Ртуть изотопный состав

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Изучение относительной распространенности изотопов показало, что изотопный состав химических элементов на Земле постоянен. Например, у хлора, извлеченного из морской воды и выделенного из минералов — апатита и других, атомный вес оказался одинаковым. То же самое обнаружено для никеля, железа, кремния, ртути, азота, сурьмы и меди. [c.85]

Взаимное перекрытие контуров резонансных линий, соответствующих изотопам и делает метод прямого возбуждения целевых изотопов излучением монохроматического источника света недостаточным для обогащения их до высоких концентраций. Однако это не означает, что выделение изотопов с перекрывающимися спектрами фотохимическим методом невозможно. Существуют приёмы, проверенные на практике, позволяющие выделять фотохимическим методом все изотопы ртути. К таким приёмам, прежде всего, следует отнести фильтрацию излучения источника света с целью подавления излучения, снижающего селективность процесса. Выбрав оптимальными изотопный состав ртути, помещённой в фильтр, вид буферного газа и газа-тушителя, их давление, температуру холодной точки фильтра, можно существенно повысить селективность фотохимический реакции. [c.491]

Изотопный состав ртути является примером каприза приро- [c.160]

Анализ ртути и других элементов (см. также 60). Изотопный состав ртути недавно изучался с помощью интерферометра Фабри —Перо с механически перемещающимся зеркалом [12.25]. На рис. 201 показана [c.277]

Первую работу по определению изотопного состава ртути выполнили Вейлон и Парк [87]. Они использовали высокочастотную безэлектродную лампу, содержащую отдельные изотопы ртути. Всего было сделано шесть ламп с чистыми изотопами и Анализируемый образец вводился в защищенное аргоном водородо-воздушное пламя, и измерялись сигналы флуоресценции. (А, = 253,7 нм), возбуждаемой отдельными лампами. Несмотря на переломление линий разных изотопов (расстояние между ними не более 0,001 нм) из полученных значений яркости флуоресценции можно было определять изотопный состав с относительной погрешностью, не превышающей 10%. [c.78]

Сары-Челек они составили 0.86—3.87 мкг/л, максимум зарегистрирс в дождевой воде [124]. Существенно меньшее и близкое к реальным центрациям для незагрязненных объектов содержание общей (1 3 мкг/ растворенной ртути (0.01—0.05 мкг/л) найдено в снежном покрове на. нике Абрамова [41]. В снежном покрове Прибайкалья среднее содержа ртути, определенное методом изотопного разбавления, соста 0.23 мкг/л, интервал колебаний концентраций 0.07—0.48 мкг/л [143]. 0> ко бельгийские ученые с использованием методики "чистого" отбора пр их хранения, чувствительного метода МХП-АФС, установили, что сре, содержание общей ртути в снеге Прибайкалья существенно ниже (поч 10 раз) — 26.9 нг/л (8.6—60.0 нг/л) [484]. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология