Получение гидроокиси бария из ВаСЬ

Фосфорноватистая кислота. Раствор, остающийся при получении фос-фина из фосфора и щелочи, содержит гипофосфит-ион Н .РО . Соответствующую кислоту — гипофосфористую, или фосфорноватистую, кислоту НН2РО2 — можно получить, если в качестве щелочи использовать гидроокись бария и иолучить гипофосфит бария Ва(Н2Р02)2 и затем добавить в раствор рассчитанное количество серной кислоты ири этом сульфат бария выпадет в осадок, а фосфорноватистая кислота останется в растворе. [c.316]

Ход работы. 18 г ВаС1г-2 HgO растворяют в 30 мл воды, в раствор прибавляют NaOH (рассчитанное по уравнению реакции количество). Полученную смесь нагревают до кипения и отфильтровывают в фарфоровую чашку, поставленную в лед (в чашке налито 5 мл воды). При охлаждении гидроокись бария кристаллизуется. Осадок Ва(0Н)2 8Н20 отсасывают, промывают два раза небольшим количеством охлажденной воды и высушивают между листами фильтровальной бумаги. Хранят гидроокись бария в склянке с притертой пробкой. [c.96]

ГИДРООКИСЬ БАРИЯ Получение гидроокиси бария из ВаСЬ и NaOH [c.456]

Предложено получать гидроокись бария прокаливанием смеси тонкоизмельченных барита и пирита (FeS2 BaSG4=2—5) при 750—950° с пропусканием через шихту водяного пара. При обработке полученного огарка водой образуется раствор Ва(ОН)г. Рекомендуется вести выщелачивание под давлением при 150° . [c.460]

Гидроокись бария. Описаны катионо- и анионообменный методы получения Ва(0Н)2 из BaS — растворимой соли бария, получаемой на первой стадии переработки барита BaSO . Регенерирующим раствором служит NaOH второй продукт процесса — NagS также представляет ценность. [c.156]

Гидроокись бария. В 100 мл дистиллированной воды растворяют 5 г Ва(0Н)2 8Н2О. Полученный рествор отстаивают до полного осветления. [c.76]

При синтезе нейтральных солей (реакция 1) гидроокись бария расходуется в стехиометрическом количестве, необходимом для полной нейтрализации продуктов конденсации для получения основных солсй (реакция 2) требуется избыточное количество Ва(ОН)г. [c.27]

Описанный способ является малопроизводительным и громоздким. Предложены способы получения ВаОг окислением кислородом или воздухом при 400—700° расплавленной гидроокиси бария. Разработан также способ окисления твердой, нерасплавленной гидроокиси Процесс заключается в обезвоживании октагидрата гидроокиси бария и окислении Ва(ОН)г при 550—600°, Окисление идет быстро и получаемый продукт содержит 93—95% ВаОг, Можно получать ВаОг через дипероксигидрат ВаОг 2Н2О2, образующийся при действии НгОг на Ва(ЫОз)г в аммиачной среде при обычной температуре. При этом сначала образуется гидроокись, котсграя сразу же реагирует с перекисью водорода. После высушивания при 110—115° получается продукт, содержащий 92—95% ВаОг 5.127. [c.462]

Количественное осаждение титана наблюдается в интервалах рн 3,0—8,0 при этом в растворах находится значительное количество хлорида и бикарбоната аммония. В присутствии последних карбонаты бария и кальция заметно растворимы. В избытке же карбоната аммония заметно растворяется гидроокись титана. Поэтому мы пошли по пути исследования осаждающего действия растворов, содержащих карбонат аммония и аммиак в различных соотношениях. В качестве исходных применяли 1 М водные растворы ВаСЬ, TiO b и 0,25 М РЬ(Ы Оз)2 и Са(1 Оз)2. Из этих растворов отбирали объемы, рассчитанные на получение 100 г тройного титаната состава (Bao,s Pbo,i2 Сао,о8)Т10з. Растворы хлоридов и нитратов смешивали отдельно во избежание образования нерастворимого хлорида свинца РЬС и объемы их выравнивали добавлением воды. Затем растворы сливали в реакционный сосуд одновременно с осадителем, с одинаковой скоростью. Концентрация и объемы растворов, содержащих Bu +, РЬ +, Са и Ti , оставались во всех опытах постоянными, а состав осадителя изменялся за счет смешения в различных соотношениях 2,5 М карбоната аммония и 25%-ного аммиака. Скорость подачи осадителя в каждом из опытов была такова, чтобы поддерживалось постоянное заданное значение pH. Верхним пределом значений pH, при которых проводились опыты, было рн 10,0. Более высокую величину pH в растворах создать невозможно ввиду образования буферной системы. Измерения pH проводили на рН-метре ЕК-21 со стеклянным и каломельным электродами. [c.343]

Отделение катионов II группы от иона удается провести, пользуясь растворимостью гидроокиси и карбоната магния в солях аммония. При осаждении ионов Ва+ , 5г+ и Са++ карбонатом аммония к исследуемому раствору прибавляют гидроокись аммония (2 н. раствор) до щелочной реакции, а для предупреждения образования осадка (] ОН)2СОз — немного 2 и. раствора ЫН4С1. После этого полученную смесь подогревают до 70—80° и в горячий раствор при перемешивании приливают групповой реактив (НН зСОз, осаждающий карбонаты бария, стронция и кальция. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология