Прочность связи двухатомные молекулы и ионы

Если отнять один электрон у молекулы Оа, то в полученном молекулярном ионеОа кратность связи будет равна 2,5, так в разрыхляющих я-орбиталях на один электрон станет меньще. Напротив, при переходе Оа в отрицательно заряженные ионы О и ОГ кратность связи понизится до 1,5 или 1. о отразится на прочности и длине связи, которая в О равна 1,12А, в О — 1,21Л, в О — 1,2бА и в О — 1,49А. Зависимость основных характеристик связи от заполнения молекулярных орбиталей для двухатомных молекул, образованных элементами 2-го периода, можно видеть из данных, приведенных в табл. 10. [c.83]

Осн, характеристики X. с.— прочность, длина, полярность. Прочность X. с. определяется энергией связи. В двухатомной молекуле опа равна теплоте диссоциации молекулы на отд. атомы. Энергии X. с. в многоатомной молекуле соответствует энергия атомизации — разность между полпой энергией молекулы и суммой энергий изолированных атомов и энергии нулевых колебаний молекулы. В расчете на одну связь энергии X. с. составляют от 10—20 кДж/моль (связи в молекулах и ионах dj, Н , связь С—С1 в радикале O I, слабые водородные связи) до > 1000 кДж/моль (тройные связи в молекулах N2, СО). Для многоатомных молекул с хорошо локализованными двухцентровыми связями полная энергия X. с. достаточно точно оценивается как сумма энергий отд. связей. [c.646]

ЦИИ ОДНОГО ИЗ ее атомов (напомним, что это относится к атому, который действительно превращается в положительный ион при диссоциации молекулярного иона), связь в нейтральной молекуле прочнее связи в ее молекулярном ионе. Если же потенциал ионизации нейтральной двухатомной молекулы меньше, чем у такого нейтрального атома, связь в нейтральной молекуле должна быть менее прочной, чем в ее молекулярном ионе. В последнем случае говорят, что молекула содержит антисвязывающие, пли разрыхляющие, электроны, т. е. электроны, которые уменьшают прочность- связи в молекуле. [c.502]

Обычно невозможно произвести непосредственное калориметрическое измерение прочности связи, образованной двумя радикалами или атомами, соединенными вместе. Более удобно измерять энергию диссоциации связи. Экспериментальные методы определения энергии диссоциации связей в двухатомных и многоатомных молекулах были подробно описаны различными авторами [4, 189, 190]. Два метода, особенно широко применявшиеся для многоатомных молекул, — это метод, основанный на кинетическом исследовании пиролиза в присутствии избытка толуола как газа носителя, и метод электронного удара, в котором измеряют потенциал появления ионных осколков, образующихся при электронных ударах. [c.161]

Азот стоит несколько особняком среди элементов V группы периодической системы. Он является самым электроотрицательным среди них и характеризуется двумя наиболее важными особенностями в структурном отношении. Во-первых, для образования связей азот может использовать только четыре орбитали -оболочки, так что он формирует максимум четыре тетраэдрические связи (например, в ЫН4+, замещенных аммонийных ионах и аминоксидах КзМ-О), а в галоген- и оксопропзвод-ных — только три связи, причем в последних соединениях связь часто имеет кратный характер. Это вторая его отличительная особенность подобно своим соседям по периоду — углероду и кислороду, азот проявляет сильную тенденцию к образованию кратных связей. Он является единственным элементом V группы, который существует при обычных температурах в виде двухатомной молекулы (Ы = Ы) и сохраняет эту форму в жидком и твердом состояниях, предпочитая ее системе полимери-зованных однократных связей, характерных для фосфора н мышьяка. (О твердом N2 см. гл. 29.) Наблюдается интересное различие между прочностью (кДж/моль) ординарных и кратных связей азот — азот, азот — углерод и углерод — углерод [c.543]

Закономерности изменения некоторых свойств элементов подгруппы кислорода при возрастании атомного номера представлены на рис. 24. Хотя свойства от кислорода к полонию меняются в одном направлении, это изменение имеет зигзагообразный характер атомные объемы, температуры и теплоты плавления и кипения падают от кислорода к сере гораздо сильнее, чем от серы к теллуру, причем имеется характерный излом, соответствующий селену. Аналогичный вид имеют ломаные линии изменения анергий диссоциации двухатомных молекул и нормальных потенциалов образования двукратнозаряженных отрицательных ионов. Такие же зигзагообразные ломаные кривые характерны и для изменения физико-химических свойств соединений халькогенидов. На рис. 24, б представлены иажнейшие термодинамические характеристики водородных соединений типа НзЭ. Здесь вновь отчетливо выявляется очень резкое понижение термодинамической прочности при переходе от Н2О к НдЗ и возрастание ее при переходе к гидридам селена и теллура. С этим же связаны и переломы на кривых теплот образования и поверхностного натяжения гидридов, приходящиеся на сероводород. Таким образом, количественно подтверждается необходимость смещений халькогенидов, указанных в табл. 10 и И. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология