Плоские треугольные молекулы

Рис. 5.12. Плоская треугольная молекула ВРз

ПЛОСКИЕ ТРЕУГОЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЫ [c.105]

Возможны и другие случаи гибридизации атомных орбиталей, однако число образующихся гибридных орбиталей всегда равно общему числу исходных атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Так, при гибридизации одной я- и двух р-орбиталей зр--гибридизация) образуются три равноценные р -орбитали. В этом случае гибридные электронные облака располагаются в направлениях, лежащих в одной плоскости и ориентированных под углами 120° друг к другу (рис. 4.28). Очевидно, что этому типу гибридизации соответствует образование плоской треугольной молекулы. [c.137]

Также это относится к неполярным плоской треугольной молекуле ВРз и октаэдрической молекуле ЗРе (рис. 28). Для несимметричных молекул электрические моменты диполя отдельных связей не компенсируют друг друга и суммарный электрический момент диполя будет отличным от нуля. Классическим примером могут служить угловые молекулы типа АВг (Н2О, НгЗ и т. п.). Так, в молекуле воды электрические моменты диполя каждой связи О1—Н равны 5,2-Кл-м, однако электрический момент диполя молекулы в целом составляет 6,07-10-29 Кл-м. Следовательно, электрические моменты диполя связей складываются геометрически и свя- [c.81]

Также это относится к неполярным плоской треугольной молекуле ВГз и октаэдрической молекуле 8Гб (рис. 26). Для несимметричных молекул электрические моменты диполя отдельных связей не компенсируют друг друга и суммарный электрический момент диполя будет отличным от нуля. Классическим примером могут служить угловые молекулы типа АВ2(Н20, НгЗ и т.п.). Так, в молекуле [c.61]

В плоских треугольных молекулах со структурой [c.138]

Очевидно, что этому типу гибридизации соответствует образование плоской треугольной молекулы. [c.138]

Авторы работы [78] приводят следуюш ие параметры решетки а = 8,82 + 0,01 А 6 = 6,09 + 0,01 А с = 4,52 0,01 А и отмечают, что структура трифторида хлора слоистая и образована плоскими треугольными молекулами, каждая из которых окружена четырнадцатью соседними. Кратчайшие молекулярные расстояния С1-Р 3,06 А Р-Р 2,66 А. [c.47]

Плоские треугольные молекулы 121 [c.121]

Плоские треугольные молекулы [c.123]

Схема энергетических уровней МО молекулы ВРз приведена на рис. 55. Валентные орбитали атома фтора устойчивее орбиталей атома бора, поэтому электроны на связывающих МО проводят больше времени в области ядер атомов фтора. В плоской треугольной молекуле типа ВРз Ох- и оу-орбитали являются вырожденными. Поскольку это никак не следует из вида уравнений (114) —(117), пояснение дается в специальном разделе. [c.125]

Поскольку интегралы перекрывания для Ох и ст одинаковы, а исходные атомные орбитали бора и фтора находятся на одном и том же энергетическом уровне, очевидно, что в плоских треугольных молекулах Ох- и Оу-орбитали являются вырожденными. Однако если углы между тремя связями отличаются от 120°, это вырождение снимается. [c.128]

Плоские треугольные молекулы 131 [c.131]

Другие плоские треугольные молекулы [c.131]

Во многих плоских треугольных молекулах центральными атомами являются элементы группы бора. Кроме того, такая структура характерна для некоторых молекул и комплексных ионов, например 50з, МОз" и СОз . [c.131]

Таблица 19 Свойства плоских треугольных молекул

Плоские треугольные молекулы 133 [c.133]

В большинстве случаев связь с центральным атомом удобно представлять с помош,ью нормированной линейной комбинации орбиталей. Например, в плоской треугольной молекуле орбитали 25 соответствует комбинация (2 +2ь+2с). Нормированная комбинация представляет [c.133]

Покажите эквивалентность описания плоских треугольных молекул методами МО и ВС при условии, что в уравнениях (112), (П4) и (116) 1 = С5 = С9 и [c.133]

Типичным примером молекулы, построенной в виде тригональной пирамиды, является молекула аммиака ЫНз. Эта молекула изображена на рис. 67. Три атома водорода находятся в плоскости х, у к образуют основание тригональной пирамиды, в вершине которой расположен атом азота. Линии связей N—Н образуют с осью 2 угол 0. Кроме того, проекция связи N—На совпадает с осью X, а проекции связей N—Нь и N—Не образуют угол 30° с осью у (соответственно с положительным и отрицательным ее направлениями). Таким образом, проекция молекулы NHз на плоскость х, у напоминает плоскую треугольную молекулу (сравните с рис. 49), но центральный атом расположен выше этой плоскости. [c.143]

При реакции происходит лр -гибридизация и образуется плоская треугольная молекула (рис. 2.13). [c.55]

В обоих случаях рост полимерной цепи должен сопровождаться приближением молекулы ФА (как целого) к полимерной цепи на расстояние Ай = — df, ибо плотность полиформальдегида выше, чем у исходного мономера. Кроме того, при полимеризации происходит изменение всей геометрии системы — вместо пачек плоских треугольных молекул мономера возникают длинные цепи полиоксиметилена с чередующимися угле- [c.306]

Углы, образуемые направлениями связей, разнообразны и зависят от природы атомов и связей. Так, в линейной молекуле ХпВг валентный угол равен 180°, в плоской треугольной молекуле ВС1з — 120°, связи О—Н в молекуле Н2О расположены под углом 104°28 и т. д. Объяснение направленности химических связей возможно только с помощью квантово-механических представлений. [c.18]

Рис. 16. Плоская треугольная молекуле трихлорида боре ВС1з.

Возможность использования теории групп в квантовомеханических исследованиях основывается на свойствах симметрии изучаемых атомных систем. Покажем, каким образом геометрические свойства симметрии молекулы могут быть переведены на абстрактный, но удобный математический язык. Если при некотором перемещении (повороте, отражении) молекулы она совмещается сама с собой, то такое перемещение называется преобразованием или операцией симметрии. Например, в плоской треугольной молекуле Уз (рис. П1. 1) преобразованиями симметрии являются повороты вокруг оси Сг (перпендикулярной к плоскости молекулы) на углы 2я/3, 4я/3, 2я и вокруг осей Л161, А Вч, А Вг на углы я, 2я, а также отражения в плоскостях, проходящих через эти оси и перпендикулярных плоскости молекулы. [c.48]

Фторид алюминия AIF3 существенно отличается от других галогенидов этого металла. Это бесцветное кристаллическое термодинамически устойчивое соединение с преобладанием ионного характера связи. Прочность кристаллической решетки, обусловленная интенсивным электростатическим взаимодействием небольших по размерам ионов А1 + и F, а также большим зарядом катиона, является причиной малой растворимости фторида алюминия в воде. При температуре 1270 °С AIF3 возгоняется, т. е. переходит в газообразное состояние, минуя жидкое. В парах существуют плоские треугольные молекулы AIF3. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология