Атомный вес химическая

В связи с тем, что веса атомов очень малы, и выражать их в общепринятых единицах веса (граммах и т. д.) неудобно, Дальтон принял специальную единицу веса (нечто вроде "атомного карата"). В качестве эталона он взял вес атома водорода. Атомные же веса других химических элементов выводил из уравнений химических реакций, пользуясь законом кратных отношений. Таким образом, атомные веса химических элементов изначально субъективны и относительны. [c.26]

Как видим, новые знания о химических элементах, повышение их определенности вносят новые аспекты в систематизацию, ставят ее наиболее надежные основания. Доберейнер строит так называемые "триады" химических элементов, сходных по свойствам. Он ищет закономерность роста атомного веса химических элементов в пределах одного класса. Это уже наметки на использование интегративной основы в систематизации. Он находит следующую закономерность атомный вес среднего в триаде элемента равен среднеарифметической величине из атомных весов крайних элементов. На графике это представляло бы линейную зависимость роста атомного веса химических элементов в триаде. К этому вопросу ученые обращались многократно и в последующие времена. [c.30]

Б. М. Кедров выделяет в работе Менделеева так называемый пасьянсный этап. После того как Менделеев построил две неполные таблицы на одном листке бумаги, — пишет академик, — он убедился в том, что довести таким путем начатое открытие до конца чрезвычайно трудно, даже казалось бы невозможно. Оставалась не включенной в таблицу 1/3 элементов, места которых было трудно установить. Чтобы облегчить работу по возможности комбинации элементов, он решил воспользоваться способом карточного пасьянса. Изготовил карточки, на которых написал символы и атомные веса химических элементов . Потом, по утверждению Б. М. Кедрова, раскладывая в течение нескольких часов химический пасьянс, Менделееву удалось разместить в таблице все 63 элемента и открыть Периодический закон. В результате получилась полная черновая таблица, которую назвали пасьянсной . После некоторой доработки, Менделеев пере- [c.46]

С современных позиций некорректность формулировки Периодического закона очевидна. Некорректно выражение ...B периодической зависимости от величины атомных весов . Это разные генетические линии развития атомные веса — поступательная, а химические свойства — попятная. Они не связаны прямой причинно-следственной связью, а тем более функциональной зависимостью. Самое большее, на что можно было указать, это на корреляцию между двумя тенденциями развития ряда химических элементов. Выражение по мере роста атомных весов вместо от величины атомных весов наиболее адекватно выражает суть связи повторяемости свойств и величины атомных весов химических элементов. [c.58]

Как известно, атомный вес химического элемента складывается из атомных весов нейтронов и протонов в ядре (А = N -(- р), но только число протонов закономерно растет в ряду химических элементов, а рост числа нейтронов не имеет строгой закономерности. Значит, такую функциональную связь логично искать только между числом протонов в ядре и числом электронов в электронной оболочке. Она сегодня известна и выражается уравнением Ер" = Ее. Это проясняет физическую суть математической модели триад Доберейнера. В начале естественного ряда химических элементов (примерно до № 20) рост протонов и нейтронов в ядре идет синхронно и закономерно, что и выражено среднеарифметической величиной атомного веса среднего химического элемента от атомных весов крайних. В последующих триадах отклонение от этой зависимости у него прогрессивно возрастало потому, что возрастало число избыточных нейтронов в ядре, что вносило свою лепту в искажение линейной зависимости. [c.154]

По химической а1 тивности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом, в противоположность подгруппе кальция, в подгруппе цинка с ростом атомного веса химическая активность металлов (как и в других подгруппах d-элементов) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют значения цинк и кадмий в ряду напряжений находятся до водорода, ртуть — после. Цинк — химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.580]

Свойства простых веществ, а также формы и свойства химических соединений находятся в периодической зависимости от величин атомных весов химических элементов — такова сущность авторской формулировки периодического закона. [c.18]

Масс-спектрографическое определение атомных весов проводилось на основе Vie массы изотопа 1Ю. Получилась физическая шкала атомных весов. Химическая шкала атомных весов основывалась на /ю средней массы атома природного кислорода, который состоит из трех изотопов 1Ю, I O и > 0. Физическая и химическая шкалы начали применяться с 1920 г. Это создавало определенные трудности. У физи- [c.15]

Удовлетворительное решение вопроса было найдено, когда за единицу атомного веса была принята 1/12 массы изотопа углерода Полученная в результате универсальная таблица атомных весов отвечает требованиям и химиков и физиков. Атомные веса химической шкалы уменьшаются на 0,0043%, физической шкалы — на 0,0318%. Не надо пересматривать табличные данные атомных и молекулярных весов. Изотоп удобен для физических измерений атомных весов. [c.16]

Значения атомных масс (атомных весов) химических элементов в различных системах [c.117]

Расчет по химическим формулам и химическим уравнениям. Зная атомные веса химических элементов, можно, пользуясь формулами и химическими уравнениями, делать количественные расчеты. [c.151]

Определение атомных весов химическими методами [c.129]

Атомные веса химических элементов [c.324]

Отношение физический атомный вес/химический [c.447]

Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений находятся в периодической зависимости от величины атомных весов химических элементов. [c.37]

В самом начале перед Д. И. Менделеевым стояла цель. систематизировать знания по химии элементов для более рационального преподавания курса неорганической химии. Существовавшая в то время систематика химических элементов не удовлетворяла Д. И. Менделеева и он предпринял попытку создать новую, более совершенную. В качестве основного принципа систематики Д. И. Менделеев взял атомный вес химических элементов. В своем классическом труде Основы химии он писал По смыслу всех точных сведений о явлениях природы масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или таковыми же силами, какие действуют, определяя вес тела, он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами, с другой . [c.78]

В таблицах изотопов атомные веса выражаются в единицах физической щкалы (аем — атомная единица массы), согласно которой масса атома 0 равна 16,0000. Атомные веса химических элементов, встречающихся в природе, выражаются в единицах химической шкалы (хем). В этой шкале атомный вес природной смеси изотопов кислорода принимается равным 16,0000. Атомные веса, выраженные по физической шкале, на 0,028% больше, чем по химической шкале. Это видно из данных Сегре [I ] о распространенности в природе изотопов кислорода и их атомных весах (табл. 2. 1). [c.25]

В пламени гремучего газа у Са, Sr, Ва особенно выступают по одной резкой (яркой) линии, а именно для Са линия 422,7, для Sr 460,8 и для Ва 553,6, Там и тут с повышением веса атома изменение идет в сторону красного конца спектра. Во всех подобных сопоставлениях виден зачаток понимания связи между атомными весами, химическими аналогиями и положением спектральных линий простых тел, во, по моему мнению, еще не видно тех точных законностей, которые управляют зависимостью указанных предметов, а видно лишь отражение периодического закона (гл. 15). [c.351]

Отношение физический атомный вес/химический атомный вес. .. 1-000272 [c.662]

Атомные веса химических элементов приводятся по единой шкале, в которой за единицу атомного веса принята /12 массы атома изотопа углерода В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов с наибольшим периодом полураспада или наиболее изученных. Десятичные знаки показывают степень точности определения атомного веса элемента [c.269]

Атомные веса химических элементов, помещенные в периодической системе, — это средние атомные веса смесей изотопов. Например, хлор содержит 75% изотопа с атомным весом 35 и 25% изотопа с атомным весом 37. Средний атомный вес хлора поэтому выражается дробным числом 35,5. [c.117]

Молибден расположен в шестой группе периодической системы, в подгруппе хрома. Его порядковый номер—42, атомный вес (химическая шкала)—95,94. [c.159]

Определение атомных весов химическим методом [c.95]

За много лет до появления электронной теории великий химик обратил внимание на то, что между спектральными линиями элементов и. их химическими свойствами и атомными весами существует взаимосвязь, выражающая определенную закономерность, что в подобных сопоставлениях виден зачаток понимания связи между атомными весами, химическими аналогиями и положением спектральных линий простых тел... [c.359]

Поскольку аргументом в алгебраическом выражении периодического закона служил атомный вес химических элементов, постольку важнейшие прогнозы Менделеева в атомистике (после неизвестных элементов), естественно, касались атомных весов. [c.191]

Итак, можно с уверенностью сказать, что основы современных представлений об атомных весах, химических формулах и аналитических расчетах с использованием стехиометрических соотношений заложены Берцелиусом. [c.104]

Таблица 3. Атомные веса химических элементов

В 1857-1868 гг. английский ученый У. Олдинг публикует различные варианты таблиц, в которых элементы распределя-. ются по тринадцати (или пятнадцати) горизонтальным рядам химически сходных элементов. Он ограничился лишь указанием на определенные числовые соотношения атомных весов химических элементов, развив идею Доберейнера. От интегративной основы Гладсона он не взял ничего. Однако многие ученые начали понимать, что все эти закономерности не случайны и за ними стоят какие-то системные связи между элементами. Но большинство из них мыслили систему как некую [c.33]

Генеральная поисковая линия Менделеева, на что и опирается Кедров, видна из следующего высказывания автора Периодического закона Давно известно много таких групп сходных элементов. Но знакомство с ними наводит на вопрос где же причина сходства и каково отношение групп друг к другу Ближе и естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов и атомными весами" [4, с. 348]. В этом высказывании Д. И. Менделеева есть и провидение, есть и заблуждение. Заблуждение заключалось в том, что эти группы элементов были искусственными — их члены надерганы из разных мест единого (натурального) ряда химических элементов, как если бы черные полоски из щкуры зебры были собраны в одну группу, а белые — в другую. Потому и нельзя было установить их отношение друг к другу . Сам поиск такой зависимости был иллюзорным. А вот заявление Д. И. Менделеева о необходимости искать зависимости между свойствами и атомными весами химических элементов совершенно справедливо. Оно и вывело его (как увидим далее) на открытие Периодического закона. [c.45]

Сегодня интегративная тенденция обрела еще более надежную физическую опору, чем в период деятельности Д. И. Менделеева. Вместо относительно равномерного роста атомного веса химических элементов она опирается на абсолютно закономерный рост числа протонов в ядре, что и явля- [c.72]

Д. Дальтон ввел, следовательно, новое понятие химической массы, выразив ее в атомном весе химического элемента. Он считал, что химическое соединение возникает тогда, когда атомы разнородных элементов располагаются друг возле друга и образуют атом сложного тела, масса которого равняется сумме масс элементарных атомов, его образующих. Эта гипотеза хорошо согласовывалась со всеми экспериментальпылш данными, полученными при количественном изучении состава вещества. [c.124]

Вапстра [4148] вычислил атомные веса химических элементов по результатам измерений содержаний изотопов и массам их атомов. Результаты этих вычислений для большинства химических элементов практически совпадают со значениями атомных весов, рекомендованных в докладах Комиссии по атомным весам [4248, 4249] и принятых в настоящем Справочнике, Однако для некоторых элементов получились заметные расхождения. Наиболее значительные различия с рекомендациями Комиссии по атомным весам Вапстра получил для следующих элементов (из числа рассматриваемых в Справочнике) Ne (20,1722 0,0008), Si (28,0874 + 0,0010), Ar (39,94920 + 0,00007), Br (79,9103 0,0015), Ва (137,332 + 0,005). В скобках приведены расчетные значения атомных весов (в химической шкале). [c.953]

В основу своей периодической системы Д. И. Менделеев, как известно, положил атомный вес химических элементов. Однако, если сопоставить порядковые номера отдельных элементов с их положением в периодической системе, можно притти к выводу, что элементы в этой системе расположены не в порядке возрастания атомных весов, а в порядке увеличения варядов ядра их атомов. [c.201]

Д, и. Мевделеева, и он предпринял попытку создать нопую, более совершенную. В качестве основного принципа систематики Д. И. А 1енделеев взял атомный вес химических элементов. В своем классическом труде Основы химии он писал По смыслу всех точных сведений о явлениях природы масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или таковыми же силами, какие действуют, определяя вес тела, он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами, с другой . [c.81]

Следовательно, с увеличением атомного веса химические свойства элементов изменяются периодически. Через определенное число элементов свойства как бы повторяются (разумеется, с некоторыми качественными отличиями). Периодически изменяются также й формы соединений элементов. Например, аналогичны соединения с кислородом у лития и натрия (Li20, МазО), у бора и алюминия (В2О3, А1аОз), у азота и фосфора (КаОз, РгОв) и т. д. [c.73]

Под явным влиянием гипотезы Праута в 20-х и 30-х годах XIX в. некоторые химики пытались показать, что атомные веса должны выражаться целыми числами и что атомные веса химически сходных элементов находятся по отношению друг к другу в правильных численных отношениях. Еще в 1817 г. Дёберейнер составил свою известную триаду ( триас ) из окислов щелочных металлов . [c.340]

В том же плане поиска критериев для контроля точности значений атомных весов, установленных анализами, следует рассматривать и попытки Дёберейнера отыскать связь между численными значениями атомных весов химически сходных элементов. [c.354]

Эта зависимость указывает на то, что в отличие от атомного веса химический эквивалент элемента величина непостоянная. Данному элементу будут свойственны несколько эквивалентов, если он образует несколько соединений, проявляя при этом пазную валентность. Так, в окиси углерода СО углерод двухвалентен и его эквивалент 6, в двуокиси углерода СО2 углерод четырехвалентен и его эквивалент 3. Постоянный эквивалент может быть только у элементов с постоянной валентностью. [c.18]

Имя Дюма [451] соединяется с понятиями, столь основными в ХИМИИ, как металепсия (1838 г., хлороуксусная кислота), как химические типы замещения (1840) и как правильности в атомных весах элементов, а потому ярко блестит в летописях химии. Его высокий склад идей выражался не только в его личных работах, но и в массе тех, которые он производил с Прево, Буле, с Пелиго, Малагути, Лебланом, Стасом и др., а больше всего в его частных отношениях. Испытав не раз влияние и благосклонную внимательность к научным трудам, доходившую до того, что Дюма тщательно исправлял слог моих статей, я признаю, что современное (положение вопроса об отношениях атомных весов химических элементов определено трудами и идеями Дюма более, чем кого-либо другого. [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология