Фазовые диаграммы металл — водород

ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ МЕТАЛЛ — ВОДОРОД [c.7]

Нейтронная дифракция является основным методом определения степени упорядочения. Рентгеновский анализ труден из-за существенного различия рассеивающих. способностей атомов С и N и большинства переходных металлов. Упорядочение легких атомов удалось обнаружить при изучении фазовых диаграмм методом дифференциального термического анализа (ДТА), а также методом ЯМР. Многие из упорядоченных структур карбидов и нитридов, обсуждаемых в этом разделе, предположительны. Некоторая неопределенность существует главным образом в тех случаях, когда структурный тип был выведен без привлечения метода дифракции нейтронов. Например, высокотемпературной модификации фаз МегС предположительно была приписана структура Ц, в которой атомы углерода расположены беспорядочно. В основу этого предположения положен тот факт, что энтропийный фактор должен увеличиваться при повышении температуры. Однако наличие именно этого структурного типа не соответствует данным нейтронной дифракции. Некоторые из типов упорядочения могут быть также стабилизированы примесями, такими, как кислород или водород. Различия между структурами в основном наблюдаются во второй. координационной сфере, и поэтому изменение энергии между структурами может быть малым и на него может влиять наличие примесей. [c.46]

Фазовые диаграммы систем металл — водород приводятся в том виде, в котором они даны в первоисточниках без указания экспериментальных точек. [c.6]

Содержание водорода в гидриде зависит одновременно от давления и температуры, следовательно, состояние системы металл — водород точнее всего должна отражать тройная диаграмма концентрация — температура — давление. Однако изучение тройных диаграмм тормозится технической сложностью эксперимента и неудобством ее применения на практике. Поэтому чаще всего используют диаграмму концентрация водорода — температура (фазовую диаграмму), снятую при каком-либо постоянном давлении (чаще всего при атмосферном). Все известные фазовые диаграммы состояния металл — водород приведены на рис. 1—20. [c.7]

Рис. 9. Обобщенная фазовая диаграмма для систем тяжелый редкоземельный металл — водород [25.

Исходя из строения системы металл—водород и кристаллической структуры, гидридов, редкоземельные металлы можно разделить на 3 типа 1) Ьа, Се, Рг, N(1 2) 5ш, 0(1, ТЬ, Ву, Но, Ег, Тш, Ьи и 3) Ей, УЬ. На рис. 5.2 схематически представлены диаграммы фазового состояния систем редкоземельный металл—водород для металлов двух первых типов [110, 112, 159]. [c.146]

Другая особенность, которую следует учитывать при выборе металлов, — их микроструктура. Хотя наиболее удобно изучать термодинамически устойчивую структуру, это не всегда возможно или желательно [83]. В таких случаях необходимо построить для сплава диаграмму время — температура — фазовые переходы с тем, чтобы можно было выбрать условия для исследований процесса окклюзии, исключающие расслоение фаз. Исследование сплавов Ре—С показало, в частности, что окклюзия водорода зависит от количества и степени дисперсности РедС [88]. [c.207]

Рис. 5.2, Диаграммы фазового состояния (схемы) систем редкоземельный металл (Ме) — водород [110]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология