Органические основания и их биохимическая роль

Органические основания и их биохимическая роль [c.70]

Специфический и общий кислотный катализ [11—16]. К специфическому катализу относят реакции, ускоряемые ионом Н3О+. Этот тип каталитических реакций широко распространен в органической химии, но он редко встречается в биохимических системах. При специфическом кислотном катализе активация осуществляется внедрением протона в превращаемую часть молекулы. Таким образом способность субстрата активироваться здесь определяется его способностью присоединить протон, т. е. субстрат должен проявлять свойства основания. Однако, чтобы возникающее при этом промежуточное соединение могло играть роль активного промежуточного продукта, оно должно оказаться неустойчивым. Поэтому основание не может быть сильным. Практически по механизму специфического и общего кислотного катализа обычно осуществляется превращение веществ, которые в водных растворах вообще не рассматриваются как основания. Тем не менее, способность присоединить протон позволяет отнести их к этому классу веществ. [c.13]

Роль катализа в развитии химических систем после достижения стартового состояния, т. е. известного количественного минимума органических и неорганических соединений, начала возрастать с фантастической быстротой. Отбор активных соединений происходил в природе из тех продуктов, которые получались относительно большим числом химических путей и обладали илироким каталитическим спектром. Таким образом, уникальность биохимических машин высшего ранга организации покоится на обширном основании. На ранних стадиях развития наибольшие шансы сохраниться и не быть разрушенными в результате химических атак внешней среды имели соединения, обладавшие разнообразными каталитическими возможностями [19, с. 47]. [c.199]

Значение катализа в химическом балансе поверхности Земли начало возрастать с фантастической быстротой. Ионы металлов, находившиеся в водах океанов и морей, действуют как катализаторы во все возрастающем количестве различных химических процессов сравнительно простые органические соединения также способны проявлять каталитические функции. Амины катализируют разложение (декарбоксилирование) ке-токислот, причем некоторые из них, как доказал Лангенбек, об 1адают высоким уровнем активности [9], амины и аминоспирты, по нашим данным, ускоряют окисление полифенолов [10]. Разнообразные каталитические функции аминокислот обстоятельно исследованы в работах Е. А. Шилова [И]. Аминокислоты могут дегидрироваться в присутствии акцепторов водорода (кислород, красители) под влиянием изатина и его производных ацетальдегид ускоряет превращение дициана в оксамид конденсация бензальдегида в бензоин катализируется циан-ионами многие превращения, связанные с присоединением или потерей протона, катализируются кислотами и основаниями. С развитием окислительной атмосферы большое значение приобрели каталитические процессы окисления, ускоряемые ионами металлов переменной валентности, и т. п. Вероятно, гетерогенный катализ сыграл в биохимическом синтезе фундаментальную роль. Это объясняется тем, что в условиях гетерогенного катализа каталитический процесс сосредоточивается на относительно длительный срок 6 одном месте и рассеяние веществ тем самым ограничивается. [c.46]

Вода как растворитель. Вода давно является важнейшим растворителем, применяемым в технике, и такую же роль играет в природе. В ней растворяется огромное число веществ. Вода растворяет электролиты (кислоты, основания и соли), образуя растворы, в которых эти вещества содержатся в виде ионов. Она также растворяет многие неионизирующиеся соединения, как органические, так и неорганические. В водном растворе происходит большое число химических реакций. Из них особое значение имеют биохимические реакции, происходящие в живых организмах с участием органических веществ, например сахаров и белков (брожение, окисление и т. д.). [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология