Зависимость состава парообразной фазы от состава жидкой фазы

Количественный состав фаз может меняться в определенных пределах. На примере раствора соли в воде предельный количественный состав жидкой фазы совпадает с концентрацией насыщенного раствора при данной температуре. Если содержание соли превышает концентрацию насыщенного раствора, возникает вторая фаза (кристаллы избыточной соли) и система становится гетерогенной. Очевидно, что газо- и парообразные системы всегда однофазны независимо от качественного и количественного состава. Существенно, что количественный состав твердой фазы также может изменяться в некоторых границах. Это касается не только твердых растворов, но и химических соединений, находящихся в твердом состоянии. Таким образом, фазы могут обладать постоянным или переменным составом. К фазам постоянного состава относится большинство химических соединений в газообразном состоянии. Фазы переменного состава — это газообразные, жидкие и твердые растворы, а также твердые соединения, состав которых в зависимости от условий получения варьирует в некоторых пределах. [c.16]

Если эти отклонения наблюдаются в сторону меньших значений давления, то их называют отрицательными, если в сторону больших — положительными. В случае значительных отклонений от идеальности зависимости Р = ф(Х) и =ф(Х У) могут образовывать максимумы или минимумы, кривая X—У при этом пересекает диагональ. В точке пересечения диагонали состав пара равен составу жидкости. Эти составы называют азеотропными составами, а смеси, имеющие экстремальные точки, называют азеотропными смесями. Способность некоторых смесей образовывать на диаграммах равновесия экстремальные точки, впервые была замечена Д. П. Коноваловым в 1881 г. и сформулирована во втором законе, носящем его имя В экстремумах на кривых давлений пара или точек кипения смесей в зависимости от их состава состав жидкой и парообразной фаз совпадает . [c.20]

Часто состав парообразной фазы в зависимости от состава жидкой фазы графически представляют иначе, именно по оси абсцисс откладывают мольные доли компонента в жидкой фазе, по оси ординат — мольные доли того же компонента и парообразной фазе. Как показывает уравнение (174), должна получиться кривая второго порядка — гипербола (рис. 16). [c.88]

Более летучий компонент (в данном случае СбНбС ) имеет более низкую температуру кипения. Кривая 1 показывает состав пара, находящегося в равновесии с жидкостью при любой температуре, а кривая 2 — зависимость температуры кипения от состава жидкой фазы . Область между этими двумя кривыми соответствует гетерогенному равновесию жидкость — пар. Любой точке, находящейся в этой области (например, точке к) отвечает жидкость состава I и пар состава т. Относительное количество жидкой и парообразной фаз можно вычислить по правилу рычага [c.91]

На рис. 67, б показана кривая, характеризующая изменение равновесного состава пара в зависимости от температуры при постоянном давлении. Каждому составу пара соответствует свое значение температуры конденсации. Если же задана температура, то ей соответствует определенный равновесный состав паровой фазы, выражаемый соотношением ri rl =1. При равновесии жидкого раствора с его паром давление одинаково для паровой и жидкой фаз, поэтому кривые кипения и конденсации можно объединить на одном графике (рис. 68). Такой график является фазовой диаграммой, характеризующей температурные и концентрационные условия равновесия между жидкой и парообразной фазами двукомпонентной смеси при постоянном общем давлении. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология