Определение молекулярных весов газообразных веществ

Для определения молекулярного веса газообразного вещества необходимо знать вес и О бъем данной массы газа при определенны условиях температуры и давления. [c.35]

Определение молекулярного веса газообразного вещества [c.17]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЕСОВ ГАЗООБРАЗНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.51]

Из уравнения (3.1) следует, что молекулярный вес (как и атомный вес) — величина относительная, а потому безразмерная. Молекулярный вес — важная характеристика вещества. Большое значение для правильного определения молекулярных весов газообразных веществ имели газовые законы. [c.51]

Работа 3. Определение молекулярных весов газообразных веществ. [c.277]

Таким образом, Авогадро, исходя из своей гипотезы, делал правильный вывод о возможности определения молекулярных весов газообразных веществ по их плотности. В решении данного вопроса он проявил непоследовательность. Если при определении молекулярных весов простых газов он исходил из отношений плотностей данного газа и водорода, то для сложных веществ он устанавливал молекулярный вес но химическим данным, а плотность этого вещества служила ему только для проверки правильности расчетов. [c.40]

Таким образом, приведенные выдержки ясно показывают, то Менделеев является первым химиком, получившим наиболее важное следствие закона Авогадро, лежащее в основе экспериментального метода определения молекулярного веса газообразных веществ. Проследив историческую судьбу гипотезы Авогадро, можно смело сказать, что заслуга Менделеева, предложившего пользоваться непосредственно плотностью для определения молекулярного веса, огромна. Ведь метод, предложенный в свое время Авогадро для определения молекулярного веса сложного вещества на основании плотности его составляющих, явился источником произвольных выводов, к которым, применяя этот метод, пришли в свое время Дюма и др. Этот метод дал возможность пользоваться дуалистическими формулами для определения молекулярного веса и подгонять (делением суммы плотностей атомов на соответствующее число) теоретическую плотность к опытной. Отсюда и произошли все недоразумения относительно существования разных молекулярных объемов у сложных веществ. А все это привело к отрицанию гипотезы Авогадро. [c.296]

Определение молекулярного веса газообразных веществ на основании молярного объема. Зная вес газа в определенном объеме, можно легко найти молекулярный вес газа. Пусть исследуемого газа занимает при нормальных условиях объем Уо (выраженный в литрах). Так как грамм-молекула газа занимает при нор- [c.39]

Для определения молекулярного веса газообразного вещества необходимо знать его массу и объем при заданных температуре и давлении. Определив экспериментально соответствующие величины, дальнейшие расчеты можно произвести на основании закона Авогадро, согласно которому при нормальных условиях молекулярный вес М газообразного вещества, выраженный в граммах, численно равен массе 22,4 л этого вещества или по формуле [c.44]

Ознакомление с методом определения молекулярного веса газообразных веществ. [c.42]

Попарное соединение радикалов в опытах Франкланда и Кольбе было окончательно доказано после разработки метода определения молекулярного веса газообразных веществ. В 1863 г. Шорлеммер химическим путем доказал, что диметил и водородистый этил идентичны. [c.800]

Таким образом, это положение магистерской диссертации Менделеева является не чем иным, как математическим выводом формулы для определения молекулярного веса газообразных веществ по их плотности по воздуху, основанным на законе Авогадро. Эта формула выведена 1впервые Д. И. Менделеевым в данной диссертации в 1856 г. В подтверждение приведем следующие доводы. [c.295]

Таким образом, из всего изложенного нами видно, какую большую роль сыграл Менделеев в утверждении закона Авогадро. Он впервые в 1856 г. дал общий метод определения молекулярного веса газообразных веществ по их плотности. Следовательно, формула М = 29 Овозд или М = 2 Он должна по праву называться формулой Авогадро — Менделеева [207]. [c.298]

Канниццаро в отличие от Жерара в качестве исходной точки всех своих рассуждений брал гипотезу Авогадро и выводил все логические следствия, вытекавщие из нее. Отбрасывая химический подход Жерара при определении молекулярного веса газообразных веществ, Канниццаро пользовался методом, предложенным впервые Менделеевым (1856), основанным непосредственно на определении плотности парообразного вещества. Он пищет, что пользуется гипотезой Авогадро и Ампера для определения молекулярного веса, без того, чтоб знать состав молекулы [5, № 30, 1891, стр. 6]. И далее Я предлагаю в качестве общей единицы веса молекул и их частей (атомов.— М. Ф.) брать не целую молекулу водорода, а половину отсюда я отношу плотности различных тел к плотности водорода, которую я принимаю за 2 . Тогда достаточно плотности, отнесенные к воздуху, взятому за единицу, помножить на 14,438 для того, чтобы их превратить в плотности , отнесенные к водороду, равному 1, и помножить на 28,87, чтоб получить плотности , отнесенные к плотности водорода, взятому за 2 [там же, стр. 7]. Он приводит затем таблицу молекулярных [c.304]

В 1856 г. появляется магистерская диссертация Менделеева, которая сыграла больщую роль в утверждении унитарной систехмы. Однако Менделеев не ограничился только доказательством правильности новых идей и новой системы атомных весов. Менделеев, как и Бекетов, идет дальше Жерара. Выдвинув свою фор.мулу для определения молекулярного веса газообразных веществ, Менделеев сделал последний, и наиболее важный шаг, в историческо.м развитии гипотезы Авогадро. Это ему дало возможность прийти к более правильным вывода.м о составе молекул простых газов, доказав на основе опытных данных, что данная формула указывает на существование простых молекул с различным числом атомов, вопреки мнению Жерара и Лорана, считавши.ми все эти молекулы двухатомными. В 1856—1858 гг.. eндeлeeв на своих лекциях по теоретической химии пропагандировал новые молекулярные идеи среди русской студенческой молодежи [226]. [c.317]

Определение атомных весов элементов — задача несравненно более трудная, чем определение молекулярных весов газообразных веществ. Это была центральная проблема химии первой половины прощлого века. На важность и неотложность этой задачи впервые было указано Дальтоном и им же сделаны первые попытки ее ре- [c.36]

Экспериментальное определение молекулярного веса газообразных веществ основано на применеиии закона Авогадро и следствий из него, молекулярный вес может быть определен даже и в том случае, если состав исследуемого соединения не известен. [c.39]

Таким образом, Менделеев впервые ввел в 1856 г. формулу для определения молекулярного веса газообразных веществ по их плотности по воздуху независимо от знания химического состава вещества [10]. Менделеев объяснил аномальные плотности пара многих веществ, например NH4 I, P lg, H2SO4, их термической диссоциацией. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология