Пропандиол-1,2-карбонат

Описано полярографическое определение кальция в среде пропандиол-1,2-карбоната, где возможно раздельное определение щелочноземельных металлов [1002]. [c.105]

Пропандиол-1,2-карбонат (пропилен- 15,1 69,0 [c.39]

Пропиленкарбонат (пропандиол-1,2-карбонат, ПК) [c.126]

Процессы растворения ионных и ковалентных соединений можно рассматривать в качестве донорно-акцепторных реакций, существенную роль в которых играют донорные числа растворителей. С увеличением донорного числа растворимость ионных соединений, по-видимому, должна возрастать. При этом также следует учитывать пространственные факторы. Так, донорные числа ацетонитрила и пропандиол-1,2-карбоната почти одинаковы, но, поскольку молекулы ацетонитрила меньше и имеют более удобное линейное строение, он лучше растворяет многие соединения, чем пропандиол-1,2-карбонат, молекулы которого крупнее. Большая диэлектрическая проницаемость пропандиол-1,2-карбоната не оказывает заметного влияния на растворимость, хотя в нем образуются растворы с более высокой электропроводностью, чем в ацетонитриле. [c.35]

Физические свойства пропандиол-1,2-карбоната [c.182]

Координационные формы, обнаруженные в растворах пропандиол-1,2-карбоната [c.184]

Сдвиг полос Дп, I, обнаруживаемый эксперихмепталь-но при комплексообразовании, был использован для оценки степени взаимодействия растворителя В с ванадилбисацетилацетонатом. Принимая донорные числа пропандиол-1,2-карбоната и диметилсульфок-сида за стандартные значения, было найдено, что величина сдвига Дц, I пропорциональна донорному числу растворителя. Пропорциональность сохраняется до тех пор, пока в растворителе отсутствуют водородные связи (рис. 7). [c.33]

Анализ спектров в ацетонитриле, пропандиол-1,2-карбонате, триметилфосфате и диметилсульфоксиде показывает, что комплексные соединения с диметилсульфоксидом фЛ 8ьс15 = 29,8) и ацетонитрилом (ОМ зъсь = 14,1) имеют слегка нарушенную октаэдрическую симметрию, в то время как комплексы с пропандиол- [c.35]

В пропандиол-1,2-карбонате и триметилфосфате [62] в довольно значительной степени происходит аутокомплексообразование СоВга, в то время как в диметилсульфоксиде, донорное число которого выше, аутокомплексообразование претерпевает СоС12 [59]. [c.45]

Ожидают, ЧТО координационная химия соединений с участием акцепторных молекул в пропандиол-1,2-карбонате будет аналогична координационной химии в ацетонптриле, и действительно, из растворов этого растворителя были выделены многочисленные сольваты акцепторных соединений. При добавлении конкурирующего лиганда эти сольваты, по-видимому, должны превращаться в соответствующие комплексные соединения. [c.182]

Образование бромидов кобальта(П), никеля(П), марганца(И), ванадия(П1), а также иодидов кобальта(П) и никеля(П) полностью обусловлено аутокомплексообразованием [65, 66, 77]. При добавлении ионов брома к сольватированным катионам металлов в каждой системе наблюдается образование только одного высокосимметричного бромометаллата, который обычно имеет тетраэдрическую структуру. В бромидных системах в пропандиол-1,2-карбонате нельзя получить никаких смешанных комплексов, образование которых наблюдалось в ацетонитриле. [c.183]

Существование гексахлоротитанатного иона в пропандиол-1,2-карбонате подвергалось сомнению [81], но соответствующий гекса-азидный комплекс легко образуется [82] [c.185]

Число координационных форм, обнаруженных в триметилфосфате для каждой конкретной системы, меньше, чем в ацетонитриле или пропандиол-1,2-карбонате [3]. Некоторые низкие координационные формы с анионом X" кинетически высокоустойчивы. Склонность к образованию сольватных связей для многих систем выражается в аутокомнлексообразовании и в ионизации бромида марганца(И) и иодида никеля(П). [c.193]

СоВг4] менее устойчив в ацетоне, чем в ацетонитриле и пропандиол-1,2-карбонате, которые имеют более низкие донорные числа. [c.208]

Нитрометан Нитробензол Уксусный ангидрид Бензонитрил Ацетонитрил Пропандиол-1,2-карбонат Бензилцианид Этнленкарбонат Метилацетат н-Бутиронитрил Ацетон Этилацетат [c.39]

В. В. Скопенко с сотр. получил четкие экспериментальные данные о соответствии сольватирующей способности растворителей и констант устойчивости комплексов серебра в этих растворителях [5]. Они изучали константы устойчивости соединений серебра с трицианметанид-ным С(СМЬ, дицианамидным N( N) лигандами, а также с галогенидными ионами в неводных средах. Было установлено, что наиболее устойчивые комплексы образуются в пропандиол-1,2-карбонате, а наименее прочные — в диметилсульфоксиде. [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология