Цинк, открытие

Восстановлен не ароматических нитросоединений в амины впервые провел Н. Н. Зинин в 1842 г. Это открытие способствовало быстрому развитию анилокрасочной промышленности. В дальнейшем оказалось, что в качестве восстановителей можно использовать не только сульфид аммония, примененный Зининым, но и многие другие восстановители — олово, цинк или железо в кислой среде, водород над катализаторами, электролитическое восстановление. [c.325]

Реакция восстановления нитропроизводных до аминов была открыта в 1842 г. русским химиком Зининым, впервые превратившим нитробензол в анилин с помощью сульфида аммония. Открытие этой реакции положило основу развитию анилино-красочной промышленности. В общем виде процесс восстановления нитросоединений представляет систему реакций, в которых участвует нитросоединение как окислитель и другое соединение, играющее роль восстановителя. В качестве восстановителей используют самые разнообразные неорганические и органические вещества. Применение в технике нашли соединения, наиболее доступные по цене и удобные для практического использования металлы — железо, цинк, олово соли — хлорид олова, соли сернистой и сероводородной кислот. Широко применяется восстановление с помощью водорода в присутствии катализатора. В лабораторной, а в последние годы — ив заводской практике все большее значение приобретает восстановление смешанными гидридами металлов — алюмогидридом лития, боргидридом натрия. [c.94]

В безуспешных попытках найти эликсир жизни или философский камень алхимики сделали множество замечательных открытий они получили уксусную, а затем серную и азотную кислоту, множество солей — купоросы (сульфаты), селитры (нитраты), квасцы (двойные сульфаты металлов и аммония), щелочи, спирт составили первую систему химических элементов, включив в нее наряду с аристотелевскими элементами серебро, ртуть, медь, золото, железо, олово, свинец. Кроме того, им были известны также мышьяк, сурьма, висмут, цинк, а также неметаллы углерод и сера. [c.7]

Цилиндр градуированный ЗЭ9 Цинк, открытие 142 [c.436]

Цинк. Открытие ионов цинка можно производить по образованию сульфида [36, 47], поглощающего длинноволновые ультрафиолетовые лучи. [c.66]

Поскольку примеси в металле играют роль локальных элементов, можно ожидать, что их уменьшение значительно повысит коррозионную стойкость металла. Поэтому, например, алюминий или магний высокой чистоты более устойчивы к коррозии в морской воде или кислотах, чем технические металлы, а специально очищенный цинк менее растворим в соляной кислоте, чем технический. Однако ошибочно полагать, что чистые металлы вообще не подвержены коррозии, как считалось много лет назад, когда была предложена первая электрохимическая теория. Как мы увидим далее, локальные элементы возникают также при изменениях температуры или других параметров среды. Например, на поверхности железа или стали, покрытой пористым слоем ржавчины (оксиды железа), в аэрированной воде отрицательными электродами являются участки поверхности железа в порах оксидного слоя, а положительными — участки ржавчины, открытые для соприкосновения с кислородом. Отрицательные и положительные электродные участки меняются местами и перемещаются по поверхности в ходе коррозионного процесса. [c.22]

Химические элементы и изотопия. До открытия изотопии на основании результатов химического анализа принимали, что простые и сложные вещества состоят из атомов, химически неделимых. Число индивидуальных атомов (до синтеза трансурановых элементов) принимали равным 92. Каждый вид атомов характеризовался своим атомным весом и своими химическими отношениями, которые рассматривались в их взаимосвязи. Таковы атомы литий с атомной массой 6,939, хлор — 35,453, цинк — 65,37 и т. д. [c.38]

После открытия явления изотопии оказалось, что литий с атомной массой 6,939 представляет собой смесь двух разновидностей атомов лития и в отношении 7,42 92,58 хлор есть смесь из двух разновидностей атомов хлора С1 и з С1 в отношении 75,53 24,47 цинк есть смесь из пяти разновидностей атомов цинка и т. д. [c.38]

Плавленый хлористый цинк получают, расплавляя обычный продажный хлористый цинк в фарфоровой чашке на открытом пламени. Для полного обезвоживания температуру плава доводят до 350—400 , после чего плав выливают в холодную ступку и быстро измельчают. Хлористый цинк очень гигроскопичен, поэтому следует работать быстро. [c.775]

Покрытию, которое менее благородно, чем основной металл, не обязательно быть беспористым, так как оно создает еще и катодную защиту (рис. 75). Последняя сказывается на тем большем расстоянии, чем больше проводимость электролита. Однако в открытой атмосфере на расстоянии > 1 мм она редко бывает эффективной. Примером этого типа покрытий является цинк на стали. Защитное действие цинка основано, однако, не только на его способности обеспечивать катодную защиту стали. Очень важно, что в открытой атмосфере цинк [c.75]

Как видно из приведенных данных, олово, ртуть, цинк, серебро могут быть исчерпаны к концу XX века или несколькими десятилетиями позже. Понятно, что речь идет об относительном исчерпании рудных запасов. Будут открыты новые запасы на большей глубине и на дне океана, будут разработаны экономически эффективные методы использования более бедных залежей. [c.316]

Металлорганические соединения. В 1848 г. Э. Франкланд, предполагая выделить свободные радикалы (метил, этил и т. д.), нагревал в запаянных трубках соответствующие алкилиодиды в присутствии цинка. Он получил при этом вещества, ошибочно принятые им за свободные радикалы, на самом же деле представлявшие собой насыщенные углеводороды. Продолжая в следующем году свои опыты, он получил диметилцинк и диэтил-цинк. Это открытие первых металлорганических соединений явилось отправным пунктом для возникновения теории валентности и в дальнейшем для крупных теоретических открытий. [c.235]

Здесь приходится иметь дело с открытием мышьяка в волосах и моче, в воздухе рабочих помещений в виде пыли и главным образом в виде мышьяковистого водорода, образующегося при действии кислот, содержащих мышьяк, на металлы — цинк, железо и пр. (см. Токсикологическое значение , стр. 134). [c.139]

ОТКРЫТИЕ ЦИНКА. МАРГАНЦА И ХРОМА ЦИНК Открытке [c.161]

Между прочим, третьим среди твердых неметаллов был открыт фосфор — второй по распространенности. Это как будто свидетельствует о том, что в средние века значение распространенности в процессе открытия элементов усилилось. О том же свидетельствует взаимная очередность открытия четырех средневековых металлов цинк, мышьяк, сурьма и висмут были открыты в строгом соответствии с их кларками. Не потому ли, что их открытие произошло уже тогда, когда малая химическая активность перестала быть необходимым условием возможности открытия, когда химический арсенал стал гораздо более могущественным, чем в древности [c.10]

Средневековым металлургам и химикам были известны семь металлов золото, серебро, медь, олово, свинец, железо и ртуть. Открытые в то время цинк, висмут и мышьяк вместе с сурьмой были выделены в специальную группу полуметаллов они хуже ковались, а ковкость считалась основным признаком металла. К тому же, по алхимическим представлениям, каждый. металл был связан с каким-либо небесным телом. А тел таких знали семь Солнце (с ним связывалось золото). Луна (серебро), Меркурий (ртуть), Венера (медь), Марс (железо), Юпитер (олово) и Сатурн (свинец). [c.54]

С хозяйственно-бытовыми и производственными сточными водами, в том числе со стоками с промплощадок, в водоемы попадают белки, жиры, масла, нефть и нефтепродукты, красители, смолы, дубильные вещества, моющие средства и многие другие загрязнения. С полей вымываются удобрения и пестициды — средства борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. Поэтому в водах открытых источников водоснабжения в разных концентрациях содержатся фактически любые химические элементы, в том числе такие вредные для здоровья, как свинец, цинк, олово, хром, медь. Не имея целью дать полный обзор состава загрязнений, попадающих со сточными водами, и полагая, что свойства биологических примесей достаточно подробно рассмотрены в предыдущем разделе этой главы, остановимся лишь на некоторых видах загрязнений, отличительными признаками которых являются широкая распространенность, особенно в последние годы токсические свойства трудное отделение при очистке сточных вод медленное окисление и разложение в открытых водоемах мешающее действие, оказываемое на процессы очистки воды, в том числе на коагуляцию способность быть индикаторами глубины очистки воды от отдельных элементов. [c.61]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Образование ядовитого мышьяковистого водорода при растворении в кислоте материалов, содержащих мышьяк и металлургический цинк. При переработке кеков или пылей, содержащих заметные количества мышьяка, его либо удаляют обжигом кека, либо растворение ведут в открытых помещениях, а также в баках, снабженных специальной вытяжкой. [c.495]

Вариант 1. Некоторую очистку кремния от металлов, активных по отнощению к хлору (магний, цинк, кальций и т. д.), можно осуществить за счет своеобразного транспорта нримесей в виде хлоридов. Кремний помещают тонким слоем в фарфоровую или кварцевую лодочку и прокаливают в атмосфере хлорида кремния (IV). Для этого лодочку иомеща от в кварцевую трубку, заполняют ее хлором и закрывают пробками. В одну из пробок вставляют газоотводную трубку с краном. При открытом кране трубку с кремнием нагревают в электропечи при 900—1000 °С. При этом образуется небольшое количество хлорида кремиия (IV), который вступает на поверхности кремния в реакцию с примесями, например [c.181]

Легко протекающий при нагревании распад мышьяковистого водорода на элементы лежит в основе метода открытия мышьяка, которым обычно пользуются при судебно-медицинских и санитарнь,1х анализах. Для проведения реакции испытуемый материал обрабатывают цинком и соляной кислотой, пропуская выделяющиеся газы сквозь нагретую стеклянную трубку. При наличии Аз около места нагрева образуется блестящий черный налет ( зеркало ) элементарного мышьяка. Применяемые для определения цинк и соляная кислота должны быть при помощи холостого (т. е. выполняемого без испытуемого материала) опыта тщательно проверены на отсутствие примесей мышьяка. [c.470]

Рассчитайте количество Sn l2-2H20, которое необходимо ежесуточно вводить для компенсации потерь олова с катодным осадком в ванну цинкатного цинкования подвесочного автомата, имеющего токовую нагрузку / = 1500 А и работающего в сутки X = 16 ч (без подготовительно-заключительного времени). Каков расход олова на S = 1000 м цинкового покрытия толщиной 6 = 9 мкм, если потери раствора в ходе процесса равны р = 0,16 л/м Открытая (цинкующаяся) поверхность подвесок составляет р = 5 % от поверхности деталей катодный выход по току равен = 98 %. Какую долю от общего расхода олова составляют его потери с катодным осадком (не учитывать расход олова в цинковых покрытиях бракованных деталей) [c.146]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Гриньяр взял за основу известную реакцию Зайцева—взаимодействие иодистых алкилов с цинком—и заменил цинк магнием, использовав в качестве растворителя безводный эфир. Этим область применения металлорганических соединений значительно расширилась, так как магний является более активным металлом и может реагировать не только с иодистыми (как цинк), но и с бромистыми и хлористыми алкилами и арилами (см. стр. 124). В 1912 г. Грииьяру за открытие магнийорганических соединений была присуждена Нобелевская премия. [c.123]

Хлорид тетрафениларсония, вступая в реакцию с перхлоратом, образует нерастворимый комплекс . Перренаты, перманганаты, иодаты, хлооистая ртуть (I), хлористое олово (IV) и хлористый цинк также образуют нерастворимые комплексы и будут мешать открытию перхлората. [c.106]

Цинкалкилы являются первыми из полученных металлоорганических соединений. Они были открыты в 1849 г. Франкландом [69] ори попытках получить свободные этлльные радикалы действием этилиодида на цинк. С этого открытия, по сути дела, лачалась химия металлоорганических соединений. [c.647]

Срок защиты зависит от толщины покрытия и от влажности и коррозионной агрессивной среды. В закрытом помещении цинк корродирует примерно в 1,5 раза медленее, чем на открытом воздухе (табл. 6). [c.77]

В атмосферном павильоне с жалюзими испытывали сплавы системы Л1-М2-Си А1-Мд Zп-Al-Mg, а также цинк (99,8%), электролитическую медь (99,9%), алюминий (99,5%) и электролитические и химические покрытия. Результаты испытаний металлов представлены в табл. V. 6. Для сравнения приведены данные о коррозии этих же металлов на воздухе в Батуми. В течение первых 3 месяцев с начала эксперимента метеорологические условия были следующими средняя месячная температура воздуха колебалась от -1-21,1 до +24,2 °С, относительная влажность — от 78 до 80%, количество осадков — от 81,1 до 335,5 мм, продолжительность смачивания — от 115 до 192 ч. Как видно из данных, скорость коррозии стали в открытой субтропической атмосфере намного выше, чем в павильоне ( в 20 раз). То же характерно и для цинка и меди. С алюминием происходит следующее вначале испытаний скорость коррозии алюминия в открытой атмосфере несколько меньше, чем в павильоне жалюзийном со временем она увеличивается и далее вновь падает. В конечном счете скорость коррозий алюминия в павильоне больше, чем в открытой атмосфере. Таким образом, в сильно агрессивных атмосферах коррозия металлов и сплавов на воздухе выше, чем в павильоне жалюзийном. Отсюда следует, что в тропических и субтропических районах изделия и оборудование следует хранить под навесом, брезентами или в складах. [c.77]

Бензпинакон был получен действием бромистого фенилмагния на бензил или на метиловый эфир бензиловой кислоты Обычно он получается восстановлением бензофенона, причем в качестве восстановителей применяется цинк и серная или уксусная кислоты, амальгама алюминия и магний и иодистый магний . Настоящий метод основан на исследовании Когена фотохимической реакции, открытой Чиамичианом и Зильбером [c.100]

Именно в силу обретения А. собственного теоретич. взгляда на свой предмет главные практич. вклады А. приходятся на 8-12 вв. в арабском мире и на 12-14 вв. в Европе. Получены серная, соляная и азотная к-ты, винный спирт, эфир, берлинская лазурь. Создано разнообразное оснащение мастерской-лаборатории - стаканы, колбы, фиалы, чаши, стеклянные блюда для кристаллизации, кувшины, щипцы, воронки, ступки, песчаная и водяная бани, волосяные и полотняные фильтры, печи. Разработаны операции с различными в-вами-дистилляция, возгонка, растворение, осаждение, измельчение, прокаливание до постоянного веса. Расширен ассортимент в-в, используемых в лаб. практике нашатырь, сулема, селитра, бура, оксиды и соли металлов, сульфиды мышьяка, сурьмы. Разработаны классификации в-в. Впервые описано взаимодействие к-ты и щелочи. Открыты сурьма, цинк, фосфор. Изобретены порох, фарфор. Бонавентура (13 в.) установил факт растворения серебра и золота в царской водке. В трактате Р. Бэкона Зеркало алхимии можно усмотреть неосознанное приближение к правилам стехиометрич. соотношений и принципу постоянства состава. Ему же принадлежит систематизированное описание св-в семи известных тогда металлов. Но успехи прикладного св-ва А. должна разделить с хим. ремеслом. [c.108]

В течение древнейшего периода (до нач. 13 в.) стали известны углерод, сера, железо, олово, свинец, медь, ртуть, серебро и золото. С 7 в. в Китае производился фарфор. В хтхим. период (до нач. 16 в.) были охарактеризованы мн. 1>1инерхты, открыты мышьяк, сурьма, висмут, цинк, изучены нек-рые сплавы (в частности, отдельные амальгамы), соли, иеск. к-т и щелочей. Возник пробирный анализ. В Европе с сер. 13 в. стала применяться, а В 15 в. и производиться селитра. [c.210]

Открытие существующих в природе Э. х. происходило на протяжении длит, времени (табл.). Хронологич. последовательность открытий определялась специфич. св-вами Э. х. и разработкой новых методов хим. анализа. Еще в древности стали известны золото, серебро, ртуть, железо, олово, свинец, сера, углерод. Они легко извлекаются из содержащих их соединении или встречаются в самсфодном виде. В средние века, в период господства алхимии, бьши открыты и изучены мышьяк, сурьма, висмзт, цинк, а в 1669 - 1 сфор (причем фосфор - первый элемент, открытие к-рого м. б. датировано). Массовое и в значит, степени осознанное открытие Э. х. [c.472]

Марганцево-воздушно-цинковые элементы (МВЦ). В стаканчиковых элементах цинк находится в избытке по сравнению с активной массой положительного электрода. Чтобы увеличить емкость положительного электрода без значительного увеличения его размеров, используют в качестве основного материала вместе с диоксидом марганца кислород воздуха. В марганцево-воздушно-цинковых элементах, выпускаемых по ГОСТ 266-55, для усиления адсорбции кислорода в состав положительной активной массы вводят повышенное количество углеродных материалов и часть графита заменяют активным углем. При разрядах токами небольшой плотно-стй кислородный электрод способен обеспечить токообразующий процесс. При повышенных плотностях тока разряд идет и за счет кислорода воздуха, и за счет диоксида марганца. Для нормальной работы воздушно-марганцевого электрода воздух должен проникать в поры положительной активной массы. Необходимо, чтобы значительная часть пор была свободной от электролита. Если электрод промокнет , т. е. поры его заполнятся электролитом, то доступ воздуха будет затруднен, и воздушный электрод сможет работать только с очень маленькой плотностью тока. Практически будет работать только диоксид марганца. В марганцево-воздушно-цинкойых элементах этого избегают, применяя нетекучий электролит, загущенный мукой, или крахмалом. При этом часть пор будет заполнена электролитом, вводимым в активную массу при ее изготовлении, а часть будет открыта для поглощения воздуха. Если оставить все поры сухими, то электрод также мог бы работать только при очень [c.330]

Yi (рис. 58) (внимание тяга опыт вьтолнять при отсутствии вблизи открытого огня ) (начальное положение зажима 3 открыто дихромат калия (тв, 2,00 г) + хлороводородная кислота (конц, 20 мл) 1 -ь т (нагревать до прекращения выделения газа) —> газ, раствор (изменение окраски) -ь цинк (тв, 20 гранул) (осторожно выделение водорода, огнеопасно ) - раствор (новое изменение [c.233]

Для микрокристаллоскопического открытия висмута в его солях Ю. Гнесин [64] предложил водный раствор солянокислого 3-нафтиламина я иодида калия, которые образуют с висмутом очень красивые крупные вязки узких, усеченных с обоих сторон, пластинок желтого и светлошоколадного цвета. Чувствительность приблизительно 1 т В1. Свинец и цинк не дают характерных кристаллов. [c.224]

К капле солянокислого раствора хлорида индия добавляют кристаллик хлорида рубидия или цезия. Мгновенно образуются сильно преломляющие кристаллы хлороиндатов. Чувствительность открытия 0,0001—0,0002 мг Id. Цинк, алюминий и галлий не мешают, если их количество не превышает 50% количества индия. При избытке НС1 в испытуемом растворе хлориды рубидия и цезия можно заменить их нитратами. Для идентификации индия в присутствии олова к полученным октаэдрическим кристаллам добавляют 1 каплю раствора сульфида щелочного металла лри этом кристаллы хлороиндата становятся желтыми, а хлоростанната — коричневыми. [c.67]

Барло [109] разработал микрокристаллоскопический метод открытия индия при помощи металлического цинка. Цинк, алюминий и магний вытесняют индий из растворов его солей в форме металла. В нейтрализованный солянокислый испытуемый раствор вводят кусочек перегнанного цинка. Образующиеся при этом дендриты металлического индия можно легко отличить от дендритов свинца или олова для этого промытый осадок обрабатывают разбавленной азотной кислотой. Олово образует нерастворимый осадок окислов. Свинец идентифицирует в форме иодида. Чувствительность открытия индия составляет - 0,0001 мг . [c.171]

А. Ii. Русанов [72] открывал индий при возбуждении спектра конденсированной искрой по линиям In 4511 и 4101 A. Индий предварительно выделялся из разбавленного раствора на пластинке из чистого цинка площадью около 9 мм (в течение суток). Одним электродом служила цинковая пластинка с выделенным индием, другим — модный стерженек. Продолжительность видимости линий зависит от количества индия на поверхности цинка. При минимальных количествах индия линия вспыхивает только в первый момент пропускания искры. Метод позволяет открывать 0,001 мг In в 10 МпИ раствора. В присутствии больших количеств солей моди, которая также выделяется на цинке, чувствительность открытия сильно понижается. В этом случае цинк с высадившимися на нем металлами растворяют в 20%-ной НС1, нерастворившую металлическую медь отфильтровывают на фильтре из стеклянной ваты, раствор нейтрализуют NH4OH и из него снова высаживают индий на цинковую пластинку. А. К. Русанов открывал этим методом индий в солях цинка и цинковой обманке. [c.219]

Хосте и Берге [260] разработали радиоактивационный метод определения микроколичеств индия в цинке и галлии с использованием 1 г Ra—Ве в качестве источника тепловых нейтронов —10 на 1 см в сек.). Природный цинк содержит следующие изотопы Zn (48, 87%), Zn (18,71 %) и Zn (0,69%). При облучении нейтронами образуются изотопы Zn с периодом полураспада 250 дней, Zn с периодом полураспада 13,8 час., Zn с периодом полураспада 52 мин. и Zn i с периодом полураспада 2,2 мин. При активации в течение 5час., приводящей к насыщению индия, активность изотопов Zn nZn приближается к нулю. Наиболее серьезные помехи может вызвать изотоп Zn с периодом полураспада 52 мин, который является чистым 3-излучателем. Однако, применяя счетчик с кристаллом NaJ, это затруднение можно обойти счетчик будет измерять активность только изотопа Zn с периодом полураспада 13,8 час. Вычисления показывают, что при приблизительно одинаковой эффективности открытия изотопов In i и Zn относительное количество индия, дающее такую же активность, как и цинк (после облучения в течение 5 час.), равно 4,5 10 экспериментально найдено, что соотношение Gjn Gzn равно 6-10 . [c.222]

Для осаждения серебра и меди лучше изготовлять испарители из молибдена, а не из вольфрама, так как последний хуже смачивается серебром н медью. При осаладении летучих металлов, таких как цинк, кадмий и т. п., применение обычных открытых испарителей не дает хороших результатов, так как пары распыляются по всей камере, В таких случаях применяют направленные испарители с небольшим отверстием для выхода паров. В испарителях такой конструкции давление паров металла в процессе испарения повышается, вследствие чего пары выделяются с большей кинетической энергией, чем в открытых испарителях. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология