Периклаз

МАГНЕЗИЯ — устаревшее название оксида магния (жженая магнезия). В природе встречается в виде минерала периклаза. [c.150]

Носители с большим размером частиц (5—2 мм и менее), пористые (20—65% крупные поры) и с удельной поверхностью порядка 0,1 м 1г. Примерами могут служить глинозем, карборунд, пемза, периклаз, а также пористые и спекшиеся металлы. При- [c.306]

Жженая магнезия, периклаз. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый. В прокаленном виде малореакционноспособный, не реагирует с водой. Проявляет оснбвные свойства, реагирует с кислотами. Восстанавливается углеродом, кремнием и кальцием. Поглощает влагу и СО2 из воздуха. Получение см. 99 , 101 102 103 2, 104 . [c.55]

Магний изоморфно может замещать в решетке Са=+, причем предел растворимости MgO зависит от температуры. Образование твердого раствора обычно стабилизирует высокотемпературные формы 3S. При концентрации MgO выше 2% в клинкере появляется самостоятельная фаза — периклаз. [c.233]

Наиболее эффективными носителями являются плавленная окись магния (периклаз) и окись алюминия в о(-модификации (ы-/16/. [c.35]

Окись магния может содержаться в извести главным образом в виде минерала периклаза. Она гидратируется по реакции [c.175]

Кроме того, на диаграмме состояния системы MgO—СаО—8102 имеются поля кристаллизации однокомпонентных соединений периклаза MgO, извести СаО и кремнезема 8102 в виде кристобалита и тридимита. [c.127]

Помимо составов для огнеупоров, получаемых на основе форстерита, периклаза, шпинели, корунда и муллита, особое значение [c.140]

Плавильная пыль, проникая в магнезитохромитовый огнеупор, образует в нем реакционную зону. Минералогически она сотоит из периклаза, насыщенного магнезиоферритом. Насыщая рабочие зоны футеровки, плавильная пыль снижает их огнеупорность при содержании ее от 50 до 90 % огнеупорность снижается с 1850 до 1570 °С. [c.99]

Соединения магния. В природе окись магния в небольших количествах встречается в виде минералов периклаза. В промышленности получается обычно термическим разложением [c.57]

Результаты исследований показали, что количество кристаллического оксида магния (периклаза) в клинкере всегда меньше валового ее содержания. Можно наблюдать, что размеры кристаллов периклаза меньше в быстро охлажденных клинкерах, имеющих значительное содержание стекловидной фазы, чем в тех же клинкерах, подвергнутых медленному охлаждению, т. е. равновесной кристаллизации. Объясняется это тем, что растворимость оксида магния в стекле больше, чем в кристаллических алюмоферритах. [c.105]

Воронку с образцом устанавливали в герметически закрывающийся сосуд 4. Последний и воронку с образцом 5 промывали гелием, после чего в воронку 5 заливали определенное количество ртути из сосуда 2. Затем постепенно увеличивали давление гелия над ртутью в воронке 5 до тех пор, пока ртуть не проходила через поры на всю высоту исследуемого образца. Момент прохождения ртути через весь образец фиксировался электрическим сигнализатором по резкому изменению электрического сопротивления образца. Угол смачивания, образованный ртутью на корунде, составляет 147°, на периклазе — 145°. [c.79]

Изменение MgO. Увеличение содержания MgO сверх стехиометрии слюды незначительно изменяет температуру плавления шихты (см. рис. 3) и сильно влияет на вязкость расплава. Если содержание MgO более 2,2 моль на 1 моль слюды, в примесях увеличивается количество периклаза, форстерита и стекла, при его недостатке (менее 2,0 MgO моль на 1 моль слюды) также появляется стеклофаза. Недостаток магния в слюде компенсируется вхождением в октаэдры алюминия, освобождающего часть тетраэдрических позиций. [c.17]

Катализаторы состоят из окислов элементов II группы в смеси с 5—20 мас.% окислов III или IV групп. Причем в катализатор первой ступени вводят до 0,5%, а в катализатор второй ступени 0,5—15% окислов элементов VI, VII и VIII групп. В качестве носителя используют муллит, периклаз, силиманит или силикаты Mg и А1. Катализатор имеет активную поверхность 400— 800 м /г. пористость 35— [c.188]

Свободный оксид магния MgO, обожженный при высокой температуре (периклаз), как и свободный СаО, гидратируется в уже затвердевшем цементном камне (после 6 мес при нормальной температуре еще наблюдается его присутствие в иегидратированиом состоянии) с увеличением объема твердой фазы, что также может вызвать растрескивание цемента. Поэтому содержание оксида магиия в сырье для производства портландцемента ограничивается определенными пределами. [c.86]

Периклаз MgO плавится при очень высокой температуре—2825°, но при нагревании выше 1800 начинает интенсивно испаряться. Имеет кубическую решетку, подобную кристаллам Na l. [c.104]

Магнезиальные, или периклазовые, огнеупоры, состоящие главным образом из периклаза (не менее 90% MgO), широко используются в металлургической, цементной и химической промышленности. Получают периклаз обжигом при 1500—1600° природного магнезита Mg Oa (отсюда и название — магнезиальные огнеупоры) или из гидроксида магния. Огнеупорность периклазовых огнеупоров 2500°. [c.104]

Если взять сечение с постоянным содержанием MgO, равным 10%, и сравнить его с диаграммой системы СаО—АЬОз—510г, то можно увидеть, что при добавлении 10% MgO исчезают поля кристаллизации всех алюминатов кальция, а имеются поля периклаза, шпинели, кордиерита. [c.148]

MgO — периклаз (М = 40,30 состав, % Mg М,304 О 39,696). Кубическая сингония а = 4,213 A простр. гр. Fm3m-, Z = 4. [c.269]

В составе портландцементного клинкера находится 63—67% СаО, 20—24% SIO2, 3,5—5,5% AI2O3, 2—5% РегОз. Таким образом, на долю этих четырех оксидов приходится 95—98% от всей массы клинкера. Из других оксидов, присутствующих в клинкере, следует отметить MgO, содержание которого достигает 1—4%. Оксид магния присутствует в отдельных случаях в виде самостоятельной фазы — периклаза, а в большинстве случаев в виде твердого раствора с другими минералами. Остальные примесные оксиды содержатся в клинкере в небольшом количестве и входят в решетку клинкерных минералов. Основными минералами клинкера являются алит, белит, алюминаты и алюмоферриты кальция. [c.232]

Оксид маглия MgO (магнезия, периклаз)—белый порошок, очень слабо растворим в воде. Получается при обжиге гидроксида, карбоната или хлорида магния. Используется в качестве буфера или стабилизатора в кислоторастворимых жидкостях для заканчивания скважин (см. главу 10) в сочетании с полимерами. Концентрации от 1 до 6 кг/м . Потребление в 1978 г. около 500 т. [c.495]

В техногенной зоне на горелых терико-нах. Когенит, троилит, иоцит, периклаз, магнетит, кордиерит, волластонит [c.301]

Кроме ликвационных явлений для слюдяного расплава характерно наличие макрорасслоений, которые особенно резко проявляются в больших объемах расплава. По данным анализов, верхняя часть расплава обогащена калием и фтором. Пересыщение магнием донных слоев вызывает выделение кристаллов периклаза и форстерита до начала кристаллизации слюды. Эти кристаллы в большом количестве обнаружены в закаленных пробах, взятых из придонной части расплава. Резкое увеличение вязкости в придонной части расплава, обнаруженное при вискозиметрии, объясняется наличием твердых взвешенных частиц. [c.12]

Изменение 5102. Зависимость температуры плавления и вязкости расплава от содержания в щихте 510з иллюстрируется соответственно рис. 3 и 4. При недостатке кремния из расплава выделяются примесные минералы периклаз, щпинель, форстерит, фтористый калий, а при избытке кремния — фторхондродит и стеклофаза. В области с недостатком кремния фторфлогопит является первичной кристаллизующейся фазой. Больщой недостаток кремния в щихте приводит к его дефициту в слюде, который компенсируется вхождением алюминия в тетраэдрические позиции. Избыток кремния приводит к образованию слюды с недостатком фтора и магния. [c.18]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.265 ]

Искусственные драгоценные камни (1986) -- [ c.105 ]

Искусственные драгоценные камни (1986) -- [ c.105 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.34 , c.213 , c.214 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.309 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.101 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.291 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.146 ]

Химическая технология вяжущих материалов (1980) -- [ c.115 , c.121 , c.122 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.55 ]

Общая химия (1974) -- [ c.544 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.242 ]

Химические методы анализа горных пород (1973) -- [ c.283 ]

Химия и технология ферритов (1983) -- [ c.177 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.265 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.136 , c.161 , c.205 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.66 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.271 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.117 ]

Общая химия (1968) -- [ c.616 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.168 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.260 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология