Построение политермы

Рис. 16. Схема проектирования при построении политермы

Изложим вкратце принципы изображения точек и липий по методу ортогональных проекций, применяемому, например, для построения политерм тройных систем. Берем две взаимно перпендикулярные плоскости — горизонтальную И и вертикальную V (рис. I, а линию их пересечения ху называем осью проекций. Из точки А, изображение которой мы хотим получить, опускаем на плоскости Н ж V перпендикуляры А а ж Аа] основания этих перпендикуляров а ж а называем горизонтальной (точка а) ж вертикальной (точка а ) проекциями точки А. Перпендикуляры Аа и Аа называются горизонтально проектирующим и вертикально проектирующим перпендикулярами. Указанные проекции называются ортогональными проекциями [c.484]

Таким образом, имеющихся данных достаточно для построения политермы растворимости этой системы в интервале температур от О до 100°. В системе наблюдается образование ряда двойных калийно-магниевых солей шенита —в интервале температур от —3 до 35,5°, леонита — от 22 до 8Г. Следует, однако, отметить, что образование леонита до 35° происходит лишь при внесении в раствор затравки кристаллов этой соли. При 13— 85° происходит кристаллизация в системе каинита (до 35° каинит кристаллизуется при внесении затравки). Лангбейнит образуется в системе при 43—100°, а карналлит — при 0—100°. [c.75]

Оба рисунка требуют пояснений. На рис. 77 некоторая изотерма системы (А , В ), (X ), НгО отображена внутри треугольника состава АХ—ВХ—НгО. При построении политермы мы проектируем точки, находящиеся внутри треугольника, ортогонально на стороны НгО — АХ и НгО — ВХ и перспективно из точки НгО на [c.107]

После построения политермы иа рис. 96 проводим на ней пря- [c.139]

При построении политерм растворимости состав системы обычно изображается по методу Розебома или Скрейнемакерса, а перпендикулярно плоскости состава откладывается температура. Для графического изображения политерм растворимости тройных систем на плоскости пользуются аксонометрическими и ортогональными проекциями. [c.384]

MgS04 и др.. [80] (рис. 1). Из сопоставления полученных дзнных видно, что в интервале температур от О до 100° объем кристаллизации глазерита достигает максимальных размеров при 55°. Область кристаллизации лзнгбейнита увеличивается в случае повышения температуры и при 100° занимает большую часть диаграммы пятерной системы. На основании построения политермы растворимости пятерной системы морского типа в интервале температур от О до 100° определены границы существования важнейших двойных солей, кристаллизующихся в системе, и установлены оптимальные условия для получения этих солей при переработке [c.73]

На построенной политерме проводим прямую, отвечающую 22,5°, и записываем (табл. 11) координаты точек пересечения ее с линиями на ортогональных проекциях, включая сюда изолинии Na l и N32804. [c.135]

Кривая распределения легирующего компонента в выращенном таким образом кристалле характеризует растворимость этого компонента в твердой фазе АВ в рассматриваемом температурном интервале. Данный метод был использован для построения политерм растворимости диспрозия, гадолиния и самария в арсениде галлия (рис. 58). Из рисунка видно, что растворимость указанных компонентов в твердом GaAs носит ретроградный характер. [c.130]

Построение политермы по методу Д Анса. Д Анс строит политерму в прямо- тольной системе координат, нанося температуру по оси абсцисс, а по оси ординат концентрации ком- [c.126]

К этой группе методов относится и визуально-политермический метод Алексеева [52], по которому для смесей различного состава определяется температура появления и исчезновения кристаллов. Среднее значение между этими температурами при условии их минимального расхождения используется для построения политермы растворимости температура - состав. Изотермические сечения получают графической экстраполяцией или аналитически. Метод может быть применим и для изучения многокомпонентных систем, однако при наличии твердых растворов он не позволяет найти конноды и, следовательно, составы твердой и жидкой фаз. Обычно визуально-политермический метод рекомендуется применять при изучении растворимости при температуре, ниже комнатной. [c.267]

При построении политермы трехкомпонентной системы точки состава комплекса изображаются на плоской треугольной диаграмме, являющейся основанием призмы температура откладывается по осям, перпендикулярным к плоскости треугольника [9]. [c.27]

В 1893 г. Ван Рейн ВанАлькемаде [67] дал теоретический вывод диаграммы состояния с участием двух компонентов. Позднее все основные типы диаграмм состояния были выведены дедуктивным путем на основе учения о термодинамическом потенциале [5, 68]. Термодинамический метод оказался весьма полезным и для количественной обработки данных эксперимента, в частности для построения политермы растворимости в жидком и твердом состоянии (см. стр. 32). Однако наиболее глубоко связь природы химического соединения и строения химической диаграммы, особенно с участием в равновесии фаз переменного состава, вскрывается на основе приложения закона химического равновесия, чаще называемого законом действующих масс [И]. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология