Взаимодействие окиси кальция с водой

Окиси металлов, а) Маленький кусочек мела или мрамора взять щипцами и прокаливать 3—-5 мин в пламени паяльной горелки. После охлаждения смочить прокаленный кусочек таким количеством воды, прибавляя ее по каплям (из капельницы или из пипетки), чтобы она полностью впиталась окисью кальция (излишней воды оставаться не должно ). Что наблюдается Составить уравнения реакций. Как называется в технике реакция взаимодействия окиси кальция с водой [c.209]

При взаимодействии окиси кальция с водой образуется гидрат окиси кальция. Вычислить, сколько воды присоединяется к СаО, если при этом образуется 0,1 моль Са(ОН), [c.179]

Взаимодействие окиси кальция с водой [c.229]

По окончании реакции взаимодействия окиси кальция с водой полученный продукт сильно разбавить водой, размешать стеклянной палочкой и отфильтровать жидкость. Как называется полученный чистый раствор [c.128]

Что наблюдается Составить уравнение реакции. Как называется в технике реакция взаимодействия окиси кальция с водой [c.220]

При взаимодействии окиси кальция с водой образуется гидрат окиси кальция (или гашеная известь) [c.83]

При взаимодействии окиси кальция с водой образуется гашеная известь Са(0Н)2- Гашение извести протекает с выделением большого количества теплоты [c.226]

Напишите уравнения реакций взаимодействия окиси кальция с водой, окиси магния с водой, окиси бария с водой. [c.42]

Образование щелочи при взаимодействии окиси кальция с водой производят следующим образом окись кальция, взятую в виде кусков, обливают небольшим количеством воды. Впитывая воду, куски рассыпаются в порошок. После взбалтывания смеси этого порошка с водой смесь испытывают раствором красного лакмуса. Посинение последнего показывает, что раствор является щелочью. [c.59]

Процесс гашения (гидратации) извести заключается во взаимодействии окиси кальция с водой по реакции [c.112]

Углекислый газ, необходимый для насыщения аммиачных рассолов, получается при обжиге известняка (3), а также при кальцинации. При взаимодействии окиси кальция с водой образуется гидрат окиси кальция (см. уравнение 4). [c.114]

Окиси металлов. Маленький кусочек мела или мрамора взять в щипцы и прокалить 3—5 мин. в пламени паяльной горелки. По охлаждении смочить прокаленный кусочек несколькими каплями воды и прибавить каплю спиртового раствора фенолфталеина. Что наблюдается Составить уравнения реакций. Как называется в технике реакция взаимодействия окиси кальция с водой Как получить окись бария [c.182]

Процесс взаимодействия окиси кальция с водой гашением извести, а полученный белый порошо известью-пушонкой. [c.225]

Взаимодействие окиси кальция с водой ускоряется при введении ряда добавок (СаСЬ, Na l, NaOH и др.), которые при взаимодействии с известью дают соединения, более растворимые, чем Са(0Н)2. Добавки, дающие менее растворимые соединения, замедляют гидратацию это некоторые соли серной, фосфорной, щавелевой и угольной кислот. Замедляют взаимодействие с водой поверхностно-активные вещества, например ССБ, адсорбирующаяся на кристаллических зародышах Са(ОН)г, что препятствует их росту, а следовательно, и растворению СаО. [c.86]

Оживление мертвообожженного ангидрита вызывается не специфическим действием свободной окиси кальция, а гидроксильными ионами, накапливающимися в водной среде при растворении в ней гидрата окиси кальция. Последний образуется при взаимодействии окиси кальция с водой после затворения высокообжигового гипса. Реакционная способность мертвообожженного ангидрита резко повышается при увеличенной концентрации свободных гидроксильных ионов, т. е. в условиях щелочной среды. [c.45]

Все основные окислы при обычных условиях ГфёД-ставляют собою твердые вещества. Больщинство из них нерастворимы в воде. Из наиболее известных окислов хорошо растворимы в воде лишь окись калия и натрия, несколько хуже растворимы окиси магния, кальция и бария. Растворяясь в воде, эти окислы взаимодействуют с ней химически. Например, при взаимодействии окиси кальция с водой образуется гидрат окиси кальция (или гашеная известь) [c.71]

При избытке воды, обеспечивающем полноту взаимодействия окиси кальция с водой с образованием гидрата окиси кальция, выделяется 414,6 кал тепла . Для технического карбида принимается в среднем 400 кал1г, включая и тепло, получаемое от разложения примесей, имеющихся в карбиде. [c.13]

А. В. Волженский считает, что оживление мертвообожженного ангидрита вызывается не специфическим действием свободной окиси кальция, а гидроксильными ионами, накапливающимися в водной среде при растворении в ней гидрата окиси кальция. Последний образуется при взаимодействии окиси кальция с водой после затворения высокообжигового гипса. Реакционная способность мертвообожженного ангидрита резко повышается при увеличенной концентрации свободных гидроксильных ионов, т. е. в условиях щелочной среды. Роль катализаторов могут играть не только окись кальция, образующаяся при разложении сульфата кальция, но и примеси доломитов, известняков, силикаты, алюминаты и ферриты кальция получаются они при взаимодействии сульфата или карбоната кальция с соединениями, содержащими кремнезем, глинозем и окись железа. Присутствие этих соединений понижает температуру разложения сульфата кальция. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология