Вязкость изотопных разновидностей водорода

ВЯЗКОСТЬ ИЗОТОПНЫХ РАЗНОВИДНОСТЕЙ ВОДОРОДА [c.212]

Отношения вязкостей изотопных разновидностей водорода в газообразном состоянии [c.213]

Тяжелую воду изотопную разновидность воды, HDO и D2O, в которой присутствует тяжелый изотоп водорода — дейтерий (D) — получают из природной воды. Свойства ее приведены в таблице. Особенно характерны повышенная плотность (на 10,8%) и вязкость (на 23,2% по сравнению с обыч.чой водой. [c.333]

Вязкость изотопных разновидностей водорода и их смесей в газообразном состоянии подробно изучена Иттербеком с сотр. [732—738] и другими исследователями [739, 740]. В частности, в работе [733] изучена вязкость водорода и дейтерия в широком интервале температур (14—293° К), а в [740] — при давлениях от 1 до 2000 атм. [c.213]

Иттербек и сотр. [737] сделали попытку применить к вязкости изотопных разновидностей водорода квантовомеханический вариант теории соответственных состояний де Бура [338—340], но получили плохие результаты. Это объяснено тем, что из-за асимметрии молекулы дейтероводорода он не может быть описан потенциалом Леппарда — Джонса с теми же значениями констант, которые используются для водорода. Стел [770] применил полуэмпирический метод соответственных состояний де Бура к вязкости изотопных пар бензол — дейтеробензол и циклогексан — дейтероциклогексан. Эти работы не выявили основных факторов, которые существенно влияют на вязкость при изотопном замещении наряду с непосредственным влиянием на нее изменения массы молекулы. [c.220]

При 0°С электрич. пров-ть льда 0,4-10 См/м, воды — 1,47- 10 См/м. Их магн. восприимчивость, соотв., 12,683- 10" и 2,937- 10 Вязкость в. при 20°С 1,003 мПа-с. Изотопный состав в. включает 9 устойчивых разновидностей. В природной пресной в. в среднем обычного оксида водорода ( Hj O) — 99,73, Hj O — 0,2 Hj O - 0,04 >Н2Н бО - 0,03% мол. Соотношение Н/ Н в разных в. от 5500 (морская в.) до 9000 (льды). Остальные изотопные разновидности в., а также в., содержащая радиоактивный водород Н (в виде HjO или Т,0), присутствуют в природной в. в ничтожных кол-вах. См. также гидролиз, водородный показатель, минеральные воды, вода тяжелая. water [c.44]

Бода, молекулы которой включают тяжелые изотопы водорода и кислорода, обобщенно называется тяжелой водой. Однако под тяжелой водой прежде всего имеют в виду дейтериевую воду ВгО . В природной воде 99,73% приходится на обычную воду НгО . Из тяжелых разновидностей в природной воде больше других содержится НгО (0,2 мол. доли, %), НгО (0,04 мол. доли, %) и НВО (0,03 мол. доли, %). Содержание остальных разновидностей тяжелой воды, в том числе и тритиевой ТгО, составляет не более мол. доли, %. Химическое строение молекул тяжелой воды такое же, как у обычной, с очень малыми различиями в длинах связей и углах между ними. Однако частоты колебаний в молекулЕ1Х с тяжелыми изотопами заметно ниже, а энтропия выше, чем в протиевой воде. Химические связи В—О и Т—О прочнее связи Н—О, числовые значения изменения энергии Гиббса реакций образования В2О и ТгО более отрицательны, чем для Н2О (-190,10, -191,48 и -185,56 кДж/моль соответственна). Следовательно, прочность молекул в ряду НгО, В2О, Т2О растет. Для конденсированного состояния разновидностей тяжелой воды также характерна водородная связь. Лучше других исследованы свойства дейтериевой воды В2О, которую обычно и называют тяжелой водой. По сравнению с НгО она характеризуется большими значениями плотности, теплоемкости, вязкости, температур плавления и кипения. Растворимость большинства веществ в тяжелой воде значительно меньше, чем в протиевой. Более прочные связи В—О приводят к определенным различиям в кинетических характеристиках реакций, протекающих в тяжелой воде. В частности, протолитические реакции и биохимические процессы в ней значительно замедлены. Вследствие этого тяжелая вода является биологическим ядом. Получают тяжелую воду многоступенчатым электролизом воды, окислением обогащенного дейтерием протия, изотопным обменом между молекулами воды и сероводорода с последующей ректификацией обогащенной дейтерием воды. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология