Р а б о т а 3. Определение молекулярного веса газообразного вещества

Для определения молекулярного веса газообразного вещества необходимо знать вес и О бъем данной массы газа при определенны условиях температуры и давления. [c.35]

Таким образом, Авогадро, исходя из своей гипотезы, делал правильный вывод о возможности определения молекулярных весов газообразных веществ по их плотности. В решении данного вопроса он проявил непоследовательность. Если при определении молекулярных весов простых газов он исходил из отношений плотностей данного газа и водорода, то для сложных веществ он устанавливал молекулярный вес но химическим данным, а плотность этого вещества служила ему только для проверки правильности расчетов. [c.40]

Определение молекулярного веса газообразного вещества [c.17]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЕСОВ ГАЗООБРАЗНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.51]

Из уравнения (3.1) следует, что молекулярный вес (как и атомный вес) — величина относительная, а потому безразмерная. Молекулярный вес — важная характеристика вещества. Большое значение для правильного определения молекулярных весов газообразных веществ имели газовые законы. [c.51]

Работа 3. Определение молекулярных весов газообразных веществ. [c.277]

Таким образом, приведенные выдержки ясно показывают, то Менделеев является первым химиком, получившим наиболее важное следствие закона Авогадро, лежащее в основе экспериментального метода определения молекулярного веса газообразных веществ. Проследив историческую судьбу гипотезы Авогадро, можно смело сказать, что заслуга Менделеева, предложившего пользоваться непосредственно плотностью для определения молекулярного веса, огромна. Ведь метод, предложенный в свое время Авогадро для определения молекулярного веса сложного вещества на основании плотности его составляющих, явился источником произвольных выводов, к которым, применяя этот метод, пришли в свое время Дюма и др. Этот метод дал возможность пользоваться дуалистическими формулами для определения молекулярного веса и подгонять (делением суммы плотностей атомов на соответствующее число) теоретическую плотность к опытной. Отсюда и произошли все недоразумения относительно существования разных молекулярных объемов у сложных веществ. А все это привело к отрицанию гипотезы Авогадро. [c.296]

Как видно из разобранного примера, для определения молекулярного веса какого-нибудь газообразного вещества достаточно узнать его плотность по водороду и найденное значение помножить на 2,016 (молекулярны вес водорода). Если молекулярный вес газообразного вещества, который требуется определить, обозначить буквой М, то имеем М=2,016 D, или, если выразить [c.26]

Определение молекулярного веса газообразных веществ на основании молярного объема. Зная вес газа в определенном объеме, можно легко найти молекулярный вес газа. Пусть исследуемого газа занимает при нормальных условиях объем Уо (выраженный в литрах). Так как грамм-молекула газа занимает при нор- [c.39]

Для определения молекулярного веса газообразного вещества необходимо знать его массу и объем при заданных температуре и давлении. Определив экспериментально соответствующие величины, дальнейшие расчеты можно произвести на основании закона Авогадро, согласно которому при нормальных условиях молекулярный вес М газообразного вещества, выраженный в граммах, численно равен массе 22,4 л этого вещества или по формуле [c.44]

Ознакомление с методом определения молекулярного веса газообразных веществ. [c.42]

Метод Мейера. Метод применяется для определения молекулярных весов газообразных и парообразных кремнийорганических соединений. Навеску вещества помещают в заранее нагретый сосуд. Вещество быстро испаряется, его пары вытесняют определенный объем воздуха, который измеряют при комнатной температуре. Прибор показан на рис. 25. [c.164]

Для экспериментального определения молекулярных весов газообразных и парообразных веществ использовались главным образом три метода. [c.21]

Определение молекулярного веса (массы) вещества в газообразном состоянии [c.142]

Закон Авогадро и понятие о грамм-молекулярном объеме используют для определения молекулярных весов газообразных (и парообразных) веществ. Существует два способа определения молекулярных весов газов по грамм-молекулярному объему и но относительной плотности газов. [c.27]

При определении молекулярных весов газообразных соединений в хроматографическую колонну вводят одинаковые объемы анализируемого вещества и стандарта. Расчет ведут по уравнению [c.241]

Химика-органика болыне интересуют методы определения молекулярного веса веществ в растворе, чем в газообразном состоянии. Так как для разбавленных растворов справедливо правило Рауля-Вант-Гоффа о том, что осмотическое давление прямо пропорционально молекулярной концентрации, то для определения молекулярного веса принципиально пригодны все величины, находящиеся в простой зависимости от осмотического давления. Непосредственное определение осмотического давления очень сложно обычно измеряют следующие величины, зависящие от осмотического давления повышение точки кипения, понижение точки замерзания растворов и депрессию точки плавления смесей. [c.131]

В 1856 г. Менделеев предложил свой метод установления молекулярного веса газообразных веществ, основанный только на определениях относительной плотности вещества независимо от его химического состава. Менделеев писал Так как объем частицы (молекулы.— Ю. С.) газа или пара относится к объему пая (атома.— Ю. С.) кислорода почти как 2 1, т. е. [c.148]

Т. е. молекулярный вес вещества в газообразном состоянии равен его удвоенной плотности по отношению к водороду. Следовательно, для определения молекулярного веса достаточно знать массу некоторого Объема исследуемого вещества в газообразном состоянии и массу такого же объема водорода При тех же условиях. [c.22]

Удобнее пользоваться для определения молекулярного веса относительной плотностью газообразного вещества. [c.26]

Определение молекулярного веса и числа углеродных атомов в молекуле. Молекулярный вес органических соединений можно определить с помощью детектора-плотномера, предложенного Мартином (см. [9]). При этом плотность исследуемого вещества в газообразном состоянии сравнивается с плотностью стандарта с известным молекулярным весом. Область применения метода ограничена летучими веществами, устойчивыми в условиях газо-хрома-тографического анализа. Ошибка определения, по опубликованным данным, равна 4—5% [10]. [c.6]

Помимо данных элементарного анализа для количественной характеристики органического вещества необходимо знать его молекулярный вес. Для определения молекулярного веса органических соединений разработано несколько методов. Они делятся на две группы 1) определение молекулярного веса веществ в газообразном (парообразном) состоянии и 2) определение молекулярного веса веществ в растворах. [c.12]

Среди физических величин, которые обычно используют для более подробной характеристики газообразных или очень легколетучих веществ и для оценки их чистоты, на первом месте стоит уже обсуждавшаяся упругость паров. Второе по важности место занимает определение плотности газа, установление которой особенно удобно, если имеются в распоряжении весы для измерения плотности (весы с коромыслом) измерение плотности газа является одновременно самым важным методом, используемым для определения молекулярного веса. Для характеристики менее легколетучих веществ в большинстве случаев служит определение точки кипения и точки плавления, так как измерение плотности или упругости пара при температуре выше комнатной затруднительно. [c.491]

Расчет плотности газа или веса определенного количества газа по его молекулярной формуле. Если известна молекулярная формула газообразного вещества, то можно рассчитать приблизительное значение его плот- [c.249]

Многочисленные методы определения молекулярного веса разделяются на две группы 1) определение молекулярного веса вещества, находящегося в газообразном состоянии, и 2) определение молекулярного веса вещества, находящегося в растворенном виде. [c.43]

Для определения молекулярных весов пользуются различными методами. Часто молекулярный вес вещества в газообразном состоянии определяют по плотности газа по водороду, пользуясь формулой [c.11]

Попарное соединение радикалов в опытах Франкланда и Кольбе было окончательно доказано после разработки метода определения молекулярного веса газообразных веществ. В 1863 г. Шорлеммер химическим путем доказал, что диметил и водородистый этил идентичны. [c.800]

Таким образом, это положение магистерской диссертации Менделеева является не чем иным, как математическим выводом формулы для определения молекулярного веса газообразных веществ по их плотности по воздуху, основанным на законе Авогадро. Эта формула выведена 1впервые Д. И. Менделеевым в данной диссертации в 1856 г. В подтверждение приведем следующие доводы. [c.295]

Таким образом, из всего изложенного нами видно, какую большую роль сыграл Менделеев в утверждении закона Авогадро. Он впервые в 1856 г. дал общий метод определения молекулярного веса газообразных веществ по их плотности. Следовательно, формула М = 29 Овозд или М = 2 Он должна по праву называться формулой Авогадро — Менделеева [207]. [c.298]

Канниццаро в отличие от Жерара в качестве исходной точки всех своих рассуждений брал гипотезу Авогадро и выводил все логические следствия, вытекавщие из нее. Отбрасывая химический подход Жерара при определении молекулярного веса газообразных веществ, Канниццаро пользовался методом, предложенным впервые Менделеевым (1856), основанным непосредственно на определении плотности парообразного вещества. Он пищет, что пользуется гипотезой Авогадро и Ампера для определения молекулярного веса, без того, чтоб знать состав молекулы [5, № 30, 1891, стр. 6]. И далее Я предлагаю в качестве общей единицы веса молекул и их частей (атомов.— М. Ф.) брать не целую молекулу водорода, а половину отсюда я отношу плотности различных тел к плотности водорода, которую я принимаю за 2 . Тогда достаточно плотности, отнесенные к воздуху, взятому за единицу, помножить на 14,438 для того, чтобы их превратить в плотности , отнесенные к водороду, равному 1, и помножить на 28,87, чтоб получить плотности , отнесенные к плотности водорода, взятому за 2 [там же, стр. 7]. Он приводит затем таблицу молекулярных [c.304]

В 1856 г. появляется магистерская диссертация Менделеева, которая сыграла больщую роль в утверждении унитарной систехмы. Однако Менделеев не ограничился только доказательством правильности новых идей и новой системы атомных весов. Менделеев, как и Бекетов, идет дальше Жерара. Выдвинув свою фор.мулу для определения молекулярного веса газообразных веществ, Менделеев сделал последний, и наиболее важный шаг, в историческо.м развитии гипотезы Авогадро. Это ему дало возможность прийти к более правильным вывода.м о составе молекул простых газов, доказав на основе опытных данных, что данная формула указывает на существование простых молекул с различным числом атомов, вопреки мнению Жерара и Лорана, считавши.ми все эти молекулы двухатомными. В 1856—1858 гг.. eндeлeeв на своих лекциях по теоретической химии пропагандировал новые молекулярные идеи среди русской студенческой молодежи [226]. [c.317]

Определение атомных весов элементов — задача несравненно более трудная, чем определение молекулярных весов газообразных веществ. Это была центральная проблема химии первой половины прощлого века. На важность и неотложность этой задачи впервые было указано Дальтоном и им же сделаны первые попытки ее ре- [c.36]

Экспериментальное определение молекулярного веса газообразных веществ основано на применеиии закона Авогадро и следствий из него, молекулярный вес может быть определен даже и в том случае, если состав исследуемого соединения не известен. [c.39]

Таким образом, Менделеев впервые ввел в 1856 г. формулу для определения молекулярного веса газообразных веществ по их плотности по воздуху независимо от знания химического состава вещества [10]. Менделеев объяснил аномальные плотности пара многих веществ, например NH4 I, P lg, H2SO4, их термической диссоциацией. [c.149]

Молекулярный вес газообразных или легколетучих веществ может быть определен по плотности пара для этого взвешивают определенный объем вещества в газообразном состоянии и вычисляют число граммов вещества, которое при нормальных условиях заняло бы объем 22,4 л. Методы, применяемые для определения молекулярного веса твердых веществ, основаны на том, что растворенное вещество повыша- [c.15]

Необходимо еще раз подчеркнуть, что в основе изложенных способов определения молекулярных весов газообразных и парообразных веществ с помощью уравне-ненпя Клапейрона — Менделеева или путем нахождения относительной плотности газа или пара лежит закон Авогадро. Сами способы отличаются друг от друга лишь методикой проведения эксперимента. [c.20]

Таким образом, указывая на научное значение объемного метода для определения молекулярного веса газообразны.х веществ. Менделеев в то же время вскрывает бесплодность и искусственность всех попыток использовать удельные объе- [c.293]

От определения молекулярных весов газов остается всего один шаг до установления атомных весов элементов. Если найдены молекулярные веса ряда газообразных соединений, в состав которых входит один и тот же элемент, то чаще всего оказывается, что в одном из соединений этого ряда молекулы содержат только по одному атому данного элемента. Например, в ряду водородсодержащих соединений HjO, СНф НС1, NH3 и jHf, наименьший вес водорода в одном моле вещества равен 1 г, в других соединениях этого ряда вес водорода в одном моле вещества выражается целыми числами, кратными 1. Правда, в наше время при установлении атомных весов элементов химики могут воспользоваться несколькими различными методами, напргимер масс-спектрометрией или дифракцией рентгеновских лучей. Однако следует лишь поражаться тому, что еще 100 лет назад химики сумели установить с помощью закона Авогадро вполне согласованные значения атомных весов всех известных в то время элементов, которые в наше время подвергаются только уточнениям, но не принципиальному пересмотру. [c.165]

Масс-опектро- метр ия Ионы и ионизированные фрагменты, образованные из газообразного образца Пары очень низкого давления бомбардируются пучком электронов. Образовавшиеся ионы ускоряются электрическим потенциалом и направляются в магнитное поле Изменяя ускоряющий потенциал или напряженность магнитного поля, на щель детектора направляют ионы с различной величиной отношения т/е. Таким образом получают масс-спектр, позволяющий измерить массу ионов и интенсивность соответствующих ионных токов Масс-спектр можно использовать для идентификации веществ или определения их структуры. Идеальный метод определения молекулярного веса. Можно использовать для количественного анализа [c.27]

Определение молекулярного веса веществ в газообразном состоянии основано на законе Авогадро. Как известно, в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Отношение весов молекул двух любых газов равно отношению объемов этих газов и назьщается плотностью одного газа относительно другого. Самым легким газом является водород, поэтому удобнее всего определять плотность газообразных веществ по отношению к водороду. Плотность газа по отношению к водороду обозначается Вв.. [c.12]

Определение молекулярного веса по плотности в газообразном или парообразном состоянии возможно только для тех веществ, которые переходят, в парообразное состояние без разложения. Так, например, попытка определить плотность пара тетрафеноксисила-на в атмосфере азота не удалась, так как при 440—460 °С начинается разложение эфира . [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология