Реакции и открытие ионов цинка

Открытие иона олова в смесях, содержащих цинк, кобальт, никель, марганец, медь, железо и другие элементы, основано на реакции образования кристаллофосфора с иодидом калия. [c.161]

Алюминий, медь, цинк и железо вытесняют ртуть из растворов ее солей, так как потенциал системы Hg +/Hg, равный -f 0,85 в, больше потенциала перечисленных металлов (для меди, например, потенциал системы u2+/ u равен +0,34 в). Для открытия иона ртути часто применяют реакцию выделения ртути при помощи металлической меди. [c.466]

Цинк. В основу открытия иона цинка Уайтом [15, 179, 182] положена реакция с бензоином. Для этого к исследуемому раствору, последовательно приливают растворы силиката натрия, тиосульфата натрия, бензоина в этиловом спирте и хлорида магния. Выделяющаяся гидроокись магния адсорбирует комплекс цинка с бензоином, и осадок при действии ультрафиолетовых лучей люминесцирует зеленым светом. Чувствительность реакции определяется открываемым минимумом 1 мкг иона Zn + при предельной концентрации 1 1 ООО ООО. Открытию мешают ионы сурьмы и бериллия. В их присутствии свечение наблюдается до прибавления хлорида магния. [c.90]

Когда электрический ток проходит через раствор, содержащий ионы, т. е. через раствор электролита, на электродах происходят химические реакции, и степень превращения такой реакции связана с количеством прошедшего электричества по законам электролиза, открытым Фарадеем. Так, например, если раствор содержит соль цинка, то на катоде (на том электроде, на который идут электроны из внешней цепи) ионы цинка превращаются в металлический цинк, который и выделяется на электроде. Эту реакцию. можно рассматривать как восстановление ионов цинка электронами [c.157]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Впервые супероксиддисмутазная активность была выявлена Мак-Кордом и Фридовичем в 1969 году [29]. Они показали, что ускорение реакции (1.21) является физиологической функцией медьсодержащего белка эритрокупреина (гемокупреина), известного с 1938 года [262]. Так как, кроме иона меди, открытый Мак-Кордом и Фридовичем фермент содержал цинк, он был назван — медь-, цинк-содержащая супероксиддисмутаза. Си-, гп-СОД состоит из двух субъединиц, каждая из которых имеет молекулярную массу 16300 Да [7]. Константа скорости реакции (1.21) в присутствии Си-, Zn- OД равна 2 10 М с и не зависит от величины pH в интервале 4,8—10,2 [7]. Несколько позднее были выявлены марганец-содержащий [263] и железо-содержа-щий [264] ферменты. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология