Реакции химические восстановления

Активацией называют процесс, в результате выполнения которого обрабатываемая поверхность диэлектрика приобретает каталитические свойства, обеспечивающие инициирование реакции химического восстановления металла. Активация может быть осуществлена физическими и химическими способами (рис. 13). Практическое значение имеют последние. Суть их состоит в том, что на поверхность диэлектрика наносят активатор, из которого образуются каталитически активные частицы. В качестве активатора может быть использован раствор одного из благородных металлов (палладия, серебра, золота, платины и др.). Возможно использование растворов меди, железа, никеля, кобальта, но практического применения они не получили. [c.42]

Перед проведением автокаталитической реакции химического восстановления серебра, меди, никеля и других металлов поверхность неактивных материалов подвергают активированию — модифицированию катализатором этих реакций. Активирование поверхности [15, 49] включает две последовательные операции (сенсибилизацию и активацию), которые проводят в растворах хлористого олова и хлористого палладия (можно — в растворах 38 [c.38]

Специфика этого процесса состоит в том, что восстановитель должен действовать на облученные светом микрокристаллы намного быстрее, чем на необлученные. Значительно больщая скорость восстановления облученных кристаллов связана с тем, что образовавшиеся частицы металлического серебра оказывают каталитическое действие на реакцию химического восстановления. В результате проявления усиление скрытого изображения происходит в 10 —10 раз. [c.185]

Способ 1, Сплавы могут образовываться, когда их металлические компоненты выделяются из соответствующих неметаллических соединений в результате одновременно протекающих реакций химического восстановления. Так, напрнмер, при восстановлении водородом смесн окснда ниобия и никеля образуется сплав никеля с ниобием [1]. [c.2164]

Для начала реакции химического восстановления никеля на активированной поверхности диэлектрика должно быть 0,1 — 1,0 мг/м2 палладия. [c.61]

Преимущество этого метода перед большинством реакций химического восстановления заключается в том, что продукт может быть, получен просто путем отфильтровывания катализатора и последующей разгонки. В качестве катализатора обычно применяются никель, палладий, хромит меди, а также платина, промо-тированная ионом двухвалентного железа. Гидрирование карбонильных групп альдегидов и кетонов происходит гораздо медленнее, чем гидрирование двойной связи углерод — углерод, и требует значительно более жестких условий. Это не удивительно, поскольку гидрирование карбонильных групп, согласно расчету, менее экзотермичная реакция, чем гидрирование двойных связей. [c.493]

Для оценки количества связанного кислорода использовалась реакция химического восстановления окиси под действием сульфата железа и гидразина. Процесс восстановления осуществлялся также с помощью окислов олова и меди и электролиза [1024, 934]. Поскольку таким путем весь кислород не восстанавливается [441], некоторое его количество оказывается связанным с молекулами воды (ср. [479, 855, 856, 896, 897]). [c.190]

Реакции химического восстановления металлов являются реакциями автокаталитическими, так как металл,образовавшийся в результате химического осаждения, катализирует дальнейшую реакцию восстановления этого же металла. Для начального же периода восстановления металла необходимо на поверхности диэлектрика получить каталитически активные участки, на которых начинается процесс химического восстановления металла. [c.202]

Ряд данных свидетельствует о том, что восстановлению эмульсий или суспензий ароматических нитросоединений в соответствующие амины способствуют добавки в раствор солей некоторых поливалентных катионов, например меди, железа, олова, церия и т. д. [64]. Эти добавки химически восстанавливают нитросоединения. Роль электролиза сводится в данном случае к переводу образующихся в результате реакции химического восстановления солей катионов высшей валентности в соли катионов низшей валентности, которые и являются химическими восстановителями нитросоединений. Эти добавки, называемые переносчиками водорода , позволяют достигать высоких выходов аминов даже при использовании катодов с низким перенапряжением водорода [57, 60]. [c.259]

Каталитическое восстановление хлоргидрата над платиной является очень стереоспецифичной реакцией. Химическое восстановление малоселективно и приводит к наименее желаемому изомеру. [c.104]

Подготовка поверхности пластмасс. Химическому осаждению металлов из пластмассы предшествуют операции обезжиривания, травления и активирования. Особенно важна операция активирования, ибо в результате ее выполнения на поверхности пластмассы образуются микроскопические зародыши, обычно из палладия или серебра, диаметром в несколько тысячных микрометра, которые служат катализаторами последующей реакции химического восстановления металлов. [c.34]

Химические способы активации применимы для любых материалов и основаны на нанесении на поверхность химическим способом малых количеств металлов, катализирующих реакцию химического восстановления. [c.203]

Реакция химического восстановления никеля может идти в кислой и щелочной средах, но широкое промышленное применение находят преимущественно кислые растворы. К недостаткам щелочных составов относят сравнительно большую нестабильность, меньшую скорость восстановления ионов никеля, несколько менее хорошие антикоррозионные свойства получаемых покрытий. Наряду с этим, при наличии в растворе органических комплексообразователей он допускает многократное корректирование, что увеличивает срок его эксплуатации. Следует учитывать, что фосфиды никеля, образующиеся в результате окисления гипофосфита, мало растворимы и при концентрации 70—80 г/л выпадают в осадок, вызывая разложение раствора. В щелочной среде ионы никеля связываются в комплекс и фосфиды не выделяются из раствора до концентрации 350—400 г/л, что и делает срок службы щелочных составов несколько большим, чем кислых. 210 [c.210]

Реакция химического восстановления ионов кобальта до металла наиболее благоприятно протекает в щелочной среде с использованием в качестве восстановителя преимущественно гипофосфита или борана натрия. В последнее время появились сообщения о возможности выделения кобальта из слабокислых растворов в присутствии восстановителя — диметиламиноборана [85, с. 396], но промышленного применения они еще не получили. [c.216]

Получить детали желаемой формы, пригодные для металлизации Удалить случайные загрязнения и неодинаковость свойств поверхности, чтобы последующее травление протекало равномерно Сделать поверхность микропористой и хорошо смачиваемой водными растворами Сделать поверхность каталитически активной, способной инициировать автокаталитическую реакцию химического восстановления металла Получить слои металла путем химического восстановления Улучшить механические, химические и декоративные свойства изделия Убедиться в прочности и устойчивости полученного изделия во всем диапазоне возможных эксплуатационных условий [c.8]

Удалить случайные загрязнения и неодинаковость свойств поверхности, чтобы последующее травление протекало равномерно Сделать поверхность микропористой и хорошо смачиваемой водными растворами Сделать поверхность каталитически активной, способной инициировать автокаталитическую реакцию химического восстановления метал.ча Получить слой металла путем химического восстановления [c.6]

Другое направление с целью исключения драгоценных металлов — использование сильных восстановителей для инициирования автокаталитической реакции химического восстановления металлов. Для этого применяют элементарный фосфор или его соединения с низкой степенью окисления. Предложено инициировать химическое меднение борогидридом натрия или другими соединениями борогидрида, гипофосфитом натрия и др. [c.54]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Химическое восстановление никеля является автокаталити-ческой реакцией, так как металл, образовавшийся в результате химического восстановления из раствора, катализирует дальнейшую реакцию восстановления этого же металла Но для начального периода восстановления метапла необходимо, чтобы покрываемая поверхность имела каталитические свойства, которые создаются в результате выполнения операции называемой активированием Активирование заключается в том что на обрабатываемую поверхность химическим путем наносят чрезвычайно малые количества металлов, являющихся катализаторами реакции химического восстановления никеля Такими катализаторами являются коллоидные частицы или малорастворимые соединения палладия, платины золота серебра Самое широкое распростране[[ие получил палладий обладающий высокой каталитической активностью Образование каталитического слоя в виде металла, находя щегося в коллоидном состоянии, осуществляется в две стадии [c.38]

Производство железа. Производство железа — это превосходный пример проведения реакции химического восстановления в крупных масштабах. Процесс выплавки железа ведется в огромных вертикальных реакторах, называемых доменными печами, о которых можно рассказать много интересного. Сырье — железная руда, известь и кокс—загружается сверху, а кислород вдувается снизу. Железная руда (предположим, РегОд) необходима как источник железа, известь реагирует с двуо,кисью кремния ЗЮг из руды, переводя ее в расплавленный силикат кальция, называемый шлаком. Кокс поставляет восстановитель — углерод. При реакции углерода с кислородом выделяется тепло, необходимое для поддержания высокой температуры. [c.600]

Для обработки крупногабаритных деталей ванны сваривают из листового железа с последующей футеровкой внутренней поверхности различными мастиками, не являющимися катализаторами реакции химического восстановления металлов. Мастика состоит из 1 вес. ч. резинового клея-88 и 1 вес. ч. окиси хрома, измельченной в шаровой мельнице или фарфоровой ступке до порошкообразного состояния. Оба компонента тщательно перемешивают и разбавляют растворителем, составленным из 2 вес. ч. бензина и 1 вес. ч. этил- или бутилацетата. Вязкость полученного раствора 18—20 с по воронке ВЗ-4. Мастику наносят кистью (5—6 слоев) на опёско-струенную внутреннюю поверхность ванны. Каждый слой просушивают в течение 15—20 мин при комнатной температуре. Время окончательной сушки футеровки —24 ч. Во время работы в случае повреждения отдельные участки футеровки восстанавливают мастикой. В качестве футеровки применяют также мастику, которая содержит 25 вес. ч. смолы ЭД-6, 10 вес. ч. дибутилфталата и 3 вес. ч. полиэтиленполиамина. Поверхность ванн из углеродистой стали предварительно фосфатируют, для улучшения смачивания вводят в первый слой мастики 1 вес. ч. препарата ОП-7 и после 24 ч сушки наносят еще 1—2 слоя мастики, которые надо просушивать столько же времени. Ванны из алюминиевого сплава или нержавеющей стали перед нанесением мастики подвергают только обезжириванию. Эту мастику можно эксплуатировать в течение 200 ч. Иногда поверхность ванн защищают каким-либо грунтом или используют мешки из полиэтиленовой или подобной ей пленки. Однако из-за малой прочности материала они недолговечны и их часто приходится менять. [c.228]