Разложение органических соединений эфиров простых

Запах сточных вод населенных мест, представляющий собой смесь запаха фекалий с запахами разложения жиров, белков, мыла и т. д., является довольно характерным. Он зависит от разложения хозяйственно-бытовых стоков и от того, какие в воде преобладают процессы — окислительные или восстановительные. Подобный запах могут иметь также некоторые сточные воды предприятий пищевой промышленности. Сточные воды от термической переработки угля имеют запах фенолов, смолы, сероводорода сточные воды химической промышленности имеют характерные запахи, зависящие от вида производства, например запах органических соединений сероуглерода, сложных и простых эфиров, спиртов, органических кислот, азотсодержащих соединений, меркаптанов, ацетилена и т. д. [c.38]

В 1934 г. Райс и его сотрудники обнаружили, что при температуре около 800° С или выше термическое разложение пиролиз) паров целого ряда стабильных органических соединений, например парафиновых углеводородов, эфиров, спиртов, альдегидов, кетонов и аминов, приводит к образованию простых алкильных радикалов — метила и этила. Труднее получаются более сложные радикалы, так как они быстро разлагаются с образованием олефинов и более простых радикалов (стр. 143-4). [c.17]

Свободные органические радикалы могут быть получены не только разложением металлорганических соединений, но и нагреванием до высокой температуры (700—1000°С) многих других органических веществ. Райс с сотрудниками обнаружили свободные метил и этил при термическом разложении (пиролизе) при указанных температурах углеводородов, альдегидов, кетонов и простых эфиров. Установить образование в этих условиях более сложных углеводородных радикалов им не удалось [66,67]. [c.823]

Тензиметрический метод очень эффективен для определения термостойкости низкомолекулярных веществ. С его помощью можно испытывать простые модельные органические соединения и полученные сведения использовать для оценки порядка величины термостойкости полимера, содержащего звенья аналогичного строения. Таким образом, тензиметрический метод можно применять для определения направлений создания новых полимеров. Следует иметь в виду, что критерий термостойкости выбирается в данном случае произвольно. Метод основан на предположении о том, что скорость образования газообразных продуктов прямо пропорциональна скорости разложения вещества. Однако это не всегда так. Тензиметрический метод позволяет определять (по порядку величины) стойкость органических соединений и, что более важно, устанавливать их относительную устойчивость. Например, при использовании этого критерия было установлено , что термостойкость бензола, дифенила, нафталина и дифенилового эфира лежит в интервале температур 540—600° С. [c.30]

К первой группе относятся типичные органические соединения с гомеополярной связью атомов в молекуле углеводороды, их галоидопроизводные, простые и сложные эфиры, альдегиды и кетоны, свободные тиоспирты, тиоэфиры, нитросоединения и нитрилы. Низкомолекулярные и обладающие простым строением представители этих соединений перегоняются без разложения. С увеличением молекулы летучесть всегда уменьшается. У высших представителей темп, плавления может лежать выше темп, их разложения такие вещества при сильном нагревании разлагаются однако многие из них поддаются перегонке в глубоком вакууме. [c.212]

Для теории валентности большое значение имеет соединение фторида бора с аммиаком BFa-NHg, которое представляет собой устойчивые кристаллы, возгоняющиеся без разложения. Фторид бора образует устойчивые соединения с многими органическими веществами, например простыми эфирами и кислотами (стр. 555). В органической химии он используется в качестве катализатора в реакциях конденсации. [c.559]

Кинетические измерения показали, что термическое разло жение паров многих алифатических соединений, как например диметилового эфира или ацетальдегида, является, повидимому, простым мономолекулярным процессом. Но, как установили Райс и Герцфельд многие процессы термического разложения представляют сложные цепные реакции, в которых свободные радикалы реагируют с недиссоциированными органическими молекулами. Это заключение подтверждается точным анализом получающихся газообразных продуктов, которые являются обычно сложными смесями. Кроме того, большое число кажущихся гомогенных реакций термического разложения паров органических веществ катализируется добавками легко диссоциирующих веществ. Так, мономолекулярное разложение диизопропи-лового эфира в заметной степени катализируется добавкой не- [c.147]

Простые эфиры проявляют склонность к легкому аутоокислению при нормальной температуре в присутствии воздуха или кислорода с образованием пероксидных соединений [204]. Такое аутооксиление представляет потенциальную опасность при работе с эфирами в качестве растворителей, поскольку пероксиды, накапливающиеся в остатке при перегонке, могут детонировать. Поэтому перед упариванием эфирных растворов досуха раствор необходимо проверить и, если необходимо, удалить из него пероксидные соединения [205]. Аутоокисление начинается с образования радикалов, в связи с чем эффективным катализатором аутоокисления может служить любой источник радикалов. Помимо многочисленных органических инициаторов, аутоокисление в большой степени ускоряется солями марганца, железа, кобальта, меди и свинца, которые катализируют разложение пероксидных соединений с образованием радикалов [206]. [c.340]

Изотенископный метод очень полезен для определения термостойкости веществ с низким молекулярным весом. Результаты испытания простых органических модельных соединений можно использовать для оценки порядка величин термостойкости полимерных материалов подобного строения. Изотенископный метод часто применяется для определения направлений создания новых полимеров. Следует иметь в виду, что критерий термостойкости выбирается в данном случае произвольно. Метод основан на предположении, что скорость образования газообразных продуктов разложения прямо пропорциональна скорости разложения исходного вещества. Однако это предположение соблюдается далеко не во всех случаях. Несмотря на это, изотенископный метод позволяет определять порядок расположения по термостойкости органических соединений. Так, например, при использовании указанного выше критерия установлено , что термостойкость бензола, дифенила, нафталина и дифенилового эфира лежит в интервале температур 540—600 °С. [c.31]

Отравляющие вещества. Важным приложением метода РГХ является идентификация следовых количеств ОВ в местах хранения, захоронения или в процессе их уничтожения. Для улавливания и непосредственного получения производных выделяемых захороненными ОВ неустойчивых летучих органических соединений используют трубки с амберлитом ХАД-2, обработанным К,К-ди-(н-бутиламином) [171]. Воздух, загрязненный ОВ и продуктами их разложения (хлорциан, бромциан, дициан, фосген, метилхлорформи-ат, трихлорметилформиат, ацетилхлорид, бензоилхлорид, бензоилсульфо-нилхлорид, этиловый эфир 2-бромуксусной кислоты), пропускают через стеклянную трубку (50 см х 4 мм) с 50 мг хемосорбента, экстрагируют образовавшиеся производные 0,5 мл растворителя, концентрируют экстракт до содержания производных 100 пмоль/мкл в слабом токе азота. Полученный концентрат анализируют на хроматографе с масс-спектрометрическим детектором или АЭД и капиллярной колонкой (25 м х 0,17 мм) с НР-1 при программировании температуры в интервале 40—250°С. Степень извлечения сорбированных в ловушке ОВ после хранения пробы в течение суток составляет 25—89%. Метод достаточно прост и надежен. [c.339]

Мгновенное разложение под действием органических соединений, таких, как простые эфиры, спирты, ледяная уксусная кислота или сложные эфиры. Алифатические углеводороды, ССЦ, СНС1з й СЗг с бисульфатом не реагируют. Осушенные бензол и толуол вступают в реакцию, вероятно, с образованием соответствующих сульфокислот. [c.141]

Действие хлорокиси углерода на цинкметил. Из сказанного выше следует, что в большинстве проведенных опытов разложение идет не в ожидаемом направлении, а, как это нередко случается с простейшими органическими соединениями, по другому пути однако именно эти отклонения, на мой взгляд, представляют некоторый интерес. С другой стороны, было очевидным, что ацетильная группа (- Нз,- -0-) всегда образуется, как только удастся соединить углерод карбонила с углеродом метила. Чтобы устранить мешающее влияние групп (- Нз,-0-) или (-бгИз,- -), противодействующее желательному направлению реакции с фосгеновыми эфирами, оставалось еще подвергнуть действию цинкметила самое хлорокись углерода.— Эта идея не новая я слышал о ней от Шишкова в 1858 году, однако до сего времени она не была подвергнута экспериментальной проверке. По теории здесь можио было ожидать образования либо ацетона, либо хлористого ацетила [c.93]

S случае простых эфиров, сложных эфиров и аминов дипольный момент локализован в разрушаемых связях подвергаемого каталитическому разложению вещества. Имеет большое значение легкость поляризации катализатора. Однако установлено, что при разложении ацетальдегида пиридин и двуокись серы, являясь высокополяризованными, не действуют как катализаторы. Высказано предположение, что промежуточные соединения, образующиеся между этими катализаторами и ацетальдегидом, слишком стойки, что препятствует быстрому завершению процесса. Хиншельвуд предположил, что вследствие приближения молекул реагентов вплотную к диполю, в результате поляризующего действия лиолекул галоида, возникает индуцированный дипольный момент и со сталкивающейся молекулой образуется кратковременный дипольный агрегат. В комплексе, существующем в момент соударений, переход вибрационной энергии от молекулы катализатора к двойной связи реагирующих органических молекул происходит легко и полностью вследствие благоприятной взаимной ориентации. [c.193]

Интересно отметить, что диэтилсульфат можно применять как доступный этилирующий реагент для мношх органических реакций. Согласно ade он обладает температурой кипения 96° при 15 мм, 120,5° при 45 мм и 208° при 760 мм (с разложением) 1,837 и точкой пдашения —24,5° не горюч и не адовит. Органические гидроксилсодержащие соединения реагируют с этим веществом легко, с образованием простых эфиров, тогда как неорганические соли превращают его в соответствующие сложные эфиры. С аминами диэтилсульфат дает или моно- или дизамещенные производные. Так диэтиланилин получается действием 1,4 молей диэтилсульфата на 1 моль анилина в присутствии 1,2 молей [c.373]

Устойчивость растворителя также необходимо принимать во внимание. Хлороформ, -который часто используется, легко разлагается с образованием фосгена. Обычно хлороформ стабилизируют добавлением этанола, который необходимо удалять встряхиванием с водой перед употреблением для экстракции, чтобы предотвратить изменение объема в обеих фазах. После тажой очистки хлороформ претерпевает относительно быстрое разложение, особенно если он содержит влагу, а образующийся фосген может оказывать мешающее действие при окончательном фотометрическом определении, так как он дает окрашенные продукты реакции с некоторыми органическими реагентами (например, с купферо-ном) или другими соединениями. Фосген можно удалить из хло-рофор хма встряхиванием с разбавленным раствором аммиака. При хранении простых эфиров часто постепенно образуются перекиси. [c.203]