Баланс химических процессов

Так как мы выражали количества различных компонентов в единицах массы, члены, определяющие изменение массы за счет реакции по уравнению (1,1), взаимно уничтожаются при суммировании. Это, безусловно, не обязательно при использовании других единиц молей, единиц объема). Однако следует указать, что использование единиц массы при составлении материального баланса химического процесса вместе с мольными единицами требует большой осторожности. [c.21]

ОСОБЕННОСТИ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА [c.629]

Важным показателем материального баланса химического процесса является степень превращения (конверсия) исходного сырья. Степенью превращения х называют относительное количество исходного сырья, прореагировавшего в данной реакции, измеренное в долях единицы или в процентах. Так, если степень превращения равна X, то количество непрореагировавшего сырья составит 1—х или [c.592]

Балансы химических процессов.......................вЮ [c.662]

БАЛАНСЫ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ [c.663]

Степень превращения (конверсия), интегральная и дифференциальная селективность, выход продукта являются важнейшими характеристиками химической реакции и входят безразмерными величинами в уравнения материального баланса химического процесса. [c.32]

Балансы химических процессов [c.665]

При составлении материальных балансов химических процессов пользуются уравнениями, выражающими реакции, протекающие в этих процессах. [c.16]

Материальный баланс химических процессов составляют для определения количеств перерабатываемых и получаемых веществ. Вычисляемые количества веществ могут быть отнесены к единице времени (кг/сутки кг/ч кг/с) или к единице массы получаемого продукта. В последнем случае материальный баланс не изменяется с изменением мощности производства. [c.180]

Уравнение, выражающее тепловой баланс химического процесса, может быть представлено в следующей общей форме [c.183]

На основании расчета материального баланса по веществам составляется таблица материального баланса химического процесса [c.40]

Материальный и тепловой балансы химических процессов [c.5]

МАТЕРИАЛЬНЫЙ И ТЕПЛОВОЙ БАЛАНСЫ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ [c.455]

Материальный баланс химических процессов составляют для определения количеств перерабатываемых и получаемых материалов. Очевидно, знание этих количеств необходимо для определения основных размеров аппарата, составления теплового баланса и проведения всех прочих расчетов. [c.455]

В дальнейшем будем придерживаться термодинамической системы знаков и полагать, что тепловой эффект эндотермической реакции связан с возрастанием энтальпии системы АН > 0), а экзотермической — с ее уменьшением АН С 0). Обычно химические реакции протекают при постоянном давлении (в открытых системах). Однако иногда необходимо проводить реакции в закрытых герметизированных аппаратах, когда соблюдается условие постоянства объема. В этом случае, согласно (У1-2), тепловой эффект реакции связывается с изменением внутренней энергии системы. При рассмотрении энергетического баланса химических процессов в изобарных условиях тепловой эффект реакции определяется изменением энтальпии (VI.4), т.е. разницей энтальпий конечного и исходного состояний. Рассмотрим обратимую реакцию [c.124]

Балансы химических процессов. ....................., ввв [c.662]

Химическая термодинамика. В этом разделе рассматриваются Основные соотношения, позволяющие определять тепловой и общий энергетический балансы химических процессов, рассчитать количества выделяемой или поглощаемой теплоты и выяснить, как будет влиять на них изменение внешних условий определяются возможности самопроизвольного течения процессов в интересующем нас направлении, а также условия равновесия и его смещения под влиянием изменения внешних условий. [c.19]

Помимо составления тепловых балансов химических процессов, термохимические характеристики очень полезны как для понимания некоторых важных особенностей протекания реакции, так и для более глубокого изучения структуры вещества. Так, если эндотермические процессы нуждаются в непрерывном подводе энергии извне, то температурные условия, нужные для экзотермического процесса, нередко создаются за счет тепла, выделяемого во время реакции. [c.22]

МАТЕРИАЛЬНЫЙ И ТЕПЛОВОЙ БАЛАНСЫ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА [c.21]

Глава 2. Материальный и тепловой балансы химического процесса [c.254]

Тепловой расчет химического процесса составляют на основе теплового баланса. Уравнение теплового баланса химического процесса может быть представлено в такой наиболее общей форме [c.91]

Тепловой баланс. В наиболее общей фор.ме уравнение, выражающее тепловой баланс химического процесса, может быть представлено так [c.94]

Примером составления уравнений материального баланса отдельных аппаратов могут служить материальные балансы реакторов (см. гл. VI). Для того чтобы ознакомиться с составлением материального баланса химического процесса, в результате которого образуется несколько продуктов, в качестве примера составим материальный баланс печи кипящего слоя КС-450 для обжига флотационного колчедана. [c.27]

Изучение тепловых эффектов, сопровождающих химическую реакцию, позволяет рассчитать тепловой баланс химических процессов. Та часть химии, в которой изучаются тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией. [c.115]

Химическая термодинамика базируется на двух основных законах термодинамики. В этом разделе физической химии рассматриваются основные соотношения, вытекающие из первого закона, которые позволяют определить тепловой и общий энергетический балансы химических процессов, рассчитать количества выделяемой или поглощаемой теплоты и определить, как будет влиять на процесс изменение внешних условий. На основе второго закона определяется возможность самопроизвольного течения процесса в интересующем нас направлении, а также условия равновесия и его смещения под влиянием изменения внешних условий. [c.26]

Материальный баланс химического процесса для расчета реакционных устройств наиболее надежно принимать па основе экспе-римептальпых данных, полученных на промышленной или экснери-мептальной (пилотной) установках. [c.593]

Уравнение, пара,4<а10Ш,е гепловой баланс химического процесса, может быть п()е ,став.ь ио в такой наиболее общей форме [c.63]