Харкинса—Юра

Харкинс нашел значения коэффициента Г экспериментально, определяя истинное значение а по методу капиллярного поднятия. Значения поправочного коэффициента f приведены в табл. 2 приложения. [c.101]

Рпс. 111.20. Зависимость поправочного коэффициента от при определении объема капли (Харкинс и Браун, 1919). [c.169]

Согласно Адаму и Ливингстону (1958), а(т/ж) это работа, необходимая для удаления жидкости с поверхности твердого вещества, хотя сг — межфазное натяжение на границе твердое вещество — насыщенный нар, но не поверхностное натяжение твердого вещества (Харкинс, 1952). [c.179]

Уравнение (93) не вполне точно. Оно предполагает, что поднимаемый столбик жидкости имеет форму полого цилиндра с толщиной стенок, равной диаметру проволоки (см. рис. 31, пунктир), однако это не выполняется в действительности. В силу этого уравнение (93) может давать погрешность до 25%. Харкинсом в уравнение (93) введен поправочный коэффициент , учитывающий форму столба вытягиваемой жидкости. Харкинс показал, что форма столба [c.100]

Проведя серию тщательно выполненных экспериментов, Харкинс установил, что ни Оо, ни нельзя считать постоянными. [c.43]

Для уравнения состояния Харкинс и Юра выбирают уравнение прямой, характеризующей область конденсированной пленки (отрезок 1, рис. 60,6) [c.157]

Американский химик У. Д. Харкинс в 1920 г. воспользовался значениями химических атомных масс легких элементов с четными атомными номерами (вплоть до 2=116, сера) для подтверждения своего заключения о том, что ядра этих элементов состоят из альфа-частиц.. Воспроизведите его доводы. Учтите, что в то время было известно лишь очень немного изотопов. [c.632]

Харкинс высказал также предположение, что нейтрон, частица с массой 1 и нулевым электрическим зарядом, существует как составная часть ядра. На основании значения химической атомной массы какого легкого элемента пришел ученый к этому выводу [c.632]

Харкинс полагал, что 1Н1 (протон плюс нейтрон) и (протон плюс два нейтрона) присутствуют в некоторых ядрах. Атомные массы каких легких элементов позволили ученому сделать такой вывод [c.632]

Приведенные значения у незначительно отличаются от значений, опубликованных Харкинсом и Брауном [31]. Однако [c.78]

Низкое значение Us rei) (45 эрг- см" ) объяснить нетрудно. Это объяснение имеет внешнее сходство с объяснением, данным Харкинсом [35 ] относительно поверхностной свободной энергии. Координационное число молекулы на поверхности жидкость—пар ниже координационного числа молекулы в объеме. Но на поверхности жидкость—жидкость координационное число для каждого компонента близко к координационному числу в объеме. Таким образом следует ожидать, что для межфазной поверхности Us (ret) НИЖе Ug для любой из чистых жидкостей. [c.81]

Как показали исследования И. Лангмюра [12] и В. Харкинса [13], молекулы в поверхностном слое ориентированы определенным образом относительно поверхности раздела. На основании большого экспериментального материала А. Н. Фрумкин [14] и П. А. Ребиндер [15] установили, что поверхностная активность и ориентация молекул в поверхностном слое определяется структурой последних. На поверхности раздела молекулы ориентируются таким образом, что полярные группы (—ОН, —СООН, —КНг, —ЗН и др.) направлены в сторону более полярной фазы (например, воды), неполярная часть (углеводородный радикал молекулы) — в сторону менее полярной. Связь поверхностной активности вещества со структурой молекул, с количеством и расположением полярных групп, зависимость ее от геометрических размеров лио-фобной части представляет определенные возможности для познания структуры вещества. Применение экспериментальных методов и основных положений теории поверхностных явлений к изучению молекулярно-поверхностных свойств полярных компонентов высокомолекулярной неуглеводородной части нефти в сочетании с химическими и физическими методами должны оказать существенное влияние на познание химической природы и коллоидных свойств смолисто-асфальтеновых веществ. [c.191]

По данным Харкинса и Иордана (1930), X. Фрейда и Б. Фрейда (1930), максимальное усилие на кольце зависит от и DJD [c.166]

Зюидема и У отер (1941) считают, что поправочный коэффициент важен только в случаях, когда плотности двух фаз существенно отличаются или же показания прибора низки. Проанализировав таблицу поправок, составленную Харкинсом и Иорданом, которые оказались достаточно сложными, они с помощью экстраполяции нашли поправочный коэффициент [c.166]

Однако этим уравнением не пользуются при расчетах, потому что не вся капля отрывается от капилляра (рис. 111.19). Иногда объем каплп на 40% меньше вычисленных значений. Необходимо использовать поправочный коэффициент /у как функцию rJV (Харкинс и Браун, 1919, 1926). Поэтому уравнение (111.84) принимает вид [c.169]

Независимо от способа определения объема или веса капель необходимо создать их медленный отрыв с тем, чтобы опи не были слишком большими. Харкинс и Браун (1919) достигли этого с помощью пакопечпика. Капли образовывались в закрытой склянке, соединенной с изогнутой трубкой, которую можно подключить к всасывающей системе. Жидкость подавали сифоном из емкости, в которой поддерживался соответствующий уровень ее для обесне-ченпя медленного вытекания под действием силы тяжести. В первые моменты получение капель ускорялось всасыванием, а затем уже регулировалось только силой тяжести. [c.170]

Капля жидкости находится на гладкой пластинке, погруженной в другую фазу (Харкинс п Ченг, 1926), а искомые величины измеряют пли на фотографиях, или с помощью перемещающегося микроскопа с окулярной сеткой. Определяют диаметр каплп, расстояние Л5 от экваториальной плоскости до верппхны капли и радиус наибольшего поперечного сечения капли (г ). Если дпаметр капли очень большой, кривизну вершины можно не учитывать [c.172]

При экспериментальном определении краевого угла большая трудность возникает в связи с созданием гладкой поверхности (Китченер, 1960). Если твердое вещество можно получить в виде гладкой ровной пластинки, то самым простым методом измерения краевого угла для одной жидкости, предложенным Адамом и Джессо-ном (1925), является метод наклонной пластинки Харкинса и Фоу-кеса (1940). [c.179]

Перед исследованием образцы твердых веществ должны быть специально обработаны. Вырезанные образцы шлифуют наждачными материалами, затем кожаным ремнем и, наконец, высокосортной фильтровальной бумагой (Фоукес и Харкинс, 1940). После этого их промывают дважды перегнанным этанолом и высушивают под вакуумом в эксикаторе. [c.180]

Первые количественные исследования природы растворов МПАВ принадлежат Мак Бэну. На основании результатов исследования осмотических свойств и электропроводности растворов мыл Мак Бэн впервые (в 1913 г.) сформулировал представления об образовании в них мицелл путем ассоциации индивидуальных молекул или ионов мыла. В дальнейшем развитие теории мицеллообразования связано с именами Г. Гартли, В. Харкинса, П, Дебая. Огромный вклад в эту область внесли работы П. А. Ребиндера и его научной школы. [c.36]

ПАВ принадлежит Й. Мак Бэну, X. Клевенсу, В. Д. Харкинсу, П. А. Ребиндеру с соавторами. Явление солюбилизации представляет большой теоретический интерес, находит широкое практическое применение. Исследования солюбилизации обобщены в ряде крупных обзоров [18—20]. [c.69]

Способы включения солюбилизата в пластинчатые ми целлы в принципе аналогичны рассмотренным для сфери ческих мицелл. Исследования дифракции рентгеновских лу чей в концентрированных растворах ПАВ, содержащих со любилизат (Харкинс и др.), показывают, что растворение [c.72]

Исследования Харкинса и Юра , проведенные в 40-х годах, показали, что в процессе адсорбции могут происходить изменения агрегатного состояния поверхностного слоя адсорбата [7, с. 730]. [c.155]

Кривые сжатия, построенные на основе весьма тщательных измерений Харкинса, оказались совершенно сходными с кривыми, полученными для нерастворимых пленок на поверхности воды. На рис. 60, а представлены изотермы сжатия в области малых р в процессе адсорбции гептана на РезОз. Прерывистая линия представляет кривую для идеального газа кА 400 (стр. 104). Кривая сжатия при 30 °С совершенно аналогична кривой непрерывного состояния газообразнорастянутой пленки. При 28 °С уже обнаруживается горизонтальный участок, аналогичный таковому при переходе от двухмерного пара к двухмерной жидкости. Увеличение плато с понижением Т соответствует уменьшению давления насыщенного двухмерного пара. [c.156]

Выражение (X. 44) представляет собой уравнение изотермы адсорбции Харкинса и Юра. Константа А имеет ясный физический [c.157]

Для нахождения величины Sq, авторы предложили способ, называемый абсолютным методом Харкинса и Юра. Этот метол позволяет совершенно строго определить поверхность непористых адсорбентов или внешнюю поверхность — в случае пористых. Адсорбент, предварительно насыщенный парами адсорбата (например, Н2О) погружают в жидкий адсорбат в калориметре. По теплоте AQ, выделяющейся вследствие исчезновения границы ЖГ (на 1 г адсорбента), находят удельную поверхность Sq [c.158]

Теория Харкинса и Юра удовлетворяет и третьему критерию — найденные из углов наклона значения к возрастают линейно с Т в соответствии с уравнением (X. 45). [c.158]

Несмотря на отмеченные недостатки, теория Харкинса и Юра с успехом применяется как в современных исследовательских работах, так и для практических расчетов. [c.158]

Сопоставление двух рассмотренных современных теорий адсорбции особенно интересно тем, что данные опыта — изотерму адсорбции — можно обработать двумя различными независимыми методами, исключив тем самым влияние погрешности экспериментальных измерений. Сравнение показывает, что нет ничего общего ни в сущности исходных положений, ни в форме уравнений изотермы и тем не менее, экспериментальные данные в большинстве случаев удовлетворяют одновременно обеим теориям — образуют прямые, как в координатах БЭТ, так и Харкинса и Юра, и значения so, вычисленные двумя методами, оказываются весьма близкими между собой. Это замечательное соответствие не позволяет решить однозначно вопрос о природе адсорбционного процесса — происходит ли рост х за счет увеличения числа слоев или же за счет уплотнения первого слоя Действительность сложнее и многограннее, чем наши модельные представления о ней и реальный адсорбционный процесс является, по-видимому, единством противоречивых частных особенностей (как бы плоскостных проекций), относительных истин, положенных в основу различных представлений. [c.159]

Дальнейшее интенсивное исследование области существования двухмерного газа позволило де Буру в бО-х годах дать совершенно новую трактовку различных типов изотерм, основанную на представлении о сжимаемом монослое и предложить еще одно уравнение изотермы адсорбции [9]. Теория де Бура является логическим продолжением и развитием теории Харкинса и Юра, основанным на тех же исходных предпосылках. В отличие от этих авторов, де Бур использует общее уравнение состояния, охватывающее значительно более широкую область. Единство свойств адсорбционных слоев и нерастворимых пленок позволило де Буру избрать в качестве основы двухмерный аналог уравнения Ван-дер-Ваальса, применимый, как мы видели [уравнение (VIII. 10)], к поверхностным пленкам [c.159]

Важнейшей количественной характеристикой адсорбента является величина 5о, определяющая, в основном, сорбционную его способность. В табл. 9 приведены в качестве примеров значения -5о для различных (произвольно выбранных) образцов непористых адсорбентов, найденные двумя независимыми методами из одних и тех же экспериментальных изотерм (данные Харкинса, см. [7, с. 724]). [c.167]

Адсор- бент Метод БЭТ Метод Харкинса и Юра [c.167]

Примечание. Характерными параметрами в методах БЭТ и Харкинса — Юва являются Ао и а (см. третью строку). [c.167]

Из опыта да/да onst и, согласно (VI. 10), Ti . Величина в водных растворах сильных 1 — 1-электролитов и, следовательно, адсорбция воды, слегка уменьшаются с ростом концентрации. Ниже приведены значения Г =18Г, (г/см ) на 1 см (г) ГЬО, вычисленные по (VI. 8) из экспериментальных данных о — а Харкинса для раствора Na I [c.76]

Мартин Д. Камен родился в 1913 г. в Торонто (Канада) доктор философии Чикагского университета (ученик Харкинса). [c.581]

Наибольшей П. а. обладают, как показали в 1916-17 И. Ленгмюр и У. Харкинс, в-ва, молекулы к-рых дифильны, т.е. состоят из полярных и неполярных частей. Такие в-ва наз, поверхностно-активньши веществами (ПАВ). Полярная (гидрофильная) часть молекулы при адсорбции ориентируется в сторону полярной фазы (обычно воды), неполярная часть-углеводородный радикал - выталкивается из полярной фазы, ориентируясь в направлении менее полярной фазы. напр, воздуха, углеводородных или др. орг. жидкостей. Молекулы ПАВ образуют при адсорбц. насыщении как бы двухмерную (мономолекулярной толщины) кристаллич. решетку. Это дает возможность определять размеры и структуру адсорбирующихся молекул и устанавливать их связь с П. а. (см. Мономолекулярный слой). [c.584]

Харкинс и Браун построили калибровочную кривую для определения поверхностного натяжения методом веса капель, используя в качестве стандарта значения поверхностного натяжения жидкость— пар, измеренные независимо. Для системы жидкость—жидкость инерционные и вязкие эффекты значительны, так что нельзя полагаться на принцип подобия Харкинса между поверхностями жидкость— пар и жидкость—жидкость, т. е. результат Харкинса для у системы бензол—вода нельзя рассматривать как абсолютный. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология