Сульфат железа температура разложения

При более высоких температурах разложение протекает аналогично разложению сульфата железа(II). [c.105]

Сульфаты железа и кальция в некоторых случаях применяются в качестве сырья для производства серной кислоты. Термическая диссоциация этих веществ происходит при получении сернистого газа из ангидрита и при использовании травильных растворов металлообрабатывающих предприятий и отходов производства двуокиси титана для получения железного сурика. Диссоциация сульфатов протекает в две стадии 1) выделение в газовую фазу серного ангидрида 2) разложение ЗОд на двуокись серы и кислород. Вторая стадия диссоциации возможна при температурах выше 400 °С. [c.144]

Рис. ХХ-2. Зависимость константы скорости разложения сульфатов железа от температуры

Температура разложения сульфата кальция очень высока (1400—1500°С), понизить ее можно добавлением угля, кремнезема, окислов алюминия и железа. [c.31]

В простейшем виде метод Кьельдаля [34] заключается в разложении образца кипячением с концентрированной серной кислотой, сопровождающемся переходом азота в сульфат аммония. Для повышения температуры кипения обычно добавляют сульфат калия, а для ускорения разложения органических веществ — оксид ртути или металлическую ртуть, селен или сульфат железа(П). Затем добавляют избыток едкого натра, отгоняют аммиак в стандартный раствор серной кислоты, взятый в избытке, и посредством обратного титрования определяют избыток кислоты. [c.131]

Искусственную красную окись железа получают обычно из сульфата железа Ре504 7Н20, который является отходом при травлении черных металлов, а также при очистке ильменита в производстве двуокиси титана. Для получения красной окиси железа применяются различные способы один из них, описанный Гитоном , состоит в том, что 20%-ный раствор сульфата железа, нейтрализованный и осветленный, тонко распыляется в верхней части колонны током горячих газов, выходящих из вращающейся печи. В нижней части колонны выпадает порошкообразный Ре504-Н20, который направляют во вращающуюся печь, обогреваемую сгорающим в топке коксом. Одновременно в печь подают смесь воздуха и сернистого газа, образующегося в результате сгорания серы, создавая в ней среду, регулирующую процесс прокаливания железного купороса и препятствующую образованию основных сульфатов железа. Разложение железного купороса начинается при 600°, а при 1000° все железо превращается в РегОз в то же время сернистый газ благодаря каталитическому действию окиси железа окисляется в серный ангидрид. Серный ангидрид направляют в колонну, заполненную железной стружкой и орошаемую водой, и таким образом возвращают в производственный цикл в виде сульфата железа. Окись железа, получаемая во вращающейся печи, имеет цвет от светло-красного до фиолетового в зависимости от температуры и времени прокаливания, которое может колебаться от 20 до 72 час. °. [c.354]

Сульфаты железа с большой интенсивностью и полнотой разлагаются при 700 °С. В связи с этим и с отсутствием необходимости окисления органических примесей огневые реакторы для термического разложения серной кислоты и сульфатов железа могут эксплуатироваться при пониженной температуре отходящих газов — порядка 700 °С. Как показывают расчеты, для приведенного выше состава отходов при 1о.г = 700 С и ос=1,1 содержание 50г в сухих от.ходящих газах лежит в пределах 2—5%, а содержание водяных паров во влажных газах будет достигать 45%. При более высокой температуре отходящих газов (что целесообразно с целью снижения концентрации 50з) [c.239]

В одной серии опытов, проведенных в атмосфере аргона, к железу был примешан кроме сульфата железа (П1) (или сульфата алюминия) также избыток окиси кальция для создания основной среды. В этих опытах восстановительное воздействие железа на сульфатную серу начинается с более высокой температуры, по сравнению с опытами без примеси СаО — восстановление начинается приблизительно в таких же температурных условиях, как при реакции между железом и сульфатом кальция. По-видимому реакция железа и сульфатов не идет непосредственно между твердыми фазами, а, путем термического разложения сульфатов и воздействия образовавшейся газообразной трехокиси серы на железо. [c.135]

Красный и красно-пурпурный пигменты образуются путем прокаливания сульфата двухвалентного железа при температуре юкол>о 500 °С. Разложение сульфата железа происходит вдоль поверхности кристалла и может протекать по различным механизмам в зависимости от концентрации реагирующих веществ и температуры [c.181]

Исследование скорости разложения сульфатов железа [7—9] показало, что в интервале температур до 675 °С процесс осуществляется в кинетической области, а при температурах выше 725 °С — в диффузионной. Наиболее быстро происходит реакция окисления Ре(П) кислородом воздуха до температуры 600°С, при 600°С и выше наблюдается разложение. В границах разложения на 10— 90%, т. е. в доминирующей части, процесс протекает линейно со значительной скоростью, мало зависящей от степени десульфурации, как если бы ведущей была реакция нулевого порядка. В дальнейшем процесс замедляется (примерно в 3 раза). Энергия [c.387]

Обезвоживание гептагидрата сульфата железа(III) в окислительной и восстановительной средах протекает идентично [94]. В интервале температур 115—145 °С удаляется 1 моль воды, при 145—170 °С образуется пентагидрат, при 170—200 °С — дигидрат и при 200—240 °С — моногидрат сульфата железа (III). В интервале температур 240—265 °С происходит образование безводного Ре2 (804)3. При 600—750 °С в воздушной атмосфере удаляется сера с образованием в твердой фазе соединения Ре40(504)5. С повышением температуры обжига в продуктах разложения образуется а-РегОз. [c.105]

Летучие соединения 5, А , В1, Се, Hg, Мо, 5Ь, 5е, 5п и Те отгоняются, а соединения Ag, Со, Си, Мп, N1, РЬ и 2п полностью остаются в остатке. Железо частично содержится в остатке, а частично возгоняется. Если температура разложения очень высо кая, то теряется некоторое количество свинца и цинка, поэтому их летучие хлориды рекомендуют конденсировать в ловушке. Остаток растворяют в разбавленной хлороводородной кислоте. Если в остатке содержится хлорид меди (I) Си СЬ , то его окисляют небольшим количеством азотной кислоты. Хлорид серебра нахо дится в остатке. В качестве поглотителя обычно используют раствор гидроксида натрия. Если через него пропустить газооб разный хлор до нагревания пробы, то образовавшийся гипохлорит окислит серу, выделившуюся при нагревании пробы в виде ЗгЫ, до сульфата. Окисление протекает полно, если выделяется медленно, что достигается очень осторожным нагреванием пробы. Таким образом избегают осаждения элементной серы. Для образцов с большим содержанием сурьмы в качестве поглотителя предпочитают использовать хлороводородную и винную кислоты [5.1784]. [c.259]

На рис. 36 приведена дериватограмма сушки и обжига семи-вб ного сульфата железа [72]. Эндотермический эффект до 1,0 0°С соответствует потере гигроскопической влаги эффекты В-,интервале температур до 220—300 °С соответствуют потерям 6 молекул воды. В пределах 300—320 С теряется и последняя молекула воды. При раздельных процессах разложения и сушки,в аппарат разложения требуется подавать меньше топлива и воздуха или топочных газов, что дает возможность получать из печи разложения более концентрированный до SO2 газ. [c.112]

Полярографическое определение лития в силикатах [1373]. Помехи со стороны алюминия и железа (П1) устраняют переведением их в нерастворимую форму, что достигается при прокаливании сульфатов, получаемых после разложения образца фтористоводородной и серной кислотами, при этом образуются АЦОз и РсгОз. Температура прокаливания не должна быть очень высокой ( 65°С), при высокой температуре образовавшаяся окись алюминия взаимодействует с сульфатом лития и получается нерастворимый алюминат лития. [c.137]

Промышленное значение имеют также реакции разложения карбонатов, дегидратации различных кристаллогидратов и ряда других веществ [46]. Дегидратация кристаллогидратов часто происходит самопроизвольно и при обычных температурах. Самопроизвольная потеря кристаллизационной воды наблюдается, например, при хранении на воздухе семиводных сульфатов железа, никеля или магния. Согласно литературным данным [45, с. 89—128, 47—48], механизм дегидратации подобен механизму других реакций разложения. В кристаллической решетке частиц также возникают и растут зародыши новой фазы. Одной из отличительных особенностей разрушения кристаллогидратов является зависимость скорости процесса потери кристаллизационной воды от давления водяных паров. [c.165]

В действительности, ниже 600°С окисление происходит через образование сульфатов железа в качестве промежуточных соединений, а при более высоких температурах сначала образуется РеО, а затем уже РезОд или РегОз. Во всех случаях при окислении сульфида образуется пленка оксидов железа, и дальнейшее выгорание серы лимитируется обычно скоростью диффузии кислорода воздуха к неокисленному ядру Ре8 и обратной диффузией диоксида серы из глубины частицы. Именно этот процесс внутренней диффузии и лимитирует общую скорость обжига колчедана. До 57о всей серы колчедана переходит в газ в виде 8О3. Триоксид серы получается вследствие окнсления 8О2 при каталитическом действии огарка, а также за счет разложения сульфатов, которые [c.118]

При работе котла с пониженными избытками воздуха для отложений холодной зоны (/ст<80°С) характерно высокое содержание сульфатов, достигающее 60% (водорастворимая часть). Содержание железа в отложениях этой зоны достигает 207о, водорастворимая часть которых составляет 90%. Отложения холодной зоны состоят в основном из сульфатов железа, которые образовались в результате взаимодействия серной кислоты с металлом поверхностей нагрева, что подтверждается наличием в них до 23% свободной серной кислоты. При осмотре поверхностей нагрева котла на нижней трубной доске воздухоподогревателя первой ступени были обнаружены отложения в форме сосулек длиной до 300 мм, свисавших с труб воздухоподогревателя. Анализ показал, что они почти полностью растворимы в воде и состоят в основном из сульфата железа, содержащего 9% свободной серной кислоты. Хлориды в отложениях отсутствовали, вероятно, потому, что высокая температура в газоходе котла способствует реакции между водяными парами и хлоридами с выделением хлористого водорода. Обращает на себя внимание большая потеря веса при прокаливании до 600° С отложений холодной зоны (до Ъ7%), что, помимо выгорания содержавшегося в них углерода, объясняется также и разложением отдельных компонентов, в частности сульфатов. Содержание ванадия в отложениях холодной зоны незначительно, и можно предположить, что при работе котла ои заносится из его горячих зон. [c.314]

Бихромат калия значительно труднее реагирует с органическими веществами, чем перманганат поэтому и п))едложено применять этот реактив с дифениламином в качестве индикатора. Для определения железа (II) в силикатах автор поступает следующим образом. К обычному платиновому тиглю подбирают плотно прилегающую крышку из прозрачного бакелита, снабженную бакелитовой трубкой для введения двуокиси углерода и маленькой бакелитовой воронкой для вливакия кислоты и удаления паров. В тигель помещают 0,5 г грубо измельченной пробы, смачивают водой п обрабатывают 10 мл 12 н. соляной кислоты или 18 н. серной кислоты. Опускают в тигель маленькое колечко из платиновой проволоки, чтобы предупредить толчки, плотно закрывают крышкой и пропуск,ают двуокись углерода по крайней мере 10 мин, пока смесь не дойдет постепенно до кипения. Ток двуокиси углерода прекращают, как только начнет выделяться пар. Тогда тотчас же прибавляют через воронку 7 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты и осторожно кипятят 10—15 мин. Когда разложение закончится, что можно видеть через прозрачную крышку, снова пропускают ток двуокиси углерода и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют через воронку отмеренное количество титрованного раствора бихромата калия (в избытке), снимают крышку, обмывают ее над тиглем и выливают раствор на твердую борную кислоту, находящуюся в. фарфоровом тигле, покрытом изнутри церезином. Титруют тотчас же титрованным раствором сульфата железа (II), применяя дифениламин в качестве индикатора [c.998]

Высококонцентрщюванный по диоксиду газ получают путем термического разложения смеси сульфата и серного колчедана без доступа воздуха в псевдоожиженном слое циркулирующего огарка, создаваемом сернистым газом. Сульфат железа предварительно сушат и окисляют до оксисульфата при 500 °С ДТ/. Газ с содержанием диоксида серы 25 получен в печи кшящего слоя при совместном обжиге купороса и колчедана при 750 °С и отношении серы сульфатной к сере пиритной 0,35 / /. Дм увеличения концентрации газа к сульфату железа добавляют элементарную серу, при сгорании которой выделяется тепло, обеспечивающее необходимую температуру разложения /19, 20/. Высокая интенсивность и полнота диссоциацрш достигаются при одновременной подаче в реакционную зону сульфата железа и углекислого колчедана. Пигментный оксид железа и серосодержащие газы высокой концентрации образуются при обжш е частично дегидратированного купороса в токе горячих продуктов сгорания элементарной серы /13/. [c.13]

Гранулированный сульфат железа (111) получают путем разложения водной суспензии оксида железа серной кислотой в количестве 30—80 % стехиометрического при концентрации железа в смеси 18—25 % (пат. 3954953 США). Температура процесса 110°С, продолжительность — около 9,5 ч. Образующуюся суспензию сульфата железа(III) гранулируют при 165—180 °С в течение 0,5 ч в барабанном грануляторе, куда вводят остальные 70—20 % H2SO4. [c.109]

Сульфат железа(III) получают при разложении пиритного огарка, содержащего 73 % РегОз, серной кислотой [102, 103]. Наибольшее влияние на степень извлечения железа оказывают концентрация серной кислоты и температура процесса. Повышение концентрации серной кислоты до 45 % (температура 140 °С) или увеличение температуры процесса до 160 °С (концентрация H2SO4 30 %) приводят практически к полному извлечению железа в раствор. [c.109]

Образующаяся кристаллическая масса, состоящая из мельчайших сфер замороженного раствора, подвергается сублимации в вакууме, в результате чего получается твердый раствор шенитов или простые сульфаты с высокой степенью гомогенности. Последующее термическое разложение продукта приводит к образованию ферритового порошка. Любопытно, что хотя индивидуальный сульфат лития термически стабилен вплоть до температуры разложения (1260°С) и даже выше, солевой продукт разлагается с полным удалением серы уже при 950—1000°С. Такой четкий эффект принудительного разложения — признак высокой химической однородности солевого продукта. Отметим, что механическая смесь сульфата лития и железа, взятых в соотношении 1 10, разлагается лишь при температуре 1200°С. Отличительной способностью ферритового порошка, полученного криогенным методом, помимо химической является гранулометрическая однородность, причем размер гранул контролируемым образом может изменяться в пределах от 1000 до 5000 А. Это обстоятельство делает ферритовый порошок, полученный криогенным методом, весьма перспективным материалом для формирования микросердечников. В этом случае несколько усложненная технология криогенного метода оправдывает себя, поскольку из 1 г ферритового порошка можно получить до 10 000 сердечников (диаметром 0,3 мм). [c.19]

Реакция алюмогидрида лития с олефином протекает не очень активно в том случае, если комплексный гидрид металла очень чистый, а температура реакции ниже температуры разложения гидрида. Большие выходы литийалюминийтетраалкила могут быть получены, если реакцию вести в инертном растворителе при температуре 50—120° в присутствии приблизительно 5 вес.% катализатора Фриделя — Крафтса, таких, как хлористый алюминий, хлористый цинк или хлорное железо [117]. Эта реакция катализируется также веществами, не относящимися к классу катализаторов Фриделя — Крафтса, т. е. галогенидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, цианидами и фосфатами аммония и металлов I и II групп периодической системы [185]. [c.161]

Азотнокислотная переработка бедных марганцовых руд осуществлялась на опытной установке производительностью 450 кг/ч. Руду, измельченную до частиц размером 0,25 мм, обжигают в восстановительной печи, обрабатывают азотной кислотой и полученный раствор нитрата марганца после отделения нерастворимого остатка выпаривают при 116° до концентрации 65% твердого вещества. Затем его разлагают в обогреваемой паром двухвальцовой сушилке, причем для получения уМпОз, идущей на изготовление сухих элементов, температура разложения не должна превыщать 350°. Выделяющиеся пары НМОз и нитрозные газы воз-.вращают в процесс, а МпОг размалывают, промывают и сушат. Разложение раствора нитрата марганца ведут также во вращающейся пламенной печи, причем из газов регенерируется до 95% азотной кислоты . Запатентован способ переработки нитрата марганца в двуокись, названную Е-МпОг, которую можно применять в качестве катализатора окисления или деполяризатора. Он заключается в барботировании через слой расплавленной соли смесй азота (до 40%) и водяного пара при 130°. После охлаждения из реакционной массы отмывают остаток нитрата . Окисление Мп -(нитрат или сульфат) можно производить с помощью КМПО4 в сильно кислой среде при 80° после отмывки и сушки при 30° продукт имеет поверхность Ъ0 м /г, а при 60° — 350 м /г] отношение Мп О равно 1,94—1,95 °. Некоторые виды сырья можно обрабатывать азотной кислотой без предварительного их обжига, причем такой переработке могут подвергаться руды с большим содержанием соединений железа, которые в этих условиях не растворяются . 92 в США, в связи с отсутствием высококачественных марганцовых руд, считают целесообразным использовать и обогащенные, содержащие марганец шлаки доменных печей. [c.772]

Огневое обезвреживание сульфатов. При рабочих температурах процесса обезвреживания больщинство сульфатов является стойкими соединениями, не подвергающимися диссоциации (N32804, K2SO4, aS04 и др.). Некоторые сульфаты подвергаются термическому разложению с выделением SO2 и SO3. Например, сульфат железа при г 700°С разлагается по реакции [c.145]

За рубежом на ряде предприятий работают установки по переработке сульфатов железа. Процесс выделения ЗОг из одноводного сульфата железа можно осуществлять в одну стадию — без предварительного обезвоживания. При переработке железного купороса процесс ведут в две стадии — с предварительным обезвоживанием Ре504-7Н20 до Ре504-Н20 во вращающихся сушильных барабанах или в сушилках с кипящим слоем. Термическое разложение обезвоженного сульфата осуществляют в реакторах с кипящим слоем или в многоподовых печах при температурах 700—900 °С. При этом получают сернистый газ с содержанием 8—9% 80г (на сухую массу), который направляют на производство серной кислоты. Образующийся оксид железа направляют на дальнейшее использованне. [c.242]

В СССР разработан и внедрен в промышленность метод переработки сульфатов железа в серную кислоту прп одновременном сжигании серы в реакторе кипящего слоя с циклоном возврата. Принципиальная схема такой установки (отделение подготовки и огневой переработки сульфатов железа) показана на рис. 7.4. Сульфаты железа в виде осадка и вода (или промывная кислота) поступают в емкость 1, где при нагревании до 350 К и перемешивании приготовляется пульпа. Из емкости 1 насосом 3 пульпа перекачивается в напорный бак 2, откуда самотеком через форсунки поступает в огневой реактор 4 с кипящим слоем. В реакторе поддерживается температура на уровне 900—1000" С за счет сжигания элементной серы. Образующаяся из продуктов сгоранпя серы, испарепия воды и разложения сульфатов пульпы газовая смесь (сернистый газ) [c.242]

Гептагидрат сульфата железа FeS04-7H20 (железный купорос) при нагревании обезвоживается и разлагается на окись железа(III) и окислы серы. При обезвоживании вначале отщепляется шесть молекул воды. Отщепление начинается при сравнительно низкой температуре — 50—60 °С и происходит весьма медленно значительно быстрее оно протекает в интервале температур 120—150 °С, последняя молекула воды удерживается моногидратом сульфата железа PeS04-H20 весьма прочно [4—5]. Уравнения реакции разложения [c.386]

Пигмент получают на практике также в прокалочной печи конвейерного типа [21, 22]. Конвейер состоит из ряда тележек, расположенных на колосниковой решетке непрерывной ленты, движущейся по замкнутому рельсовому пути. Под верхней рабочей ветвью конвейера расположены вакуум-камеры, над которыми находится прокалочная печь. Железный купорос из бункера поступает в тележки, которые заполняются слоем в 150—250 мм. Смесь продуктов сгорания, с воздухом из рабочей камеры печи просасывается вентилятором через слой купороса, находящегося в тележках, и поступает сначала в вакуум-камеры, а затем — в сборник и на газоочистку. В начальной стадии нагрева железный купорос плавится, кипит, обезвоживается и спекается, образуя пористую массу. Дальнейшие реакции — при нагреве до температуры разложения и разложение сульфата железа — происходят на сильно развитой поверхности и весьма интенсивно. При выходе из печи основная масса прокаленного продукта ( 75%) снимается ножом, остальное количество ссыпается с тележек в бункер. Оптимальная температура прокаливания 700—750 °С достигается при температуре рабочих газов под слоем купороса 800 °С. Длительность прокаливания 100— 120 мин. При длине рабочей части колосникового полотна 12 м, ширине 1,4 м, площади 17 м производительность печи составляет 1700 кг/ч по Ре504-7Н20 или 400 кг/ч по прокаленному продукту. [c.394]

Низкокачественную хромитовую руду предложено перерабаты вать кислотным методом, заключающимся в следующем. Руду, из мельченную до размера частиц меньше 75 мк, растворяют в 75% ной серной кислоте при 140—160° в присутствии СгОз (Ю% от веса руды), который служит катализатором. Степень разложения руды за 4 ч составляет 90%. Образующийся раствор зеленого цвета разбавляют водой, отфильтровывают от неразложенного хромита и кремнезема и после дополиительного разбавления до концентрации 45 г/л СггОз подвергают электрохимическому окислению. Электролиз осуществляют в ванне с диафрагмой и с электродами из двуокиси свинца при плотности тока - 2а/дм и напряжении 3,2 в. Степень окисления раствора составляет 95%, выход по току 50—55%. Полученный раствор красного цвета выпаривают до концентрации 750 г/л SO42", причем из него выделяется 85—90% содержащегося в нем сульфата железа и 60—80% сульфата алюминия. После отделения сульфатов фильтрат выпаривают до концентрации, соответствующей температуре кипения 150°. Охлаждением выпаренного раствора из него выкристаллизовывают СгОз. Отфильтрованный и промытый продукт содержит до 95% СгОз (или до 99% СгОз в сухом веществе). Фильтрат, содержащий значительное количество СгОз и H2SO4, возвращают на разложение руды. Степень извлечения хрома из руды, содержавшей 37,7% СггОз, 12,5% РеО, 26,8% АЬОз, 18,8% MgO и 4,6% SiOz, на опытном заводе составляла 75% 2 . [c.622]

Способ получения. Общепринят сернокислотный метод получения двуокиси титана. По этому методу титановую руду (ильменит, титаномагнетит, перовскит, титанит или сфен) обогащают до содержания в ней двуокиси титана 40% и выше концентрат или другое богатое титаном сырье, например соответствующие металлургические шлаки, подвергают воздействию серной кислоты (лучше всего купоросного масла или олеума), в результате чего титанаты разлагаются (сама операция называется разложением) с образованием различных солей, из которых главными являются сульфаты титана Ti(SOJг и Т ОЗО и сульфаты железа Ре304 и Ре2(504)з. Прореагировавшую массу обрабатывают водой и после восстановления железной стружкой (при котором окись железа переходит в закись) коагулируют шлам отделяют раствор, из которого при температуре 7—10° выкристаллизовывают железный купорос (РеЗО ). Оставшийся раствор, содержащий сульфаты титана, концентрируют, после чего подвергают гидролизу (образуется метатиновая кислота) [c.20]

Природный газ используют для разложения сульфатов железа при получении красных железоокисных пигментов прокалочным методом. Сульфат железа (Ре804-7Н20) сушится до Ре504-Н20 и направляется во вращающуюся печь, где при температуре 700—750°С разлагается на РегОз и газовую смесь, при переработке которой в серную кислоту возникают значительные трудности в связи с низкой и переменной концентрацией двуокиси серы, наличием значительного количества паров воды, трехокиси серы и пыли. Данный метод реализован в промышленном масштабе в нашей стране и за рубежом. [c.150]