Равновесные потенциалы анода и катода

Здесь и — равновесные потенциалы анода и катода, В л, и т]к — перенапряжение выделения кислорода на аноде и водорода на катоде. В [c.156]

Эти процессы обратны процессам, идущим на электродах кислородно-водородного электрохимического элемента, и описывают разложение воды, которое может начаться лишь при внешнем напряжении, превышающем разность равновесных потенциалов анода и катода (обратимое напряжение разложения о). При меньшем напряжении продукты электролиза накапливаются в зоне реакции, практически устанавливается равновесие и гок не идет. [c.326]

Электролиз с растворимым анодом имеет большие достоинств , так как равновесные потенциалы анода и катода одинаковы и напряжение электролизера является лишь суммой поляризации и омических потерь. Кроме того, содержание ионов металла в растворе остается постоянным, так как расход ионов на катоде компенсируется поступлениями их с анода. [c.375]

При наличии диффузионного потенциала ЭДС гальванического элемента зависит не только от равновесных потенциалов анода и катода, а также от этого потенциала [c.266]

Этому изменению фст соответствует переход в точку в на рис. 59. Если условно представить, что стационарный потенциал изменился только вследствие изменений равновесных потенциалов анода и катода (сдвиг анодной и катодной поляризационных кривых соответственно на —Дфа и Дфк), то на основании (226) [c.165]

Равновесные потенциалы анода и катода [c.84]

Учитывая, что pH промышленного электролита близко к 14, равновесные потенциалы катода и анода при 25° С соответственно равны —0,83 и 0,5 В. Разность равновесных потенциалов анода и катода, равная 1,23 В, дает значение теоретического напряжения разложения воды при 25° С [c.12]

Если электродная реакция проходит в равновесных обратимых условиях (при токе, стремящемся к нулю), скачок. потенциала между электродом и электролитом называют равновесным потенциалом. Если к погруженному в раствор металлу приложить напряжение, на бесконечно малую величину превышающее равновесный потенциал, но обратного знака, процесс, определяющий равновесный потенциал, пойдет в обратную сторону. Если первоначально металл растворялся, то произойдет выделение его на электроде — электролиз. Однако продолжительный электролиз в таких условиях осуществить не удается, так как происходящее нарушение электронейтральности раствора (выведение положительно заряженных ионов) мгновенно создаст противо-э. д. с., процесс прекратится. Для осуществления продолжительного электролиза необходимо производить одновременную разрядку отрицательных ионов раствора на второ.м электроде (аноде) или восполнение убыли положительных ионов за счет растворения анода. Поскольку анод, погруженный в раствор (расплав), также обладает определенным потенциалом, то для осуществления электролиза в равновесных условиях необ-ходи.мо приложить внешнее напряжение, равное сумме равновесных потенциалов анода и катода плюс бесконечно малая величина. Сумма равновесных потенциалов анода и катода называется напряжением разложения. [c.258]

Вопрос об электродных потенциалах анионов в расплавленных солях разработан слабо. Обычно сравнивают значения напряжения разложения солей с одинаковым катионом для определения положения аниона в ряду напряжений. Проще провести определение напряжения разложения соли, которое равно сумме равновесных потенциалов анода и катода. Для этого снимают зависимость тока, протекающего через ячейку электролиза, от приложенного напряжения. Прямолинейный участок за,-висимости I от и экстраполируется на нулевую силу тока. Со- [c.261]

С ростом pH электролита значения равновесных потенциалов анода и катода становятся более отрицательными, при этом теоретическое напряжение сохраняется неизменным (рис. П-3). [c.38]

Итак, в простейшем случае при электролизе К= +Ув, где потенциал разложения Е равен разности равновесных потенциалов анода и катода [c.256]

Теоретическое напряжение разложения равно разности равновесных потенциалов анода и катода в условиях электролиза. Равновесный потенциал выделения хлора на аноде [c.168]

Напряжение разложения может быть вычислено и другим путем. Его можно представить как разность равновесных потенциалов анода и катода [c.74]

Падение напряжения на электролизере У можно разделить на следую-1цие составляющие 1) равновесные потенциалы анода и катода <ра и ср 2) перенапряжения на аноде и на катоде т)а и 3) падение напряжения [c.100]

Как и в водных растворах, для прохождения электролиза в расплавленных солях необходимо приложить определенную минимальную з. д. с., ниже котдрой электролиз не идет. Такая э. д. с. называется напряжением разложения. Оно равно алгебраической сумме равновесных потенциалов анода и катода. [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология