Этил водородистый

Структура внешней электронной оболочки атомов элементов подгруппы азота—наличие на ней пяти электронов—приводит к тому, что способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у элементов VI и VH групп. В связи с этим водородистые соединения элементов подгруппы азота менее прочны, чем водородистые соединения элементов VI и VII грунн. Наоборот, отдача электронов атомами элементов подгруппы [c.261]

Все члены] Прочность или разлагаемость от разных деятелей, кислотные свойства или снособность водорода заменяться металлами и т. н. свойства этих водородистых соединений изменяются последовательно и правильно ,соответственно относительному месту элементов в рядах. Так, HG1 есть ясная кислота, тело очень прочное, H S есть кислота уже слабая, жаром разлагаемая, а в Н Р кислотных свойств уже нет, разлагаемость [очень] увеличилась и эти свойства еще яснее в H Si. [Самое же замечательное явление] Так как с кислородом соединяются все элементы 2-й строки, то над этими соединениями всего виднее [правильность] согласие и постепенность изменения свойств элемента с изменением атомного веса. [c.356]

Малое число валентных электронов во внешнем слое атомов титана, циркония и гафния обусловливает металлические свойства этих элементов. И действительно, перечисленные элементы в виде простых веществ обладают физическими свойствами, характерными для металлов (имеют вид стали). По своим химическим свойствам они проявляют признаки металличности. В частности, элементы подгруппы титана газообразных водородистых соединений не образуют. [c.463]

При образовании соединений переходного типа происходит выделение тепла. Образующиеся соединения — это фазы переменного состава с меньшей плотностью, чем плотности чистых металлов. Они обладают сильными восстановительными свойствами и некоторые из них воспламеняются на воздухе. Водородистые соединения этого типа характерны для металлов ЗВ, 4В, 5В-подгрупп, церия, тория и урана. [c.97]

Если сравнить электролитическую диссоциацию водородистых кислот типов НХ, НаХ, ХНз, ХН4, где X — атом неметалла, то легко констатировать, что соединения типа НХ диссоциированы нацело, типа НаХ — диссоциированы с/[або, типа ХН3 — чрезвычайно слабо, а типа ХН4 — неэлектролиты. Наконец, сравнивая константы электролитической диссоциации этих соединений в подгруппах аналогов, легко видеть, что они растут с увеличением радиуса X (числа электронных оболочек). [c.177]

Водородистые соединения являются восстановителями. Восстановительная способность их повышается от СН к РЬН по мере увеличения радиуса атома. В этом же направлении уменьшается термическая устойчивость соединений. [c.504]

Изучая превращения выделенного из горькоминдального масла водородистого бензоила (бензальдегида), они заметили, что все продукты превращения содержат в своем составе некую неизменяемую часть — группировку СтН .О, переходящую из одного соединения в другое. Это можно наглядно показать, например, в следующих формулах [c.8]

Элементы этого ряда, в отличие от элементов ряда азота, не образуют газообразных водородистых соединений. [c.253]

Итак, на примерах молекул главным образом водородистых соединений элементов второго периода кратко изложено содержание теории МО в приближении ЛКАО, предложенного Р. Малликеном. В настоящее время эту теорию считают лучшим способом трактовки химической связи, хотя по наглядности она уступает теории ВС, основы которой заложены в работе Гейтлера и Лондона. [c.317]

Л. А. Чугаев подчеркнул, что С. А. Фокиным впервые на обширном материале был установлен тот капитальный факт, что присоединение водорода к этиленной связи легко и быстро происходит уже при комнатной температуре в присутствии платиновой черни -2, что эти наблюдения явились исходными для Вильштеттера и др. Сабатье (стр. 129) также признал первенство Фокина в отношении метода гидрогенизации с платиновой и палладиевой чернью, но ссылается только на публикацию 1907 г. Между тем она названа К статье... так как является лишь дополнением к двум публикациям 1906 г. В этих исследованиях Фокин, в частности, гидрировал с никелем олеиновую кислоту, растворенную в спирте, а также в глицерине, и миндальное масло — в глицерине. В опытах восстановления на катоде и с помощью гальванических пар он брал и жирные кислоты льняного и касторового масел, трескового жира и т. д., а также касторовое масло. Желая подтвердить свой тезис Водород водородистого металла носит характер физически сжатого газа , Фокин провел серию опытов в запаянной трубке никель в олеиновой кислоте, температура 100°, водород под давлением около 35 атм. Растворителя совершенно не нужно — подчеркивает Фокин. Сообщив, что он прогидрировал и ряд жирных масел, Фокин делает характерное заключение Если описываемому способу предстоит право гражданства в технике, то жидкие растительные масла будут столь же пригодным материалом для мыловарения, как и жиры животные . (Фок., 1906, стр. 857). [c.406]

ЛИЮ, не привлекла к себе должного внимания. Отчасти это можно объяснить многоплановостью статей Фокина и тем, что сам он на первое место выдвигал метод электролиза, на второе— восстановление в газо- или парообразном состоянии, на третье — гальваническими парами и на последнее — водородистыми металлами, имея лшр в растворе. Указав затем на возможность гидрогенизации не в растворе, под давлением, Фокин 55 эту лестницу не перевернул. И хотя он предвидел, что техническое значение вероятно будет иметь никель, как металл более распространенный и дешевый , что никелю предстоит огромное значение , указывал и интервал температур для восстановления никеля из его закиси и т. д. (Фок., 1906, стр. 445, 437, 422), но его соблазняло то, что всего легче восстановительные процессы идут с палладием... платиной — при комнатной температуре, с большим выходом. [c.407]

К этой группе веществ можно отнести фосфор белый (желтый), фосфористый водород, водородистый кремний, цинковую пыль, алюминиевую пудру, карбиды щелочных металлов, сернистые металлы, металлы — рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфи-ны и др. [c.118]

Дайте общую характеристику элементов группы азоТа, указав а) строение их атомов б) общие для всех элементов группы значения валентностей в) формулы водородистых соединений г) изменение свойств с уве личением порядкового номера и причину этого измене-)Ния (исходя из строения атомов). [c.226]

В этом случае зона первичного прогрева свежего топлива и, следовательно, зона выделения летучих топлива предшествуют коксовой зоне по ходу газовоздушного потока. Поэтому летучие раньше кокса вступают в процесс смесеобразования и создают с воздухом горючую смесь своеобразного состава, богатую водородистыми горючими составляющими. Смесь эта прогревается и достигает необходимых расчетных соотношений раньше вступления углерода топлива в активный газификационный процесс. Воспламеняется она уже на подступах к коксовой зоне, создавая подобно предыдущему случаю устойчивый фронт воспламене- [c.173]

Номенклатура. В таблице охарактеризовано около 3700 неорганических соединений. Для названий соединений приняты, как правило, русские термины (азотистый, водородистый, кремнистый и т. д.), и только дли нескольких групп соединений оставлены установившиеся иностранные названия. Это относится, в частности, к некоторым анионам в комплексных соединениях и к тем случаям, когда применение малоупотребительного русского названия могло бы вызвать смешение понятий (так, например, для солей азотистоводородной кислоты сохранено название азиды ). [c.9]

К. Шорлеммер установил, что водородистый этил и диметил — одно и то же соединение (этан). [c.647]

Работу следует проводить под тягой, так как образующиеся при этом водородистые соединения мьшьяка и фосфора (присутствующие в растворе) сильно ядовиты. [c.298]

Металлоидные свойства элемента зависят, наоборот, от легкости присоединения чужих электронов и прочного их удерживания. Все элементы группы азота образуют соединения с водородом, присоединяя к себе электроны с атомов водорода. Однако прочность этих водородистых соединений весьма различна. Она наибольшая у азота (типичного металлоида) и наименьшая у висмута (преимущественно металла). В1Нз чрезвычайно неустойчив даже при обычных условиях. [c.169]

Прочность или разлагаемость от разных деятелей, кис лотные свойства, или способность водорода заменяться металлами, и тому подобные свойства этих водородистых соеди нений изменяются последовательно и правильно. Так, НС есть ясная кислота, тело очень прочное, №5 есть кислотг уже слабая, жаром разлагаемая, а в №Р кислотных свойст уже нет, разлагаемость увеличилась и эти свойства ещ< [c.244]

Помимо этих опытов Мутманом и Бауром [17] были поставлены наблюдения по определению упругости диссоциации водородистого церия, полученного нагреванием металлического церия в струе водорода. Для этого водородистый церий запаивался ими в трубку, сообщенную с манометром, и нагрева,лся в электрической печи. Опыты эти привели к результатам, весьма схожим с результатами, полученными Бауром и Бурманом для азотистого хрома, о которых говорилось раньше. Они нашли, что упругость диссоциации водородистого церия зависит не только от температуры, но и от времени, т. е. по приведении системы с более высокой температуры к какой-либо более низкой, устанавливается пе прежнее давление, наблюдавшееся для этой температуры, а более высокое. Из этого Мутман и Баур заключают, что диссоциация водородистого церия не представляет собою обратимого процесса и что в данном случае нет истинного равновесия. Они объясняют это тем, что водородистый церий во времени претерпевает какую-то внутроннюто перегруппировку, какоо-то молекулярное изменение. [c.64]

Одним из первых оригинальных руководств по органической химии, оказавшим большое влияние на развитие органической химии и, стало быть, химической номенклатуры в России, был учебник Д. И. Менделеева Органическая химм , вышедший первым изданием в 1861 г. (СПБ, Издательство Обществентая польза ) [191]. Учебник был написан в то время, когда теория химического строения не получила еще всеобщего йризнания. Менделеев в своем учебнике придерживался в основном представлений Жерара. Соответственно построена в учебнике и номенклатура в основу названия положены, как правило, названия радикалов (хлористый этил, водородистый амил, бромистый этилен). Названия гидроксильных производных Менделеев строит из прилагательного, оканчивающегося [c.39]

Интересно отметить, что не электролитические железный и никелевый катоды, не содержащие водорода, насыщаются водородом, электролитически выделяющимся на них в кислых растворах, до содержания около 80— 90 см на 100 г. При этом возникают изменения параметров кристалличе--ской решетки, аналогичные электролитическим осадкам металлов, образу- ются твердые растворы протонов с железом и никелем, появляется хрупкость металла. Однако в отличие от водородистых осаДков электролитиче--ских железа и никеля эти вторичные твердые растворы не стабильны и легко теряют водород в течение ряда дней либо за несколько часов при на-треве до 100—200°. [c.48]

Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

В результате этой реакции сначала появляется аморфный кремний, взаимодействующий с магнием с образованием силицида магния MgaSi при взаимодействии последнего с НС образуется моносилан SiH4 — водородистый кремний, другие силаны и водород. Соприкасаясь с воздухом, выделяющийся газ воспламеняется. [c.163]

Мы видим, что атомы элементов подгруппы хрома содержат во внешнем слое малое число электранов (1—-2). Это не создает условий для пополнения указанного слоя до октета. В связи с этим хром, молибден и вольфрам не в состоянии образовывать отрицательно валентных ионов и газообразных водородистых соединений не дают, проявляют только положительную валентность. [c.511]

Водородистые соединения интерметаллического характера. Соединения этого типа образуют только металлы. Следует различать два типа соединений металлические и переходные от металлических к солеобразным. Первые из них представляют собой твердые растворы водорода в металле. Процесс растворения водорода в металле происходит с поглощением тепла. Так как водород захватывается в микроскопических щелях кристалла, то кристаллическая решетка металла частично видоизменяется. Больше всего растворяется водород в палладии соотношение атомов при этом отвечает составу Рс1Но,з9. Помимо палладия, металлические соединения с водородом образуют некоторые другие металлы железо, хром, медь, марганец и платиновые металлы. [c.97]

Водородистое соединение должно иметь формулу НЬН и отвечать типичному солеобразному гидриду. Гидроокиси соответствует формула КЬОН — это сильная щелочь. Галогенные соединения должны иметь формулу КЬН1 и обладать свойствами типичных солей. Кислородные и сернистые соединения должны иметь формулу НЬ О и ЯЬзЗ. [c.102]

Температуры плавления и кипения повыишются в сторону усложнения электронной оболочки атома от фтора к иоду. Фтороводород отличается от остальных водородистых соединений более высокими температурами плавления и кипения. Это можно объяснить тем, что молекулы жидкого фтороводорода полимеризованы за счет водородной связи, и состав их, вероятно, НзР.,. Плотность пара фтороводорода при температуре выше 70° С отвечает формуле НР, при 2Т она уже в 2,5 раза выще, что указывает на полимеризацию молекул в жидком состоянии они должны состоять из молекул НзРз- [c.598]

Простейшие водородистые соединения, в которых число атомов водорода отвечает максимальной валентности элемента, имеют общую формулу КН4. Эти соединения (СН4 и 51Н4) с ковалентными связями между атомами газообразны, неполярны и обладают восстановительными свойствами. [c.227]

Из других водородистых соединений, применяемых в лаборатории, следует упомянуть о гидразине и гидроксиламине МН ОН. Оба эти вещества обладают сильно выраженными восстановительными свойствами и обычно применяются в виде солей хлоридов Ы2Н4-НС1, ЫНаОН-НС или сульфатов ЫаН -НаЗО , (ЫН20Н)а-Н2504. [c.253]

Достаточно глубокая газификация твердого топлива в слое имеет место и в других случаях чисто поперечных или смешанных схем питания. Так, например, в опытах Фаворского [Л. 100] на небольшом лабораторном стенде с шурующей планкой при сжигании бурого (ленгеровского) угля активная часть слоя, едва достигавшая 100 мм высоты, обеспечивала значительный выход горючего газа, что видно по ходу кривой СО на фиг. 20-16. К сожалению, при этом не производилось подробного газового анализа, вследствие чего на диаграмме отсутствуют кривые выхода водородистых газов, которые при сжигании бурых углей должны были быть представлены значительной концентрацией в этой зоне, аналогично тому, как это имеет место и при сжигании бурых углей на цепной решетке. [c.219]

Обе эти схемы дают горючий газ, содержащий водород. Так, кокс, практически не выделяющий летучих (ранее от него отогнанных), казалось бы, должен был в слое гореть без пламени (вериее, с коротким окионым пламенем). При смачивании же его водой или подпаривании воздуха, идущего на горение, горящий слой кокса выдает в топочный объем относительно длинное пламя за счет горения указанного водородистого газа, получаемого предварительной газификацией кокса при воздействии а него влаги. [c.54]

Известняки и уголь, содержащие значительное количество соединений серы, фосфора, мышьяка, магния, кремния и алюминия, не пригодны для производсгва карбида, как в том случае, когда последний должен быть употреблен для получения ацетилена, так и тогда, когда он идет в производство цианамида кальция. Если карбид содержит соединения серы, фосфора, кремния и мышьяка, то при разложении его водой вместе с ацетиленом выделяются водородистые соединения этих элементов. Водородистые соединения фосфора и кремния—легко разлагающиеся вещества они воспламеняются сами собой при обыкновенной комнатной температуре. Ясно, что их присутствие в ацетилене может быть причиной взрыва последнего. Кроме того, ацетилен, загрязненный водородистыми соединениями фосфора, мышьяка и серы, оказывает весьма вредное действие на организм человека. Мышьяковистый водород является сграшным ядом, который даже при вдыхании в весьма малых количествах причиняет смерть. Менее опасны, но все же очень вредны, фосфористый водород и сернистый водород. Их присутствие в аммиаке, выделенном из - цианамида кальция, крайне нежелательно, так как при окислении аммиака в азотную кислоту, они способны отравлять катализаторы, вследствие чего, процесс окисления замедляется и может остановиться вовсе. [c.88]

Дальнейшее развитие теории химического Строения было связано с проблемой установления и объяснения изомерии. Э. Эрленмейер был почти единственным ученым, с самого начала принявшим главные идеи теории химического строения, высказанные в докладе А. М. Бутлерова (1861). С этого времени между учеными завязалась переписка и установились дружеские отношения. А. М Бутлеров опубликовал многие свои статьи по теории химического строения в журнале, издававшемся Э. Эрленмейером Но в целом теорию химического строения Э. Эрленмейер принял не сразу. Еще в 1863 г. он полагал, например, что диметил (этан) СНз-СНз и так называемый водородистый этил aHs-H представляют собой различные соединения. В связи с этим он считал, что четыре единицы валентности углерода неодинаковы. Это допущение приводило к неправильному выводу, что число изомеров различных соединений должно быть значительно расширено. Однако Э. Эрленмейер отказался от своих утверждений лишь после того, как К. Шорлеммер [c.144]

В 1906 г. появилось первое сообщение Фокина о роли водородистых металлов в реакциях восстановления непредельных жирных кислот [63]. В сообщении указывалось, что пары амилового эфира олеиновой кислоты над платиной гидрируются в эфир стеариновой кислоты. Вслед за этим была изучена гидрогенизация эруковой, мезаконовой, итаконовой и других кислот [64], а также некоторых распространенных растительных масел [65]. Катализаторами гидрогенизации служили платиновая чернь и восстановленные палладий ( водородистый палладий ), никель и кобальт, т. е. катализаторы, которыми пользовался в свое время Зайцев (Pt и Рё) и с 1897 г. Сабатье (N1, Со). На работы этих ученых ФокИн делает соответствующие ссылки. Однако, в отличие от тех пособов контакта реагента с катализатором, которыми пользовались Зайцев и Сабатье, Фокин применяет иной способ он суспендирует порошки восстановленных металлов в эфире, а затем в масляной или валериановой кислотах, т. е. в растворителях, и гидрогенизацию ненасыщенных кислот осуществляет при постоянном токе водорода в растворе. Это, казалось бы, незначительное нововведение явилось исключительно важным шагом в дальнейшем развитии катализа. [c.58]

Основные научные исследования связаны с решением общих проблем органической химии и синтезом простейших углеводородов. В 1862—1863, изучая продукты перегонки нефти и каменного угля, нашел, что предельные углеводороды следует рассматривать как основу, из которой образуются все другие классы органических соединений. Установил (1864) тождественность водородистого этила и диметила, показав, что полученные Э. Франклендом свободные спиртовые радикалы в действительности являются молекулами этапа. Доказал (1868), что все четыре валентности углерода одинаковы. Исследовал природу суберона (1874—1879) и реакции превращения розоловой кислоты — аурина в розанилин и трифенил-п-роза-нилин (1879). Занимался систематизацией органических соединений [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология