Реакции и открытие ионов ртути

Реакции и открытие ионов ртути (II) (Hg++) [c.91]

Реакции и открытие ионов ртути (I) (Hg2++) [c.97]

Реакции и открытие ионов ртути 11) (Н ++) 91 [c.91]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

В качестве реакции открытия ионов ртути обычно пользуются их восстановлением до металла (см стр 151). Ион Не может быть также обнаружен действием на испытуемый раствор Ю (см. стр. 149). [c.154]

Алюминий, медь, цинк и железо вытесняют ртуть из растворов ее солей, так как потенциал системы Hg +/Hg, равный -f 0,85 в, больше потенциала перечисленных металлов (для меди, например, потенциал системы u2+/ u равен +0,34 в). Для открытия иона ртути часто применяют реакцию выделения ртути при помощи металлической меди. [c.466]

Другим примером частной реакции открытия ионов кобальта является образование сульфита. Реакция мало чувствительна. Ионы железа, никеля, ртути, висмута мешают открытию. [c.70]

Реакцию образования каломели для открытия иона ртути проводят следующим образом [36, 40, 47, 50]. Каплю исследуемого раствора помещают на предметное кварцевое стекло. Рядом наносят каплю концентрированной соляной кислоты. После перемешивания обеих капель рассматривают осадок в темном поле микроскопа. В присутствии ионов ртути наблюдается яркая оранжево-красная люминесценция. [c.94]

Реакцию образования каломели можно использовать также для открытия иона ртути по поглощению ультрафиолетовых лучей. В этом случае ход анализа тот же. При рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом вводят люминесцентный преобразователь и на пути ультрафиолетовых лучей помещают светофильтр УФС-1. В присутствии ртути осадок красный . [c.95]

При отсутствии в исследуемом растворе ионов железа, висмута и свинца данную реакцию можно использовать для открытия ионов ртути по поглощению ультрафиолетовых лучей. Порядок выполнения остается прежним. [c.96]

Реакцией взаимодействия раствора аммиака с солями закиси ртути пользуются для открытия иона Hg2 [c.282]

Выделяющаяся металлическая ртуть окрашивает осадок в черный цвет. Эта реакция используется в аналитической химии для открытия иона Hgg" . [c.278]

В нейтральной среде (следовательно, без прибавления азотной кислоты) ионы элементов Си, Ре, Сг и Со также дают окраски, мешающие реакции со ртутью. Если концентрация этих ионов равна предельной концентрации ртути, они не мешают, так как чувствительность их реакции меньше поэтому, если дело идет об открытии следов ртути, реакцию рекомендуется производить в нейтральной среде, в которой она более чувствительна. [c.18]

Присутствие значительных количеств катионов первых трех аналитических групп не мешает открытию таллия. Катионы, сами образующие кристаллические соединения с тиомочевиной, снижают чувствительность реакции. В присутствии этих катионов в исследуемом растворе необходимо вводить избыток тиомочевины. Введение ионов серебра усиливает яркость люминесценции комплекса таллия и изменяет цвет люминесценции от желтого или розового на яркий желто-оранжевый. Присутствие ионов ртути мешает появлению люминесценции. Индий, галлий не образуют с тиомочевиной люминесцирующих осадков и не мешают открытию таллия до соотношения 1 50. [c.293]

Реакция с хлорной ртутью. Сулема Hg ij окисляет ион Sn до иона. Sn , сама же восстанавливается до каломели Hg2 l2, а в избытке Sn la —до металлической ртути. Эта реакция описана для открытия ионов ртути (стр. ПО, п. 5), но с таким же успехом ею можно открывать и ионы Sn " ". [c.128]

Проделайте эту реакцию открытия ионов серебра в растворе, содержащем ионы ртути. К 3—4 каплям испытуемого раствора прибавьте 3—4 капли 2н. соляной кислоты и выпавший осадок отделите центрифугированием. Центрифугат отбросьте. Обработайте осадок несколькими каплями раствора аммиака (при этом наблюдается почернение осадка за счет выделения металлической ртути). Отцентрифугировав осадок, перенесите пипеткой каплю центрифугата на фильтровальную бумагу. Если теперь на влажное пЯтно нанести каплю раствора Sn b, то будет наблюдаться выделение черного осадка металлического серебра. [c.162]

Если на фильтровальную бумагу нанести каплю раствора KJ, а затем в центр образовавшегося влажного пятна поместить капилляр с раствором соли ртути, то через некоторое время образуется красное кольцо или пятно, исчезающее от действия аммиака или раствора N328203, но устойчивое по отношению к раствору AsgOg в присутствии NaH Og. Этой реакцией можно пользоваться для открытия иона ртути (II) в присутствии большинства катионов. Исключение представляют большие количества ионов висмута, железа (III) и меди (II). [c.95]

Данная реакция может быть использована для открытия ионов ртути по поглощению ультрафиолетовых лучей. Ход выполнения тот же.. Ионы висмута переходят в раствор в виде Кз[В1Вгб], в осадке — поглощающие ультрафиолетовые лучи игольчатые кристаллы бромида свинца, бромида ртути в виде хлопьевидного осадка, красного при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом. Другие катионы практически не мешают. [c.96]

Из этого типа реакций наиболее подробно изучены реакции с ацетатом ртути [23]. Еще не совсем ясно, является ли первоначальным интермедиатом мостиковый меркуриниевый ион или открытый карбениевый ион [24]3 [c.83]

Реакцию образования калол1ели используют также для открытия ртути по поглощению УФ-лучей [2101. Открываемый минимум 0,006 Л4кз иона ртути, предельное разбавление 1 167 000. Предельное отношение ртути и сопутствующих элементов, нри котором удается определение без их отделения (при 0,1 мкг Hg (I)), равно Нд (I) Ме + = 1 1500 1 300 1 40 1 1700 1 400 (Ме + = = Си +(В1з+), РЬ +, Ag+, 8п +, 8Ь + соответственно). [c.34]

Все соли HNO3, нитраты, за исключением основных солей висмута и ртути, а также солей некоторых органических оснований, растворимы в воде. Поэтому для открытия иона N07 применяются почти исключительно реакции окисления. [c.500]

Иногда реакция сопровождается выпадением белого осадка свободных кислот или основных солей, с чем можно не считаться, так как в дальнейшем ходе анализа он растворится и открытию ионов V группы не помешает. Наоборот, если выпадает черный осадок HgS, получающийся при действии Н2О2 на тиосоль ртути KaHgSa, его надо отцентрифугировать и отбросить. [c.447]

Все соли HNOg—нитраты—за исключением основных солей висмута и ртути, а также солей некоторых органических оснований, растворимы в воде. Растворы нитратов, образованных сильными основаниями, имеют нейтральную реакцию, растворы нитратов, образованных слабыми основаниями,—кислую реакцию Вследствие растворимости нитратов для открытия иона NO3 применяются почти исключительно вызываемые им реакции окисления. [c.507]

Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]

В систематическом ходе анализа взаимодействие изучаемых катионов с ЫН40Н может быть использовано а) для отделения хлорида серебра от хлорида закиси ртути и одновременного открытия последней б) для отделения ионов Сб" от В1" и в) как реакция открытия Си". [c.147]

Обнаружение С1- в виде НдгСЬ. 1. Для дробного обнаружения С1 используют реакцию образования белого осадка Hgg , нерастворимого в азотной кислоте (ПР= 1,3-10- ). Анионы 1 , Вг-, S -SOl" мешают открытию С1-, так как образуют с ионами ртути (I) осадки, нерастворимые в разбавленной азотной кислоте. Мешающее действие ионов 1 , Вг- и может быть устранено путем окисления этих анионов перманганат-ионом в кислой среде. Ион С1 окисляется в этих условиях до элементного хлора, который улетучивается, поэтому С1 может быть недооткрыт. [c.230]

Способность Ag4[Fe( N)el к сравнительно легкому разложению при нагревании (за счет каталитического действия Ag+ на ионы iFe( N)g] )также используется в аналитической практике. Так, для открытия серебра предложена реакция, основанная на разложении ферроциапида серебром и окислении выделяющегося нри этом Fe + кислородом воздуха. Образующиеся в результате такого разложения ионы Fe +, вступая во взаимодействие с неразложив-шимися ионами [Fe( N)g] дают берлинскую лазурь, появление которой свидетельствует о наличии ионов Ag+ в испытуемой пробе. Чувствительность реакции 7,5-10 мкг Ag+ в капле [1350]. Ее проведению мешают ионы ртути, золота и свинца. [c.272]

Тиогидантоин предложен для капельного открытия иона кадмия [44]. Чувствительность открытия — 0,02 мкг1мл. Выполнению реакции мешают ионы золота, меди, серебра, ртути, палладия и платины. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология