Координационно-активная форма

С этой целью комплексит после предварительного кондиционирования в соответствии с ГОСТ 10896—72 и перевода в координационно-активную форму в виде суспензии, с растворителем загружают в количестве О—12 г (в пересчете на сухое вещество) в стеклянную трубку диаметром 10—12 мм. После удаления из колонки избытка растворителя через комплексит пропускают раствор, в котором содержатся ионы переходного металла (концентрация ионов металла 0,05—0,1 моль/л, скорость фильтрации раствора 1— 2 мл/мин). Раствор пропускают до выравнивания концентрации ионов металла в исходном и равновесном растворах. Фильтрат собирают отдельными порциями и в каждой порции определяют концентрацию ионов металла, на основании чего рассчитывают суммарную сорбцию ионов металла и сорбцию металла в пересчете на 1 г или 1 мл комплексита. Можно поступить и иначе фильтрат собирают в один сборник, тщательно перемещивают, определяют объем [c.114]

Методика определения ДСЕ в динамических условиях довольно трудоемка. На практике методику используют при решении вопроса о применимости комплексита для решения конкретной практической задачи. В этом случае в колонку загружают комплексит в координационно-активной форме и через него пропускают производственный или моделирующий его раствор. Расчет сорбционной емкости комплексита (в мэкв на 1 мл комплексита) в конкретных условиях проводят по формуле (3.3) или по уравнению [c.115]

Навеску 0,5—1 г комплексита в координационно-активной форме заливают 50—100 мл 0,1 я. раствора соли переходного металла (рН З). После установления равновесия (2—3 сут более) определяют равновесную концентрацию ионов металла в растворе. По результатам определения рассчитывают сорбционную емкость СЕм комплексита по ионам металла (в мэкв/г комплексита) [c.115]

По уравнению (3.14), учитывая указанное допущение, можно рассчитать концентрацию незакомплексованных ионогенных групп ионита, находящихся в координационно-активной форме [c.128]

Большинство комплексообразующих ионитов в координационно-активной форме имеют максимальное сродство к ионам водорода, так как энергия координационной связи Ь—>-Н+ больше энергии связи Ь—[1, 2]. Это обусловливает значительное (а во многих случаях решающее) влияние концентрации ионов Н+ в растворе на комплексообразование с участием ионитов. [c.204]

Из экспериментальных данных следует, что из энергетических затрат системы на комплексообразование в фазе ионита основное значение имеют затраты на деформацию полимерной матрицы Ед. При переходе от одного растворителя к другому степень набухания ионита в координационно-активной форме изменяется весьма сильно. Симбатно со степенью набухания изменяется и сорбционная емкость гелевых комплекситов. Это достаточно наглядно иллюстрирует рис. 5,5, на котором представлены данные о набухании координационно-активных форм различных типов комплекситов и степень участия их электронодонорных групп в комплексообразовании (отношение сорбционной емкости ионита по ионам переходных металлов СЕм к обшему содержанию ионогенных групп в полимере СОЕ). [c.209]

Метод ограниченного объема состоит в следующем. В термоста-тируемую ячейку вносят раствор соли переходного металла, а после установления требуемой температуры — набухщий комплексит в координационно-активной форме. Соотношение комплексит раствор = = 1 100 или больше. Раствор перемешивают или мешалкой, или током инертного газа. Через определенные промежутки времени отбирают аликвотную часть раствора и определяют концентрацию сорбируемых ионов. Общий объем отобранных проб не должен превышать 5—7% от первоначального объема раствора. [c.143]

Практический интерес представляет увеличение координационной емкости монофункциональных винилпи-рпдиновых анионитов по ионам переходных металлов при замене воды на полярный органический растворитель. В полярных органических растворителях координационно-активные формы этих ионитов хорошо набухают, что определяет высокие показатели их сорбционных свойств. [c.209]

При контакте координационно-активных форм ионитов с комплексными ионами переходных металлов константа равновесия процесса сорбции оцределяется отношением констант устойчивости ионитногои растворенного комплексов [26]. В этом случае процесс комплексообразования в фазе ионита аналогичен комплексообразованию с гидратированными (сольватированными) ионами металлов с той лишь разницей, что, во-первых, энергия координационной связи металл — низкомолекулярный лиганд больше энергии связи металл — растворитель, а, во-вторых, побочные реакции, вызываюшие образование осадков гидроксидов и основных солей, играют меиьшую роль. С уменьшением устойчивости растворенного комплекса константа равновесия сорбционного процесса Кр увеличивается, возрастает сорбционная емкость комплексита и наоборот (табл. 5.5) [27—29]. [c.219]

При комплексообразовании в фазе ионита происходит перераспределите электронной плотности ионов металла-комплексообразователя и электронодонорных атомов лигандных групп полимера, изменение конформационного набора полимера. В результате комплексообразования изменяются полярность и энергия связей в полимере, электростатические и гидрофобные взаимодействия между макромолекулами, реакционная способность ионов металла и полилиганда. Все это приводит к тому, что физико-химические свойства закомплексованного ионита становятся другими по сравнению со свойствами исходной (координационно-активной) формы. [c.260]

Депротонированная форма катионитов и амфолитов может быть применена для изменения катионного состава раствора (выполняет функцию катионитов). Возможные области применения депротонированной (координационно-активной) формы комплекситов представлены ниже [c.290]

Не менее важным является использование электрЬ нодонорных свойств ионитов в решении других задач, в частности задач, связанных с очисткой сточных вод от примесей ионов переходных металлов, органических кислот и оснований. Координационно-активные формы ионитов перспективны также в решении ряда аналитических задач, связанных с сорбцией, концентрированием и разделением органических кислот и оснований, растворением малорастворимых осадков и разложением комплексных соединений. [c.306]

Процессом осадкообразования в системе можно управлять путем из-, менения степени нротонирования ионогенных групп анионита [ ]. С увеличением степени нротонирования (а) понижается значение pH раствора в фазе анионита и раствора, снижается ионогенных групп анионита, уменьшается и концентрация ионогенных групп в координационно-активной форме. Все это приводит к уменьшению сорбционной емкости анионита с увеличением степени нротонирования ионогенных групп анионита, что показано на рис. 2. Оптимальная степень протонирования (а .г), при которой имеет место максимальная сорбция металлов вследствие комплексообразования и отсутствует образование осадков, зависит от природы ме- [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология