Вода океанов

Сколько следует взять HgS (ПР = 4-Ю ) для насыщения всей воды океанов л). В каком объеме содержится один ион Hg2+ [c.281]

Я2- Другая же часть теплоты д2 переходит к телу, имеющему более низкую температуру [теплоприемнику). Таким образом, работа такой машины заключается не только в получении теплоты (71 от теплоотдатчика и совершении работы Л, но н в одновременной передаче некоторого количества теплоты <72 теплоприемнику с более низкой температурой. Если бы это не было необходимым, то можно было бы использовать для производства работы колоссальные природные запасы энергии, которые заключаются, например, в воде океанов. Однако необходимость располагать для этого теплоприемником с температурой более низкой, чем температура воды в океане, естественно, ограничивает такую возможность. [c.213]

Управляя скоростью такой реакции, можно создать фантастические запасы энергии. В качестве топлива пригоден дейтерий, или тяжелый водород, который в огромных количествах (вполне достаточных на миллионы лег) имеется в воде океанов. [c.179]

Нахождение в природе. Содержание кислорода в атмосфере, гидросфере и литосфере различно. В тропосфере, являющейся нижним слоем атмосферы, содержится 23,01 вес. % в воде океанов, по данным Вернадского и Гольдшмидта, — 85,89 вес. % (в чистой воде, не содержащей растворенных примесей, содержание кислорода повышается до 88,89 вес. % ) в литосфере — твердой оболочке земной коры — содержание кислорода достигает 52,8 вес. %. [c.556]

Сходство основного состава нефтяных вод с водами океанов и морей допускает мысль об образовании первых из вторых, однако в этом случае, очевидно, морская вода претерпевает известный метаморфизм с заме-ш,ением значительной части магния кальцием. Аналогичный процесс дедоломитизации морской воды изучен на примере 03. Перекоп Н. С. Курнаковым. Можно допустить распространение дедоломитизации и на нефтяные воды. [c.109]

В воде океанов и морей содержится больше вссго поваренной соли. Примерный состав растворенных в морской воде солей следующий [c.117]

М. Планк определил, что невозможно построить периодически действующую машину, которая производила бы только поднятие груза и охлаждение источника теплоты . Эти формулировки исключают возможность создания вечного двигателя П-го рода (Во. Оствальд), который мог бы превращать теплоту в работу без разности температур. Если бы возможно было создать такой двигатель, который мог бы отбирать теплоту от воды океанов и работая при температуре океана, производить полезную работу, то использование этой энергии в течение 150 лет всеми тепловыми машинами и тепловыми электростанциями могло бы снизить температуру океана менее, чем на [c.87]

Очистные сооружения составляют часть аппаратурного оформления технологических процессов. При- их проектировании стремятся разделить условно чистые и загрязненные промстоки, потому что чем больше разбавление, тем труднее удалять из воды загрязняющие вещества. Здесь уместно вспоминать такую аналогию у воде океанов содержатся огромные количества соединений почти всех элементов таблицы Менделеева, но в таких малых концентрациях, что извлечь их оттуда практически невозможно. [c.265]

Вода, как известно, вследствие полярности ее молекул является хорошим растворителем для многих веществ. Она играет исключительно важную роль в геохимических и гидрогеологических процессах земной коры. Природные воды активно участвуют в образовании и разрушении минералов. Вода растворяет твердые тела или вымывает из них растворимые компоненты. Растворяя газы атмосферы и перенося их на громадные расстояния, вода выступает в роли регулятора состава воздуха. Достаточно указать, что в воде океанов содержится в восемь раа больше диоксида углерода, чем в воздухе. [c.92]

В нашей стране принимаются все меры, способствующие сокращению попадания ядовитых загрязнений в водоемы. Но, как говорит Т. Хейердал Строго говоря, в океане нет национальных вод . Океан непрестанно движется. Можно нанести на карту и поделить между государствами неподвижное морское дно, но не воду над этим дном . [c.7]

Объясните, почему солевой состав воды океанов остается практически неизменным, хотя реки ежегодно вносят в океан около 1,5 млн. т карбоната кальция. [c.271]

Возникли физическая и химическая системы единиц атом-> ных масс. Физики за единицу атомной массы принимали Vie массы изотопа О , а химики — Vie средней массы атома кислорода, природного изотопного состава. Причем установлено, что изотопный состав кислорода атмосферного воздуха, воды океанов и минералов земной коры неодинаков. Это, естественно, приводило к различным результатам и затрудняло сопоставление физических и химических атомных масс. [c.9]

Морская вода обладает значительно большей концентрацией солей. Общее содержание солей в воде океанов обнаруживает существенные различия, например, между арктическими и экваториальными водами, и еш,е в большей степени для некоторых морских бассейнов. Среднюю соленость вод океанов можно считать близкой 35 г/л. При этом состав солей океанской воды более постоянный, чем общее содержание солей. В наибольшей концентрации в ней содержатся ионы С1" — 55,0% Ыа —30,6% 50Г —7,7% и Mg — 3,7% общего содержания солей. На долю всех остальных ионов остается только 3,0%, из которых 2,2% составляют ионы Са и К. [c.66]

В атмосфере углерод содержится в виде двуокиси углерода (0,03— 0,04 об. %) много двуокиси углерода растворено в воде океанов, морей, рек, источников. [c.83]

Азот. Общее содержание азота в земной коре составляет 1 10" масс. %. Азот — главная составная часть воздуха (75,6 масс.% или 78,09 об. %). В виде соединений (главным образом в виде аммиака и кислородных соединений) азот встречается в водах океанов, морей, рек, источников, в атмосферных осадках. Большая часть связанного азота находится в органических соединениях, он входит в состав всех живых организмов и в небольших относительных количествах содержится в каменном угле (1—2,5%) и нефти (0,02—1,5%). Из неорганических природных соединений азота промышленное значение имеют селитры натриевая (чилийская) ЫаЫОз и калиевая (индийская) КЫОз. Крупные залежи селитры находятся в Чили. Встречаются скопления селитры в Советском Союзе в некоторых районах Туркменской, Узбекской, Таджикской и других республик. [c.130]

Из элементов подгруппы кислорода наиболее распространен в природе кислород. В оболочке земного шара содержится кислорода много больше, чем любого другого элемента периодической системы. Учитывая содержащиеся в земной коре соли кислородных кислот (главным образом алюмосиликаты) и оксиды, воду океанов и свободный кислород в атмосфере, можно сказать, что на долю кислорода приходится около половины общей массы оболочки земного шара. [c.138]

Вода характеризуется солесодержанием, которое равно общей концентрации солей. Состав природных вод зависит от их вида и расположения водоема или источника воды. Воды рек имеют обычно невысокое солесодержание 0,5 — 0,6 г/л. Более высоким солесодержанием обладают подземные воды. Содержание солей в водах океанов и открытых морей примерно одинаково и составляет 35 г/л, причем основными [c.344]

Повсюду — на поверхности земли и в атмосфере, в глубине земных недр, в водах океанов, морей и рек — ежечасно, ежесекундно происходят непрерывные превращения и изменения веществ. Вещество определяется тремя признаками занимает часть пространства, обладает массой покоя, построено из элементарных частиц. [c.4]

В. Гольдшмидт считает, что процессы обмена ионов щелочных металлов имеют исключительное значение для баланса этих металлов в земной коре и в воде океанов. [c.293]

Радий — рассеянный элемент. Содержание его в земной коре составляет 10 процентов (весовых). Абсолютное же количество Ка значительно. Так, воды океанов содержат не менее 20 ООО т На, а в земной коре — около 1,8-10 т. [c.415]

В последние годы изучаются пути снижения поступления в атмосферу диоксида углерода (например, абсорбцией водой океанов), являющегося причиной парникового эффекта на Земле. [c.391]

Ионный обмен наблюдается при удобрении почв и в процессе почвообразования. Кроме почв, к ионному обмену способны многие природные минералы. Так, например, химический состав минеральных вод и лечебных грязей в значительной степени зависит от ионного обмена. Процессы обмена ионов щелочных металлов имеют исключительно важное значение для баланса их в земной коре и воде океанов. [c.70]

Соединения хлора содержатся в водах океанов, морен и озер. В небольших количествах они имеются в растительных и животных организмах. Хлор составляет 0,05% массы земной коры. [c.168]

Почти три четверти земной поверхности покрыто водой. Это главным образом воды океанов. Данная часть Земли называется гидросферой. Она, по существу, представляет собой водный раствор неорганического электролита сложного состава. Элементный состав гидросферы приведен ниже [c.88]

Как известно, два раза в сутки берега, омываемые водами океанов, подвержены приливам и отливам таким образом, что за 6 ч 12 мин пространства побережья оказываются покрыты слоем воды, высота которого в различных пунктах земного шара достигает от нескольких сантиметров до 10—16 м. Через следующие 6 ч 12 мин залитые пространства вновь обнажаются отливом. По теории Ньютона приливообразующей силой является взаимодействие космических сил, действующих в системе Солнце — Земля— Луна . Изменение уровней воды во времени происходит примерно по косинусоиде. [c.29]

Морские воды. Соленость вод океанов и открытых морей составляет приблизительно 35 г/л. Соленость внутренних морей может быть значительно ниже Так, вода [c.219]

В природе Н.х. встречается в виде минерала галита (каменная соль), в воде океанов и морей, рапе соляных озер и подземных рассолах. [c.189]

В реакциях СО2 с карбонатами, содержащимися в водах океанов, морей и рек [c.16]

При определении содержания N2 в образцах оно часто оказьшается больше 100 и даже 200 см /л, причем при условии, что из этих величин исключен объем воздушного N2 (рассчитанный по 0 ). Такие определения нельзя считать достоверными. в образцах генерируется в результате восстановления нитратов, содержащихся в ничтожных количествах, поскольку в воде океанов их концентрация не превышает 40 мкг/л. Следовательно, в осадке может генерироваться очень небольшое количество Изучение герметически отобранных проб осадков из скважины, пробуренной во впадине Кариако, показало, что содержание в осадках редко превышает 1 см /л, обычно оно значительно меньше (рис. 13). Большое количество устанавливаемое в негерметически отобранных пробах осадков, должно быть почти полностью отнесено к воздушному N, вне зависимости от количества 0 , обнаруживаемого при анализе. Незначительное содержание генерируемого в осадках, вполне согласуется с его количеством в газовых залежах, редко превышающим 1 -2 % (см. табл. 1). [c.37]

Вода океанов содержит в среднег.г в 1 л 27, г хлорида натрия, 0,8 г хлорида калия, 3,2 г хлорида магния, 2,1 г сульфата магния и 1,3 г сульфата кальция. Сколько хлороводорода можно получить, если остаток, образующпГгся после выпаривания I м воды океана, обработать серной кислотой [c.57]

Следовательно, без наличия теплоприемника запас энергии теплоотдатчика не может быть использован нельзя, например, использовать безграничные запасы энергии воздуха, морей, океанов, земной коры и т. д. Если было бы возможно осуществить вечный двигатель второго рода, то, преобразуя в работу запасы теплоты в воде океанов, можно было бы приводить в движение все заводы мира, и только спустя 1000 лет температура воды понизилась бы примерно на 0,0Г. [c.82]

Вода характеризуется солесодержанием, которое равно общей концентрации солей. Состав природных вод зависит от их вида и расположения водоема или источника воды. Воды рек имеют обычно невысокое солес держание 0,5—0,6 г/л. Более высоким солесодержанием обладают подземные воды. Содержание солей в водах океанов и открытых морей примерно одинаково и составляет 35 г/л, причем основными ионами являются Na" и С1 . Солесодержание внутренних морей ниже, чем океанов. Например, солесодержание Каспийского моря 3—13 г/л, а Черного моря 17—18 г/л. [c.374]

Одно из наиболее удивительных свойств воды —ее способность растворять многие вещества с образованием водных растворов. Растворы— очень важное состояние вещества они имеют весьма большое -значение для промышленности и для жизненных процессов. Вода океанов Представляет собой водный раствор, содержащий тысячи компонен- [c.253]

Содержание Б. в земной коре 5 10 % по массе, в воде океанов-4,6 мг/л. В природе в своб. виде не встречается. Важнейшие минералы-бура Ка ВдО, IOH2O, кернит NajBiO, 4HjO. На земной пов-сти Б. мигрирует и концен- [c.299]

Содержание В. в земной коре 1,9-10 % по массе (в почве-1,0-10 %), в воде океанов-3 10 золе растений-6,1 10 %. Относится к рассеянным элементам. В своб. виде в природе не встречается. Важнейшие минералы патронит V(S2)2, ванадинит РЬ5(У04)зС1, деклуазит Pb(Zn, u)(V04)(0H), моттрамит 5( u, Pb)0 V2O5 2Н2О, тюямунит a(U02)2(V04)2 8Н2О, карнотит [c.348]

В геологии На и др. изотопы применяют для определения возраста океанич. осадочных пород и минералов, в геохимии На и Ra используют как индикаторы смешения и циркуляции вод океанов. [c.154]

Второй цикл также не полностью замкнут, поскольку в океанах постоянно происходит осаждение и захоронение углерода в донных осадках в составе карбонатов. По некоторым оценкам скорость накопления углерода в этой форме составляет 0,1 Гт С/год. Из табл. 2.1 видно, что в водах океанов содержится около 1000 Гг органического углерода. Это количество превышает запас углерода в биомассе континентов и близко к его содержанию в гумусе почв. Рассеянное во всей толще океанических вод органическое вещество иногда называют водным гумусом. Важно, что он, как гумус почв и рассеянное органическое вещество горных пород (кероген), недоступен для ассимиляции микроорганизмам. Правда, причины этой недоступности различны. Геополимеры - компоненты почвенного гумуса и кероген - устойчивы по отношению к биохимическому разложению в силу их химического строения (см. раздел 1.4). Напротив, водный гумус образован легко разрушаемыми соединениями - углеводами, аминокислотами и жирными кислотами. Однако их концентрации в морской воде ниже концентрации, соответствующей половине максимальной скорости роста микроорганизмов (примерно 10 мг/л). Это делает невыгодным использование микроорганизмами водного гумуса, и он становится огромным резервуаром углерода (Г. А. Заварзин, 1984). [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология