Растворимость зависимость от температуры

Влияние температуры на растворимость. Зависимость растворимости от температуры определяют по произведению растворимости (влиянием температуры на величину коэффициентов активности можно пренебречь). Зависимость произведения растворимости от температуры описывается уравнением Вант-Гоффа [c.197]

Изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости (рис. 43). Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от О до 100° С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением тепла. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом тем- [c.146]

Изучаемая в работе система вода —фенол относится к первому типу ограниченно смешивающихся жидкостей (рис. 5.1,а). Линии на диаграмме показывают зависимость температуры растворения (гомогенизации) от состава раствора. Любая точка в заштрихованной области представляет гетерогенное состояние системы из двух насыщенных растворов. Согласно правилу фаз (4.1) число степеней свободы С=2—2+1 = 1 (либо температура, либо состав). Для определения составов насыщенных растворов через заданную точку проводят изотерму до пересечения с кривыми растворимости. Например, система, заданная точкой а, состоит из насыщенного раствора компонента В в А (точка С) и насыщенного раствора компонента А в В (точка О), содержащих, соответственно, 20 и 80% компоне(1та В. [c.37]

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы частично растворимых веществ температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и, в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы, достигается при повышении температуры системы или при ее понижении. [c.39]

Построить график зависимости растворимости от температуры, если измерения растворимости проводили при нескольких температурах. [c.286]

По характеру зависимости взаимной растворимости от температуры жидкости делят на четыре типа 1) с верхней критической температурой растворения 2) с нижней критической температурой растворения 3) с верхней и нижней критическими температурами растворения 4) без критических температур растворения. [c.104]

Зависимость растворимости от температуры выражается уравнением [c.284]

Интегральное выражение зависимости растворимости от температуры для идеальных и предельно разбавленных растворов имеет простой вид. при условии постоянства Q21 [c.227]

Простейшим примером могут служить системы, составленные из двух взаимно ограниченно растворимых жидкостей. Эти системы состоят нз двух фаз насыщенного раствора второго компонента в первом и насыщенного раствора первого компонента во втором. Состав насыщенных равновесных растворов зависит от температуры и давления. Однако для заметного изменения взаимной растворимости двух жидкостей при постоянной температуре необходимо прибегать к довольно большим давлениям. Поэтому практическое значение имеет главным образом зависимость взаимной растворимости от температуры при постоянном давлении. [c.397]

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

Для выяснения общих закономерностей применим ту же схему вывода, которая была использована при исследовании зависимости растворимости от температуры. Дифференцируем по давлению уравнение (V, 14) 1-12, нас.=К,т для насыщенного раствора одного твердого вещества в жидком растворителе [c.239]

Лекция 19. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей, ия ние температуры на взаимную растворимость. Зависимость давления насыщенного пара от состава в жидких системах с ограниченной растворимостью. [c.210]

Рассмотрите таблицу, в которой показана растворимость солей в зависимости от температуры (см. табл. 2 приложения), и укажите те соли, для которых очистка перекристаллизацией особенно эффективна. Для двух выбранных солей изобразите график зависимости растворимости от температуры. [c.67]

Ограниченная растворимость жидкостей наблюдается, например, при смешивании воды и анилина. На рис. 42 приведена их взаимная растворимость в зависимости от температуры. Кривая разделяет области существования гомогенных и гетерогенных систем. Заштрихованная на диаграмме площадь — это область расслаивания жидкостей и частичной взаимной растворимости. Температура, соответствующая точке К,— критическая температура растворения, т. е. та температура, начиная с которой имеет место неограниченная взаимная смешиваемость обоих компонентов. Рост взаимной растворимости с температурой в данном, случае обусловлен эндотермичностью процесса растворения. [c.145]

Левая кривая рис. 116 показывает равновесие между кристал> лами компонента А и растворами различного состава. Она выражает зависимость температуры начала кристаллизации компонента А от его концентрации в растворе (и вместе с тем—зависимость растворимости компонента -А в этих растворах от температуры). Правая кривая подобным же образом характеризует равновесие между растворами различного состава и чистыми кристаллами компонента В. Эвтектическая точка соответствует равновесию [c.339]

Постройте кривые растворимости взятых солей по данным таблицы растворимости (см. Приложение 21). Какую зависимость можно отметить между знаком теплоты растворения вещества и изменением его растворимости с температурой [c.30]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуры, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ни при каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор или сплав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от происходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

Зависимость растворимости от температуры описывается термодинамическим уравнением [c.154]

Изменение растворимости, с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости [c.155]

При темтературах, близких к критической температуре пропана (96,8 °С), раство)римость составных частей масляного сырья уменьшается. Происходит это потому, что с приближением температуры раствора к области критического состояния данного растворителя резко снижается его плотность и, следовательно, резко увеличивается мольный объем. Эти же показатели для высокомолекулярных углеводородов сырья изменяются относительно мало. В результате уменьшаются силы притяжения между молекулами растворителя и углеводородов, что приводит к снижению растворимости. Зависимость выделения наиболее высокомолекулярных компонентов концентрата нефти из раствора в пропане от его плотности (рис. 22) прямолинейна при обычных температурных условиях процесса деасфальтизации. [c.79]

Одна из наиболее интересных особенностей поведения фуллеренов в растворах связана с необычной температурной зависимостью их растворимости. Абсолютные значения растворимости СбО в разных растворителях различаются, однако ход температурных зависимостей во всех случаях совпадает. Характер температурной зависимости растворимости С60 немонотонный с максимумом значений растворимости при температуре около 280 К (7 °С) и заметно снижается при дальнейшем увеличении температуры. Немонотонная температурная зависимость растворимости присуща только С60 и не наблюдается для других фуллеренов [20]. [c.41]

Кристаллизация из растворов, или перекристаллизация. Этот метод применяется для очистки веществ, растворимых в воде или в каких-либо других растворителях. Выделение вещества из раствора чаще всего бывает основано на зависимости растворимости от температуры. Наиболее легко перекристаллизовываются [c.20]

Опыт 102. Зависимость растворимости от температуры [c.64]

Произведение растворимости карбоната кальция при 0°С равно 1,01-10 и при 50°С — 4,08-10 . Составьте уравнение зависимости произведения растворимости и растворимости от температуры. Вычислите растворимость СаСОз при 30 и 60 °С и термодинамические характеристики процесса [c.278]

Машина может регистрировать зависимость скорости реакции от температуры, давления, катализатора, изменения концентрации реагирующих веществ, причем индивидуально для нужного процесса ЭВМ может выдавать необходимые параметры, вычерчивать график зависимости растворимости от температуры. Тем самым она осуществляет корректировку процесса учения, комментируя и оценивая действия учащегося. В обучении химии такие расчеты на ЭВМ могут служить основой для проверки экспериментальных данных, полученных учащимися (например, по растворимости веществ при разных температурах, по определению скорости реакции и пр.). В ряде случаев расчеты п. <воляют уменьшить количество экспериментов или не проводить их совсем, обнаруживая экспериментальные ошибки. (Появился даже термин машинный эксперимент .) [c.33]

На читесь пользоваться таблицей растворимости и графиком зависимости растворимости от температуры. Для зтого определите [c.112]

Предложите, как определить растворимость при других, более низких и более высоких, температурах. Определите (разными группами) растворимость дихромата калия при нескольких температурах и постройте кривую зависимости растворимости от температуры. Каков вид этой кривой Можно ли зависимость сделать линейной [c.238]

Зависимость между растворимостью и температурой очень удобно изображать графически — в виде кривых растворимости. Для построения кривой растворимости откладывают на горизонтальной оси температуру, а на вертикальной — растворимость вещества при соответствующей температуре. [c.221]

Это уравнение, выведенное Ф. Н. Шредером, дает зависимость температуры замерзания разбавленного раствора от состава, а также выражает изменение растворимости растворителя с температурой. Используя такие же соображения, как при выводе уравнения (У.19), легко получить из уравнения (У.20) выражение для понижения температуры замерзания [c.95]

В соответствии с этим зависимость растворимости от температуры может быть выражена уравнением [c.99]

Вообще кривая, описывающая зависимость растворимости от температуры, для растворов, приближающихся к регулярным, должна быть близка к симметричной, другими словами, растворимости в а- и р-фазах должны быть приблизительно равны. [c.244]

Зависимость растворимости от температуры определяют по справочным таблицам или по кривым растворимости (рис. 64). Если приготовить насыщенный раствор при более высокой температуре 2, содержащий Ьо г вещества на 100 г воды, а затем охладить до температуры t, при которой растворимость составляет bl г, то выпадет осадок в количестве 2—г. [c.99]

Выразите уравнением зависимость растворимости от температуры. Найдите такое уравнение, чтобы графически оно давало прямую линию. [c.241]

На рис. 36 показана зависимость растворимости от температуры для различных сталей, сплавов и никеля, а на рис. 37 приведена зависимость растворимости водорода S от давления и температуры для стали марки Х18Н10Т. [c.143]

На рис. 11 приведена диаграмма конденсированного состояния двухкомпонентной системы фенол - - дифенилолпропан . Это типичная диаграмма для систем с полной растворимостью компонентов в жидком состоянии и полной нерастворимостью — в твердом состоянии, с образованием инконгруэнтно (с разложением) плавящегося соединения. Кривые АЕ, ЕС и СВ показывают зависимость температур начала кристаллизации компонентов от состава системы. Кривая АЕ соответствует началу кристаллизации фенола, а кривая ЕС — началу кристаллизации аддукта. Если бы аддукт был стабильным, кривая продолжалась бы до точки М, соответствующей [c.131]

Произведение растворимости СаСОз при 0°С равно 1,0Ы0-8, а при 50°С—4,08-10-9. Выведите зависимость растворимости от температуры. Вычислите термодинамические характеристики процесса [c.111]

Исключим пока случаи, когда компоненты растворимы один в другом в кристаллическом состоянии. В остальных же системах разбавленные растворы компонента В в А обладают температурами начала кристаллизации более низкими, чем л, и тем более низкими, чем выше концентрация раствора. Следовательно, зависимость температуры начала кристаллизации от состава представится какой-то кривой, исходящей из точки а и опускающейся к средней части диаграммы. Кривая, отвечающая температурам начала кристаллизации, носит название линии ликви- < дуса (т. е. жидкости) или просто ликвидуса. [c.339]

Основные закономерности в отношении взаимной растворимости веществ были установлены Алексеевым. Область сосунгествопания двух жидких фаз ири различных температурах можно представить в виде зависимости температуры растворения от состава насыщенных растворов ирн постоянном давлении на примере системы фенол-вода или анилин — вода (рис. 19, а). При температуре / точки Q и К, соединенные коинодой, отвечают составу равновесных или сопряженных фаз. На кривой EL видно, что с повышением температуры состав обеих фаз сближается (точки F и D при температуре /г), так как растворимость каждой жидкости в другой увеличивается с ростом температуры. При температуре t оба слоя идентичны но состагу и сливаются в точке L. Температура i,- называется верхней критической температурой. Выше нее две ограниченно смешивающиеся жидкости становятся неограниченно смешивающимися, Кривая EL — кривая расслоения — разделяет области гомогенных и гетерогенных систем. Любая точка в области, ограниченной кривой EL и осью абсцисс (заштрихована на рис. 19, а), [c.77]

Таким образом, в интервале составов от, Vi до х-2 при температуре t в системе сосуществуют два насыщенных раствора постоянного состава. С увеличением температуры взаимная растворимость компонентов растет и область гетерогенного состояния уменьшается (при температуре t она определяется составами от Хз до Х4) Температуру, чуть выше которой наступает неограниченная взаимная растворимость компонентов, называют верхней критической температурой растворения (точка К)- Температуру, соответствующую появлению (или исчезновению) второй фазы, называют температурой гетерогенизации (или гомогенизации) раствора данного состава. Таким образом, кривая LK показывает зависимость температуры гомогенизации (или гетерогенизации) растворов от их состава. Ветвь LK характеризует зависимость растворимости анилина в воде, [c.105]

Рассмотрим теперь некоторые диаграммы, получающиеся при изучении тройных систем. Возьмем, к примеру, три жидкости, две из которых растворимы одна в другой ограниченно, а две другие пары смешиваются во всех отношениях. В частном случае это могут быть хлороформ, вода и уксусиая кислота. На рис. VII 1.15, а изображена диаграмма системы, в которой ограниченно растворимы компоненты А и В, однако, выше температуры (критическая температура растворимости А и В) эти компоненты также смешиваются во всех отношениях. Гетерогенная область, где тройная система распадается на два слоя, представлена объемной фигурой akba b k. При этом кривая аКЬ ограничивает гетерогенную, область в бинарной системе А—В в зависимости от температуры, а кривые akb и а й Ь представляют собой сечения тройной гетерогенной области поверхностями равной температуры. Если подобные сечения провести через ряд равных промежутков температуры и полученные сечения спроектировать на основание пирамиды, то получится картина, подобная изображенной на рис. VIII. 15, б, где кривые относятся к различным температурам. Если ввести соответствующие обозначения, то и по рис. VIИ. 15, б можно судить о зависимости ограниченной растворимости от температуры. [c.304]

Физическая химия (1980) -- [ c.102 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.638 ]

Общая химия (1964) -- [ c.275 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.64 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.302 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.116 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.58 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.269 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология