Изотопы водорода в тяжелых молекулах

ТЯЖЁЛАЯ ВОДА — вода, в к-рой водород замещен его тяжелым изотопом — дейтерием (ВаО). Выделена из природной воды Г. Льюисом, Р, Макдональдом (США, 1933) и А. И. Бродским (СССР, 1934). В природной воде, состоящей в осн. из легкой НгО, Т. в. почти полностью содержится в виде молекул ПВО, и ее изотопные разнов1вдности находятся в равновесии НзО ОаО 2НВ0 (соотношение О Н близко к 1 6800), Свойства Т. в. заметно отличаются от св-в легкой воды т-ра замерзания 3,82° С т-ра кипения 101,42 С плотность (т-ра 20° С) 1,1059 г/см т-ра максимальной плотности 11,6° С. Скорости испарения тяжелой и легкой воды относятся, как 0,6 1 растворимость солей в тяжелой воде меньше, чем в легкой реакции в тяжелой воде протекают [c.600]

Тяжёлая вода. Тяжёлой водой называется вода, в состав молекулы которой в.ходят один или два атома тяжёлого изотопа водорода (дейтерия) с атомным весом 2, обозначаемого О или Н . Таким образом, состав тяжёлой воды выражается формулами НПО или ОгО (другие обозначения Н Н О и соответственно Н О). По своим физико-химическим свойствам тяжёлая вода заметно отличается от обычной воды (см. ниже). [c.185]

НОСТИ, техника термостатирования, позволяющая поддерживать и измерять температуру с точностью (0,0005- 0,001) градуса. Кроме того следует учитывать, что в молекуле воды может быть изменённым по сравнению с природным изотопный состав и другого изотопа — кислорода (природная вода содержит 0,207 ат.% и 0,0374 ат.% 0). При этом, различие в плотностях природной воды и Н2 0 близко к аналогичной величине для тяжёлой воды (для Н2 0 плотность при 25 °С равна 1,109 378). Поэтому для обеспечения нужной точности анализа разработаны соответствующие методики стандартизации изотопного состава воды по кислороду или водороду. Безусловно, накопленный при развитии денсиметрических методов анализа опыт оказался чрезвычайно полезным в смежных областях науки и техники и широко используется для точного измерения плотностей других жидкостей. [c.124]

Детектор SNO (см. рис. 10.3.6) расположен в шахте на глубине 2092 м. Он использует 1000 тонн тяжёлой воды D2O, в молекуле которой вместо обычного водорода присутствует дейтерий D — тяжёлый изотоп водорода (D = [c.19]

Изотопные эффекты могут сказываться и на изменении скоростей химических реакций при замене какого-либо атома в молекуле реагирующего вещества другим его изотопом. Такие эффекты называются кинетическими. В этом случае, если скорость реакции возрастает при переходе от более тяжёлого изотопа к более лёгкому, эффект носит название нормального. Если же реализуется противоположная ситуация, то эффект называется обратным. Как правило, изменения в скорости реакции при кинетическом изотопном эффекте вызваны смещением наименьшей (нулевой) энергии колебаний атомов в молекуле из-за различия масс изотопов. Для водорода, как самого лёгкого элемента, различия в скоростях реакций могут достигать нескольких раз при замене протия на дейтерий или тритий. Отметим, что кинетические изотопные эффекты могут быть меж- и внутримолекулярными, причём последние не зависят от температуры. [c.19]

Изотопный обмен водорода с гидридами металлов и ИМС. При разделении изотопов лёгких элементов наибольшее распространение получили противоточные процессы, основанные на гетерогенных реакциях изотопного обмена в системах газ — жидкость. Однако значительные термодинамические изотопные эффекты наблюдаются и в системах с твёрдой фазой. Они могут быть обусловлены как реакцией химического изотопного обмена между двумя разными веществами (газообразным и твёрдым), так и физической сорбцией, приводящей к термодинамической неравноценности изотопов в молекулах газа и таких же молекулах, сорбированных твёрдой фазой. Первый случай наиболее характерен для водородного изотопного обмена в системах, состоящих из молекулярного водорода и гидридообразующих металлов или их интерметаллических соединений с переходными металлами (ИМС). При этом обычно тяжёлым изотопом обогащается твёрдая фаза. Исключение составляют некоторые металлы — Рс1, и интерметаллидные соединения (ИМС) — Т1Со, Т1Ре, Mg2Ni. [c.260]

Введение. Среди различных способов лазерного разделения изотопов (см. раздел 8.1) метод, основанный на изотопически-селективной многофотонной диссоциации молекул ИК лазерным излучением (ИК МФД), является одним из наиболее перспективных и разработанных. С момента обнаружения эффекта изотопической селективности ИК МФД в 1974 г. [1] проведено большое число исследований (см., например, [2-5]) как самого эффекта, так и возможности создания на его основе новой технологии разделения изотопов. Эти исследования выполнены для многих изотопов, начиная с лёгких (водород, дейтерий) и кончая тяжёлыми (осмий, уран), содержащихся в самых различных молекулах. В табл. 8.3.1 отражены некоторые из полученных результатов. Здесь приведены изотопы и соединения, с которыми проводились эксперименты, а также достигнутые значения параметров селективности. [c.445]

Механизм каталитического синтеза аммиака. Как было указано на стр. 354, изучение обменных реакций между тяжёлым водородом и аммиаком или водородом показало, что хемосорбция водорода происходит на обычных промовированных железных катализаторах при комнатной или несколько более высокой температуре. Водород и тяжёлый водород диссоциируют на поверхности на атомы и легко активизуются для взаимного замещения. Что же касается азота, то его атомы не подвержены такой лёгкой диссоциадаи, которая позволяла бы им легко меняться местами. Джорис и Тэйлор изучали реакцию обмена между молекулами изотопов а ота с атомными весами 14 и 15 [c.530]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология