Прибор для определения напряжения разложения

Необходимые приборы н материалы 1) аккумулятор. 2) реостат 3) вольтметр 4) гальванометр (микроамперметр) 5) сосуд для определения напряжения разложения 6) электролитический ключ 7) монтажные провода 8) реактивы 9) мерная и другая посуда по указанию преподавателя. [c.173]

Рис. 86. Прибор для определения напряжения разложения

Ранее было показано, что при определенном значении налагаемого напряжения на электроды можно практически занершить выделение металла в процессе электролиза. Различные значения потенциалов разложения у разных ионов металлов позволяют при соответствующем выборе налагаемого напряжения определять их в смеси. Однако в процессе электролиза, как было показано ранее, э. д. с. образуемой системы постепенно возрастает, и по мере уменьшения потенциала катода может наступить момент, когда потенциал катода станет настолько низким, что начнется выделение второго компонента смеси. Для того чтобы избежать этого явления, необходимо строго контролировать потенциал катода и поддерживать его значение, отвечающим количественному выделеннк более электроположительного катиона. При этом в конце процесса электролиза ток падает практически до нуля, что и является критерием завершения электролиза данного катиона. Далее, изменяя потенциал электрода до значения, необ.ко-димого для количественного выделения второго, более электроотрицательного компонента, можно осуществить и это определение и т. д. Для проведения электролиза с контролируемым потенциалом служат так называемые потенцио-статы — приборы, поддерживающие строго заданные потенциалы катода или анода. Электролиз с контролируемым потенциалом обеспечивает большую селективность электрогравиметрического метода анализа, позволяет проводить разделение и последовательное определение ионов с близкими потенциалами разло жеиия Метод этот пригоден и для определения весьма малых количеств веществ. [c.439]

В большинстве случаев производится лишь качественное определение знака заряда частиц радиоактивного изотопа в зависимости от состава раствора или pH. Для этой цели может быть использован прибор, изображенный на рис. 8. Центральная часть прибора заполняется активным раствором, крайние трубки — раствором такого же состава, но без радиоактивного изотопа. Напряжение подается или при помош и платиновых электродов, или — во избежание разложения растворов — медных электродов, погруженных в раствор Си304 и соединенных с прибором агар-агаровыми ключами. Соотношение количеств радиоактивного изотопа, перенесенных под действием электрического ноля в анодное и катодное пространство, может не соответствовать соотношению положительно и отрицательно зарян<ен-ных форм радиоактивного изотопа в растворе, так как, во-цер-вых, электрические подвижности этих форм могут быть неодинаковы во-вторых, под действием электрического поля может происходить электролитическая диссоциация нейтральных молекул, находящихся в подвижном равновесии с ионной частью. Определение знака заряда частиц радиоактивного изотопа в растворе является вспомогательным методом, по не позволяет однозначно установить природу этих частиц. Действительно, в качестве положительных частиц могут выступать катионы, положительно заряженные истинные коллоиды и псевдоколлоиды, состоящие из положительно заряженных загрязнений с сорбированными на них радиоактивными анионами под отрицательными частицами можно подразумевать анионы. [c.50]

Электролитическое разложение хлористого аммония на угольном аноде происходит с выделением молекулярного хлора. Опыты проводились в приборе, изображенном на рис. 1. Анолитом служил 0,1—1 к. раствор серной кислоты анодом — угольный стержень католитом—раствор со-аминокислоты и хлористого аммония, полученный после аммонолиза хлоркислоты и отделенный от аммиака упариванием катодом—корпус сосуда из нержавеющей стали. Черкез определенные промежутки времени отбиралась, проба католита (по 0,5 мл), в которой по Фольгардту определялось содержание СГ, фиксировались температура католита, напряжение и сила тока. Полученные величины сведены в табл. 1. [c.136]