованием простых жидкостей, имеющих структуру плотных упаковок ГЦК или ПГУ. Экспериментальные данные, имеющиеся в этих таблицах, приводят к следующим заключениям. [c.275]

Каждый атом, показанный на проекции, повторяется выше и ниже плоскости рисунка на расстоянии с, где с — период повторения в структуре вдоль направления проецирования. На рис. 1.5 представлена проекция куба, содержащего атом в центре, на его основание (объемно-центрированная кубическая структура). Атом А имеет 8 равноудаленных соседей в вершинах куба, так как атомы с высотой О (т. е. в плоскости чертежа) повторяются на высоте 1 (в ячейках, отстоящих на расстоянии с). Аналогичным образом атом В имеет такое же расположение восьми ближайших соседей. [c.25]

Кальций существует в двух модификациях. При нагреве гране-центрированная кубическая структура около 450° С переходит в объемно-центрированную или гексагональную с плотной упаковкой. [c.75]

Двухслойная и трехслойная упаковки — плотнейшие. У всех остальных структур коэффициент компактности К С 74,05%. Так, для объемно-центрированной кубической структуры К = = 68%. Все остальные плотные упаковки представляют собой различное сочетание мотивов [c.151]

Структура а-Мп близка к объемно-центрированной кубической структуре (пр. гр. Т =/43т). Элементарная ячейка состоит из 27 малых кубов, каждый из которых по структуре аналогичен а-Ре. Структура содержит дырочные дефекты, что приводит к смещениям и внедрению четырех оставшихся атомов (58 вместо 54 на ячейку ). Координация 12—16, а межатомные расстояния 2,24—3,00. — Прим. ред. [c.103]

Координационное число равно 12 межатомные расстояния 2,36—2,67. Более высокотемпературные уМп (устойчив выше 1080°) и б-Мп (устойчив выше 1140° С) кристаллизуются соответственно в идеальных типах плотнейшей и объемно-центрированной кубических структур, — Прим. ред. [c.104]

Только немногие органические соединения имеют малые значения параметра а. Эти материалы кристаллизуются подобно металлам с кристаллической структурой высокой симметрии. В качестве органических моделей такого типа использованы четырехбромистый углерод, имеющий объемно-центрированную кубическую структуру, Д5=2,5 кал/(град-г-атом) и а=0,8, а также камфен, имеющий гранецентрированную кубическую структуру, А5=2,7 кал/(град-г-атом) иа=1. [c.425]

Центрированная кубическая структура (рис. 14 н). Атомы занимают вершины и центр куба. Примеры [c.334]

На рис. 88 представлены графически наблюдаемые атомные радиусы (половины межатомных расстояний) для координационных чисел 12 > (кружки) и для координационных чисел 8 в центрированной кубической структуре (квадраты). Для каждого ряда атомов можно начертить плавную кривую, изображающую радиусы для координационного числа 12 точки для координационного числа 8 лежат в среднем на 3 % ниже этих кривых. [c.394]

Литий и натрий с валентной электронной конфигурацией обладают ооье.мно-центрированной кубической структурой (рис. 14-7,и). Бериллий и магний с конфигурацией а кристаллизуются в гексагональную плотноупакованную структуру (рис. 14-7,6). Алюминий с конфигурацией имеет кубическую плотноупакованную структуру (рис. 14-7,в). [c.605]

Мартенситные стали получили название по аналогии с мартенситной фазой углеродистых сталей. Мартенсит образуется при фазовом превращении сдвигового типа, происходящем при быстром охлаждении стали (закалке) из аустенитной области фазовой диаграммы, для которой характерна гранецентрированная кубическая структура. Мартенсит определяет твердость закаленных углеродистых сталей и мартенситных нержавеющих сталей. Нержавеющие стали этого класса имеют объемно-центрированную кубическую структуру они магнитны. Типичное применение — инструменты (в том числе и рёжущие), лопатки паровых турбин. [c.296]

Компактный уран — металл серо-стального цвета. Для урана известны три кристаллические модификации ромбическая — а-форма, устойчивая до температуры 668° С, тетрагональная — Р-форма, устойчивая в интервале температур 660—760° С, и у-форма, устойчивая выше этой температуры, имеющая объемно-центрированную кубическую структуру. При закалке урана р- и у-модификации переходят в а-модификацню параметры ее решетки таковы а = 2,854, 6 = 5,867, с=4,957 А. [c.290]

Структура а-и искажена до ромбической симметрии (пр. гр. 02ь=Стст 2=4) координация 12 переходит здесь в 2+2 + - -4-Ь4). Структура более высокотемпературного 3-и (устойчива выше 665° С) значительно более сложная (пр. гр. С 1у=Р4пт 2=30). В ней имеется 6 различных по положению атомов урана, которые образуют слоистую решетку (координация 12, 14, 15) с межатомными расстояниями 2,66—3,27 А. у-Ц (устойчив выше 775° С) имеет объемно-центрированную кубическую структуру.— При.ч. ред. [c.104]

В центрированной кубической структуре, обнаруженной у пятнадцати металлов, каждый атом образует восемь сильных и шесть слабых связей. Первые соответствуют наименьшим межатомным расстояниям в кристалле, а последние— расстояниям, увеличенным на 15%. Представляется вероятным, что для некоторых металлов эта структура более устойчива, чем плотная упаковка, так как 8 сильных связей и 6 слабых могут дать ббльшую полную энергию, чем 12 эквивалентных связей в плотноупакованных струк- [c.391]

Bo многих из этих систем в т-фазах наблюдаются большие отклонения от идеального состава. Все эти кристаллы кубические с 52 атомами в ячейке (27 52 для uaiSne в соответствии с утроенным значением а ). Структура получается из центрированной кубической структуры А2 путем увеличения ребра куба А2 в три раза (куб содержит 33.2 = 54 атома), удаления двух атомов и небольшого смещения остальных. Атомы компонентов распределяются по-разному для различных стехиометрических составов. [c.403]

Можно утверждать, что образование объемноцентрнрованной кубической структуры не связано с -гибридизацией электронов [204], так как такая структура свойственна прежде всего щелочным и щелочноземельным металлам, у которых пет -электронов во внешних оболочках. Трудно согласиться и с тем, что образование одной и той же объемноцентрированной структуры, свойственной очень многим металлам главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, - и /-переходные металлы), может быть объяснено гибридизацией разного числа валентных -, - и /-электронов, занимающих совершенно различные энергетические уровни. Появление центрированной кубической структуры находится в непосредственной связи с образованием ионов с одинаковой внешней конфигурацией р , свойственных и простым и переходным металлам I—VI групп. [c.224]

Смотреть страницы где упоминается термин Центрированная кубическая структура: [c.605] [c.606] [c.630] [c.386] [c.277] [c.282] [c.221] [c.497] [c.221] [c.492] [c.245] [c.72] [c.62] [c.627] [c.629] [c.646] [c.651] [c.655] [c.529] [c.492] [c.390] [c.402] [c.188] [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология