Изотопия открытие

Открытие изотопии Открытие явления изотопии тесно связано с работами по изучению радиоактивности. Работами Марии и Пьера Кюри и их последователей был обнаружен ряд естественных радиоактивных элементов и подробно исследованы продукты распада этих элементов. Тщательное [c.14]

Применение радиоактивных изотопов. Открытие искусственной радиоактивности оказало огромное влияние на развитие науки и техники. В настоящее время радиоактивные изотопы применяют в самых разнообразных областях промышленности, сельском хозяйстве, медицине и др. [c.67]

Изотоп, открытый Кюри, представлял собой Ро с периодом полураспада 140 дней. Все другие встречающиеся в природе изотопы полония имеют весьма короткие периоды полураспада и быстро разлагаются после их выделения из материнского вещества (см. приложение V). В 1 /га урановой смолки содержится лишь около 0,1 мг полония, что является чрезвычайно малой концентрацией. Как указал Панет [РЗ], если для средней концентрации урановой смолки в верхнем слое литосферы принять значение 0,0001 /(, и если считать, что полоний находится в радиоактивном равновесии с остальными членами своего семейства, то можно вычислить, что в верхнем 60-километровом слое земной оболочки содержится около 10 000 т полония. Однако концентрация полония чрезвычайно мала. [c.159]

Метод И. и. был впервые предложен Г. Хевеши и Ф. Панетом в 1913 для определения растворимости труднорастворимых солей свинца с использованием в качестве индикатора солей свинца, содержащих его радиоактивные изотопы. Несколько позже этот метод применил Вл. И. Спицын при изучении соединений тория. Широкое использование И. и. стало возможным после разработки методов выделения изотопов, открытия искусственной радиоактивности, достижений в области ядерной техники. [c.91]

Не меньшую роль сыграл закон Менделеева и при изучении изотопов. Открытием изотопов—атомов, имеющих одинаковые химические свойства, но разные массы—окончательно обнаружено, что не атомные веса обусловливают свойства элементов. Однако открытие самих изотопов было бы крайне затруднено, если бы Менделеев не создал своей таблицы, в которой элементы размещались в порядке возрастания их атомных весов. Ведь самое слово изотоп обозначает занимающий одно и то же место в менделеевской таблице. [c.56]

В последнее время в Советском Союзе получены новые изотопы открытых ранее менделевия и элемента 102, впервые синтезирован элемент с порядковым номером 104 (Г. Н. Флёров с сотрудниками). [c.98]

Еще в начале текущего столетия было обнаружено повсеместное присутствие малых концентраций радия и тория (см. [254 ]). В 1928 г. была открыта 7-активность калия [205], однако при рассмотрении ионизации, создаваемой у-излучением среды, на этот элемент, вызывающий почти такую же ионизацию, что и изотопы семейства тяжелых радиоактивных элементов, длительное время не обращали внимания. Rb и ряду актиния, а также естественным радиоактивным изотопам, открытым в последние десятилетия (например, [c.10]

П. ИЗОТОПИЯ ОТКРЫТИЕ ИЗОТОПОВ Радиоактивные изотопы [c.11]

Открытие и разработка системы изотопов открытие закона сдвига (Ф. Содди, К. Фаянс, А, Рассел,. Л. Ван-Флек, Г, Хевеши, Ф. Астон), В результате этих работ величина атомной массы элемента потеряла свое рсшаюнгее з иачепие в качестве аргумента функциональных изменений свойств, В основу представлений об аргументах периодичности были положены понят я о заряде ядра тома, о численно рав юм ему порядковом ггомере и о соответствии между число.м электронов в оболочках атома и положительным зарядом ядра. [c.51]

Для поисков редких изотопов и установления верхних пределов распространенности гипотетических ядер были сконструированы специальные приборы. Экспериментально определенный изотопный состав элементов может быть использован для проверки гипотез о строении ядра, и точные таблицы распространенности изотопов жизненно необходимы ядерной физике. При рассмотрении разрешающей силы масс-спектрометра наложение, вызываемое пиком соседней массы, обычно выражают в процентах от высоты этого пика, причем наложение порядка 0,1% считается удовлетворительным. Однако когда один пик значительно превосходит соседний по интенсивности, влияние наложения становится более заметным и чувствительность обнаружения малого пика будет определяться не чувствительностью регистрирующей системы, а скорее этим наложением. Хвосты , связанные с пиками, в обычном аналитическом масс-спектрометре асимптотически стремятся к нулю с обеих сторон пика. Большей частью они вызываются разбросом пучка положительных ионов при столкновении с нейтральными молекулами газа. Однако на них оказывает влияние также разброс ионов в пучке по энергии и (при ионном токе 10 а) дефокусирующее действие объемного заряда [145]. Возможность использования любого прибора для измерения распространенности редких изотопов с любым массовым числом М определяется отношением ионного тока, соответствующего массе М, к ионному току, соответствующему массовому числу М . Приборы с простой фокусировкой, используемые обычно для подобных определений, позволяют получить величину этого отношения (чувствительность определения распространенности), равную 10 для массы 100 при наинизшей величине рабочего давления. Таким образом, наложение равно 1% распространенности изотопа, содержащегося в количестве 1 %. Один из путей повышения эффективной чувствительности определения распространенности заключается в концентрировании редких изотопов путем собирания положительных ионов с соответствующим массовым числом на одном масс-спектрометре и изучения концентрата на втором аналогичном приборе. Чувствительность определения распространенности, достигаемая в таком двухстадийном процессе, равна квадрату чувствительности, получаемой на одном приборе, так что мож но ожидать повышения этой величины до 10 . Такие результаты были получены путем последовательного соединения двух магнитных анализаторов масс на специальном приборе, построенном для изучения редких изотопов. У щели коллектора первого анализатора (дискриминирующая щель объединенной установки) ионы получают дополнительное ускорение и входят во второй анализатор. Необходимо отметить, что увеличение разрешающей силы на этой системе исчезающе мало. Первый такой прибор был построен Инграмом и Гессом [1011] энергия ионов в первом анализаторе была равна 1500 эв, а во втором — 10 ООО эв. Позднее Уайт и Коллинз 12162] построили установку, снабженную 20-ступенчатым электронным умножителем и очень чувствительным широкополосным детектором, что позволило получить высокую чувствительность определения распространенности. Этот прибор схематически изображен на рис. 30. Единственный природный изотоп, открытый за последнее десятилетие, был обнаружен при его помощи [2163] большое число элементов исследуется сейчас на наличие неожидаемых изотопов. Во многих случаях были установлены пределы существования данных изотопов, по порядку равные п-10 %. Например, для величин содержания Ыа и Ыа были установлены пределы, равные соответственно <1 10 % и<3-10 % прежний предел содержания этих изотопов был равен <2-10 %. [c.108]

Изотопы франция. Кроме (АсК), т. е. изотопа, открытого Перей, известно еще 6 изотопов франция [S93, Н169], период полураспада которых еще меньше, чем у (21 мин.). Существование в природе какого-либо [c.170]

Поскольку период полураспада иХ] относительно мал, можно было ожидать также обнаружения продуктов этого распада. При тщательном химическом анализе, опять-таки при помощи метода инертных спутников, было доказано, что первым таким продуктом является р- и у-актив-ный изотоп иХг с периодом полураспада 1,2 мин. Этот изотоп, открытый в 1913 г., явился первым из обнаруженных изотопов элемента № 91 —протактиния. Предсказывая существование этого элемента, Менделеев писал еще в 1871 г., что существует свободное место в пятой группе между торием и ураном для элемента, который образует окислы типа КзОб и имеет атомный вес около 235. Продуктом р-распада иХг является изотоп урана П II , обладающий периодом полураспада 235 ООО лет и испускающий а-частицы. [c.92]

Одновременно изменились и наши представления о независимости химических свойств от массы изотопов. Открытие дейтерия, т. е. изотопа водорода с атомным весом 2, выявило целый новый мир химических реакции, резко отличных от реакций лёгкого водорода. Оказалось, что атомный вес изотопов в известной мере налагает своп отпечаток и на химические и физико-химические свойства вещества, — и эта идея легла в основу методов разделения изотопов, при которых то применяется длительный электролиз многих тысяч кубометров воды, то используются законы тепловых движений в трубках длиной в десяток метров. Оказалось, что изотоп как разновидность элемента наделён своими специфическими чертами. Судьбы атомов в мире различны, различны пути их миграции в природе, различна их роль в живой клетке, особенно чутко реагирующв на мельчайшие изменения того среднего состава атома, который мы считаем обычным. Но самое замечательное пз того, что наметилось в последнее время, это то, что состав элемента, соответствующего каждой клетке таблицы, не только изменчив и непостоянен в разных областях космоса, но в ряде случаев этот состав зависит и от времени. [c.116]