Растворимость оксида азота

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Получение и изучение свойств оксида азота (1). Приготовьте смесь, состоящую из мелкоизмельченных 2 г нитрата натрия и 1,8 г сульфата аммония, смесь поместите в сухую пробирку, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите ее на штативе в наклонном положении. Конец газоотводной трубки опустите в кристаллизатор С водой, нагретой до 60—80°С, для уменьшения растворимости оксида азота (I). Нагрейте пробирку пламенем горелки для высушивания солей, а затем после расплавления [c.171]

В продуктах гидрогенизации и промывочном масле растворяется также значительное количество водорода - 30-35% от его расхода. При сбросе давления до 2,5-4 МПа выделяются преимущественно газы, обладающие меньшей растворимостью (водород, азот, оксид углерода, метан), бедный газ, а затем при давлении до 0,1-0,3 МПа - газы, обладающие большей растворимостью (этан, пропан, бутаны, сероводород, диоксид углерода), богатый газ. Состав бедного и богатого газов представлены в табл. 8.5. В газы гидрогенизации попадает также некоторое количество легких жидких углеводородов, которые при дальнейшей переработке выделяются в виде газового бензина. Поточная схема переработки газов гидрогенизации приведена на рис. 8.12. [c.156]

Растворимость оксида азота в водных растворах серной кислоты незначительна. Так, при нормальном давлении и температуре 20 °С концентрация N0 в растворах составляет [c.272]

При стандартных условиях один объем воды растворяет 0,757 объема оксида углерода и 0,539 объема оксида азота. Растворимость СО в 1,0М растворе Мд(МОз)г 0,559. Рассчитать растворимость оксида азота в этом растворе. [c.176]

В промышленной практике переработку оксидов азота осуществляют при температурах 20—40 °С. До концентрации азотной кислоты, равной 56%, снижение температуры способствует существенному увеличению скорости и степени переработки оксидов азота в кислоту благодаря увеличению скорости окисления N0 и смещению равновесия реакции (1.35) в сторону образования НЫОз. При получении азотной кислоты повышенной концентрации наблюдается увеличение физической растворимости оксидов азота в кислоте процесс [c.57]

Растворимость оксидов азота и воздуха — рис. 196—198. [c.12]

Оксид азота (И) слабо растворим в воде. Растворимость N0 в воде Р-10 при 0,1013 МПа составляет [c.14]

Вода осуществляет постоянный круговорот в природе. Кроме того, существует производственно-бытовой оборот воды. Соли и газы попадают в воду на всех этапах этого оборота. Из атмосферы в воде растворяются кислород, азот, диоксид углерода, а в связи с тем, что атмосфера все более насыщается такими промышленными выбросами, как оксиды азота, серы, фосфора, то в воду попадают и они, образуя минеральные кислоты. Проникая в землю, вода насыщается растворимыми солями натрия, калия, кальция, магния и др. Из горных пород в воду попадают силикаты. [c.12]

Реакция сопровождается выделением тепла в количестве 207,4 кДж/моль. Образовавшаяся серная кислота является отходом производства, но может быть использована, если применять более сложную систему обращения потоков. Усложнение УОП позволяет получать серную кислоту с концентрацией 60-65% и не содержащую растворимых оксидов азота. [c.255]

Различные каталитические реакции подразделяются на реакции гомогенного и гетерогенного катализа. В тех случаях, когда катализатор и реагирующие вещества образуют однородную систему (т. е. находятся в одной фазе), мы имеем дело с гомогенным катализом. В качестве примеров можно указать на каталитическое окисление СО до СО2 в присутствии паров воды и окисление ЗОг до 50з в присутствии оксида азота N02. К этому типу каталитических реакций относится и реакция гидролиза растворимых углеводов в водном растворе в присутствии кислоты. Как видим, в первых двух случаях катализатор и катализируемые вещества находятся в газообразном состоянии, в третьем — образуют однородный раствор. [c.160]

Оксид азота (II) N0 — бесцветный газ, плохо растворимый в воде (его можно собирать в цилиндре над водой). Непосредственно соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ — оксид азота (IV) [c.112]

Оксид азота (П)ЫО — бесцветный газ, плохо растворимый в воде (его можно собирать в цилиндре над водой). Оксид азота (II) обладает замечательным свойством непосредственно соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ — оксид азота (IV) [c.194]

Фактором, влияющим на процесс очистки, является давление. Растворимость диоксида серы и оксидов азота в абсорбентах пропорциональна их парциальному давлению, в то время как содержание абсорбентов - 8О3 и Н Ю, — в газовой фазе обратно пропорционально общему давлению. Поэтому при проведении очистки под давлением растет насыщение абсорбентов вредными компонентами, а унос абсорбентов с газами снижается. Одновременно увеличение давления благоприятно влияет и на окисление N0 [c.242]

В фарфоровой чашке на 250 мл смешивают 27 г глюкозы с 160 мл 25%-НОГО раствора азотной кислоты и нагревают на слабо кипяшей водяной бане, непрерывно помешивая жидкость стеклянной палочкой Нагревание ведут до тех пор, пока не закончится реакция окисления (прекрашение выделения оксидов азота) и раствор упарится до консистенции сиропа, окрашенного в желтовато-коричневый цвет. Затем реакционную массу растворяют небольшим количеством воды (примерно 5 мл). Нагревая на водяной бане, постепенно нейтрализуют ее порошком карбоната калия до шелочной реакции по лакмусу. Получают хорошо растворимую среднюю калиевую соль сахарной кислоты. К охлажденному раствору при помешивании стеклянной палочкой прибавляют по каплям ледяную уксусную кислоту до тех пор, пока раствор не начнет пахнуть уксусной кислотой. При этом средняя соль переходит в кислую. Смесь оставляют на ночь Выпавшие кристаллы кислой калиевой соли сахарной кислоты отсасывают на воронке Бюхнера и промывают их несколькими каплями ледяной воды. Затем переносят эту соль, окрашенную в коричневый цвет, в стаканчик, растворяют ее в возможно малом количестве горячей воды (примерно 20 мл). Добавляют в охлажденный раствор несколько кусочков активированного угля (0,3г) [c.183]

Оксид азота N0 - малоактивный в химическом отношении бесцветный газ, лишенный запаха и плохо растворимый в воде, быстро окисляемый в диоксид азота скорость окисления зависит от температуры, атмосферного давления и концентрации N0. Оксид азота - кровяной яд, он, как и СО, блокирует гемоглобин, оказывает прямое влияние на центральную нервную систему, обладает наркотическим действием. [c.103]

Вследствие высокой химической инертности и малой растворимости в воде среднее время жизни оксида азота(1) в тропосфере равно 120-150 годам. Поэтому эта малая газовая составляющая равномерно распределена во всей толще тропосферы. Большой вклад тропических районов в глобальный поток N2 в какой-то мере объясняет незначительную величину широтного градиента в обоих полушариях концентрация N36 сейчас близка к 310 млрд [c.113]

При дисперсном упрочнении молибдена удается достичь значительного повышения жаропрочности и длительной прочности. В качестве упрочнителей используют карбиды, нитриды и оксиды, так как растворимость кислорода, азота и углерода в молибдене очень мала. Степень упрочнения от введения карбидов в. молибден возрастает в ряду Ti , Nb , Zr , Hf . [c.121]

Оксид азота (И) NO — бесцветный газ,. плохо растворимый в воде (его % ожно собирать в цилиндре над водой). [c.140]

Оксид азота (I) NjO — бесцветный газ со сладковатым запахом, хорошо растворимый в воде. Его получают разложением нитрата аммония. При 700 °С NjO разлагается с выделением кислорода 2NP = 2N + оД. [c.217]

Оксиды азота N0 . Оксид азота N0 — бесцветный газ без запаха, плохо растворимый в воде, малоактивный в химическом отношении. [c.39]

Нитраты. Нитраты получают растворением металлов, оксидов или гидроксидов в НЫОз. Нитраты в виде кристаллических солей часто являются гидратами и растворимы в воде. Нитраты щелочных металлов при сильном нагревании дают нитриты другие нитраты разлагаются до оксида металла, воды и оксида азота. [c.138]

Ранние работы по определению сульфатов методом пламенной фотометрии были осложнены наличием большого числа помех и относительно низкой чувствительностью определения бария. В работе [166] предложено использовать пламя ацетилена с оксидом азота(I) для определения 0,5—10 ррт сульфатов определению сульфатов мешает только кальций. Методика определения очень проста и включает осаждение сульфата бария в 50%-ном растворе пропан-2-ола, что снижает растворимость осадка до приемлемого уровня и обеспечивает более стабильное введение образца в пламя. [c.548]

Растворимость водорода, азота, оксида углерода, метана и кислорода в растворе этаноламина значительно ниже растворимости диоксида углерода и сероводорода. Этим объясняются ничтожные потери водорода при очистке растворами этаноламина (особенно в случае абсорбции при атмосферном давлении). Однако водород и оксид углерода, попадая в раствор, в дальнейшем загрязняют диоксид углерода. В том случае, если последний применяется в синтезе карбамида, целесообразно предварительно удалять из него горючие примеси. [c.34]

Растворимость оксидов азота в 97%-ной HNOз при —10°С и атмосферном давлении составляет [c.102]

Растворимость NO в водных растворах серной кислоты очень мала в нитрозе она несколько больше, растворимость повышается при увеличении концентрации нитрозилсерной кислоты и исходной серной кислоты и понижается с ростом температуры. Ниже приведены данные о растворимости оксида азота в нитрозе (в %) при давлении, равном 0,1 МПа (760 мм рт. ст.) и температуре 40 °С [c.248]

А б с о р б iTiTTIk ндкостями — наиболее распространенный и до сих пор наиболее надежный способ газоочистки. Она используется в промышленности как основной прием извлечения из газов оксидов углерода, оксидов азота, хлора, диоксида серы, сероводорода и других сернистых соединений, паров кислот (НС1, H2SO4, HF), цианистых соединений, разнообразных токсических органических веществ (фенол, формальдегид, фталевый ангидрид и др.) и т. д. Метод абсорбционной очистки основан на избирательной растворимости вредных примесей в жидкости (физическая абсорбция) или избирательном извлечении их прн помощи реакций с активными компонентами поглотителя (хемосорбция). Абсорбцион- [c.229]

Соли азотистой кислоты называются нитритами, или азотистокислыми. Подобно аниону N02, большинство их бесцветно. Почти все нитриты хорошо растворимы в воде (труднее других — АдНОг). Чаще всего встречается на практике NaN02, который получают обычно из оксидов азота по реакции [c.266]

При взаимодействии с водой оксид азота (IV) образует азотную и азотистую кислоты, со щелочами — смесь нитратов и нитритов. Он хорошо поглощается серной кислотой с образованием нитрозилсерной кислоты HNSOs, обладает высокой растворимостью в концентрированной азотной кислоте, три-бутилфосфате, диметилфталате и других растворителях. [c.15]

Система НМОз—N204—Н2О ограниченно растворима и образует две жидкие фазы. Вода и кислота преимущественно находятся в нижнем слое. Вода, добавляемая к раствору N204 в азотной кислоте, вытесняет ( высаливает ) оксид азота (IV) в верхний слой, содержащий преимущественно N204. [c.32]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

Растворяют 5 г пробы в 40 мл HNO3 (1 1) нагревают раствор до прекращения выделения оксидов азота. Переводят раствор в мерную колбу вместимостью 50 мл и разбавляют водой до метки. Отбирают. 5,0 мл раствора в стакан вместимостью 250 мл, добавляют 10 мл раствора хлорида железа (III) (коллектор), 2 г хлорида аммония и разбавляют водой до объема —50 мл. Добавляют концентрированный аммиак до полного переведения Zn (II) в растворимый аммиачный комплекс, а Fe(III) [вместе с As(V)] выпадет в осадок. Нагревают на водяно г бане 30 мин и фильтруют через фильтр белая лента. Осадок промывают водой с каплями аммиака и растворяют на фильтре в НС1 (1 1). собирая раствор в стакан, в котором проводилось осаждение. Повторяют [c.196]

В продуктах гидрогенизации (шлам, гидрюр) и промывочном масле растворяется также значительное количество водорода — 30—35% от его расхода. При двойном сбросе давления вначале (при сбросе до 2,5—4 МПа) выделяются лреимущественно газы, обладающие меньшей растворимостью (водород, азот, оксид углерода, метан), — бедный газ, а затем (до 0,1—0,3 МПа) газы, обладающие большей растворимостью (этан, пропан, бутаны, сероводород, диоксид углерода), — богатый газ. Растворимость газов Б значительной мере зависит от природы растворителя и характеризуется коэффициентом растворимости — числом кубических метров газа, растворенного в 1 м или в 1 т растворителя (м /м или м /т) при повышении парциального давления данного газа на 1 МПа. Средние значения коэффициентов растворимости приведены в табл. 6.15, а составы бед- [c.219]

Поучительно проследить превращения каждого главного компонента по ходу выполнения анализа. Олово окисляется азотной кислотой до четырехвалентного состояния и медленно осаждается в виде малорастворимого гидратированного оксида олова(IV) Sn02-4H20. Этот осадок, склонный образовывать коллоиды, иногда называют метаоловянной кислотой. Осадок способен адсорбировать медь(II) и другие катионы из раствора. Свинец, цинк и медь при растворении в азотной кислоте окисляются до двухвалентного состояния и образуют растворимые соли, а железо переходит в трехвалентное состояние. Выпаривание с серной кислотой для удаления оксидов азота приводит к растворению метаоловянной кислоты, но может вызвать частичное осаждение свинца в виде сульфата медь, цинк и железо изменений не претерпевают. При разбавлении водой сульфат свинца почти полностью осаждается, тогда как другие элементы остаются в растворе. Ни один из них, за исключением меди и железа, не восстанавливается иодидом. Мешающее влияние железа устраняют, связывая в комплекс фосфат-ионами. [c.408]

Состав и содержание примесей также зависят от метода производства серной кислоты. Например, при получении башенной серной кислоты в нее попадают частицы пыли, остающиеся в обжиговом газе даже после его очистки в сухих электрофильтрах. Кроме того, башенная кислота содержит растворенные оксиды азота. Серная кислота может быть также загрязнена продуктами коррозии аппаратуры, растворимыми в Н2504. Если кислота подвергается концентрированию, в ней могут находиться примеси, присутствовавшие в топочных греющих газах. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология