Формулы химические истинные

Химические формулы, указывающие истинное число атомов в молекуле, называют молекулярными формулами. Если химическая формула указывает только относительное соотношение атомов в молекуле, то ее называют эмпирической или простейшей. Она отображает вид атомов, входящих в состав молекулы, и числовые соотношения между ними, например СН. При написании формул часто указывают последовательность взаимного расположения атомов в молекуле. Такие формулы называют графическими. Например, формулы. воды, пероксида водорода, метана и т. д. можно изображать так [c.11]

Формулы химических соедине пгй подразделяют на простейшие, или эмпирические, и истинные, или молекулярные. Для вывода простейшей формулы достаточно определить экспериментально качественный и количественный состав вещества и знать атомные массы входящих в него элементов. Для вывода истинной формулы кроме состава вещества необходимо знать и его молекулярную массу. [c.23]

Он предположил, что обобществление пары электронов (по Льюису и Ленгмюру) можно трактовать как взаимодействие волн или перекрывание электронных облаков. Химической связи, изображаемой в структурной теории Кекуле чертой, в новых представлениях соответствует область максимального перекрывания электронных облаков. При этом оказалось, что перекрывание электронных облаков иногда происходит не только в единственном направлении, изображаемом валентной связью в структурной формуле. Иначе говоря, истинную структуру молекулы нельзя представить даже приближенно никакой структурной формулой в отдельности. Ее можно, однако, рассматривать как промежуточную между несколькими гипотетическими структурами, как резонансный гиб- рид этих структур. Важно от.метить, что энергия такой реальной молекулы ниже, чем можно было бы ожидать на основании любой [c.161]

Определение истинных формул химических [c.14]

В учении о с о с т а в е. химических соединений основное понятие формула химического соединения. Какие атомы составляют молекулу соединения, показывает простейшая формула. Ее можно получить из данных химического Анализа. Истинная формула отражает численное соотношение этих атомов и следует из данных о молекулярной массе соединения. [c.7]

Иное дело — случай, когда получается вещество, описания которого в литературе нет. После безуспешного поиска в журналах и справочниках перед автором встает задача, которую можно сравнить с распространенной в детективных романах ситуацией на месте преступления найдены чьи-то следы и нужно установить, кому из нескольких персонажей эти следы принадлежат. Иначе говоря, какая из предполагаемых формул вещества истинная. При этом положение химика, который сам синтезировал вещество, можно считать сравнительно легким на основании строения использованных в синтезе реагентов можно сразу делать какие-то разумные предположения. Если же химические предшественники вещества неизвестны (например, когда оно выделено из какого-нибудь растения), приходится начинать с нуля. Такие задачи требуют химического высшего пилотажа . Впрочем, и в случае собственноручно сделанного вещества не редок поворот сюжета, часто применяемый авторами детективных романов хозяином следов оказывается лицо, поначалу не входившее в список подозреваемых. То есть ни одна из мыслимых формул вещества не подтверждается. [c.24]

Установление простейших и истинных формул химических соединений [c.14]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИСТИННОЙ ФОРМУЛЫ ХИМИЧЕСКОГО СОЕДИНЕНИЯ ПО ПРОЦЕНТНОМУ СОДЕРЖАНИЮ ЭЛЕМЕНТОВ И МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЕ [c.32]

Определение истинных формул химических соединений по процентному составу и молекулярной массе [c.16]

Химическая формула выражает качественный и количественный состав вещества и показывает соотношение между атомами этого вещества. Для определения формулы необходимо проанализировать соединение, установить, какие элементы и в каком количестве входят в его состав. Зная атомные массы этих элементов, можно найти соотношение атомов в молекуле и определить формулу. Такую формулу называют простейшей, или эмпирической, а соответствующую ей молекулярную массу — формульной. Она не отражает истинного состава молекулы. [c.51]

Химики часто пользуются величиной, называемой молем. Под молем элемента понимается его весовое количество в граммах, численно равное атомному весу этого элемента. Моль представляет собой широко распространенное понятие потому, что оно выражает одинаковое число атомов любого элемента. Поскольку атомные веса находятся в таком же отношении друг к другу, как и истинные веса атомов, а моль определяется через понятие атомного веса, в одном моле любого элемента всегда содержится точно такое же число атомов, как в одном моле любого другого элемента. Если элементы А и В образуют соединение с формулой АВ, то это значит, что один атом А соединяется с одним атомом В. Поскольку моль элемента А содержит такое же число атомов, как и моль элемента В, формула АВ показывает, что один моль элемента А соединяется с одним молем элемента В. Таким образом, формула химического соединения выражает не только соотношение атомов, но и соотношение молей элементов, реагирующих с образованием определенного соединения. [c.43]

Качественный и количественный состав химических соединений выражают с помощью химических формул. Формулы называют истинными или молекулярными, если они точно показывают, какие атомы и в каком количестве входят в состав молекулы данного соединения. [c.61]

Оба способа определения величины молекулярного веса — химический и физический — прекрасно дополняют друг друга, поскольку один из них устанавливает минимальное, а другой — максимальное значение часто для выяснения молекулярной формулы какого-либо соединения приходится применять оба эти способа. Чем сложнее построено вещество, тем большие трудности приходится преодолевать при выяснении его молекулярной формулы. Например, молекулярные веса многих сложных природных веществ, таких как белки, крахмал и т. п., определенные осмометрическим способом, не даЮ Т представления об истинных размерах их молекул, поскольку твердо установлено, что все эти вещества образуют в воде не истинные, а коллоидные растворы. Измерения, проведенные в подобных растворах, указывают обычно не величину молекул, а величину коллоидных частиц, которые могут быть построены из большого числа молекул. С другой стороны, очень трудно также получить представление и о минимальной еозможной величине подобных молекул, так как чрезвычайно редко удается синтезировать их однородные производные. Поэтому наши сведения о величине молекул многих важных природных веществ до сих пор еще соверщенно недостаточны. [c.13]

Всемирный съезд химиков в Карлсруэ. В 1860 г. состоялся всемирный съезд химиков в Карлсруэ. В повестке съезда стоял по существу единственный вопрос существует ли, а если существует, то в чем заключается выход атомистики из кризиса. Съезд раскололся на две антагонистические фракции идеалистическую и материалистическую. Идеалистическая фракция отображала порожденное кризисом атомистики неверие в реальное существование атомов или по крайней мере неверие в познаваемость атомов, в частности в возможность установления состава молекул и нахождения истинных атомных весов. Выход из кризиса, предложенный этой фракцией, заключался в том, чтобы вместо поисков истинных химических формул химических соединений принять для каждого из них условно, гадательно любую из возможных формул. Тем самым ликвидировался бы и разнобой в таблицах атомных весов. Но победа на съезде осталась за материалистической фракцией. [c.53]

Новый этап в развитии представлений о молекуле начинается с создания русским химиком А. М. Бутлеровым (1861) теории химического строения молекулы, которая легла в основу химии. Одно из основных положений теории Бутлерова (о ней будет подробно сказано далее) заключается в утверждении, что в молекуле каждого химического вещества имеется определенная последовательность связей атомов и их расположение в молекуле. Химические структурные формулы выражают истинное строение молекулы соединения. Однако причина взаимного влияния атомов в молекуле соединения оставалась невыясненной. А. М. Бутлеров высказал предположение о внутреннем строении атома, о том, что атом представляет собой сложную частицу. [c.29]

Новый этап в развитии представлений о молекуле начинается с создания русским химиком А. М. Бутлеровым теории химического строения, которая легла в основу химии. Одно из основных положений теории Бутлерова заключается в утверждении, что в молекуле каждого вещества имеется определенная последовательность связей атомов и их расположение в молекуле. По Бутлерову, химические структурные формулы выражают истинное строение молекулы соединения. [c.31]

Использование принципов теории химического строения сделало понятным обширный класс органических соединений, однако большой класс неорганических соединений оставался ма.тю систематизированным. Для установления формул химического строения неорганических соединений необходимо было такое же последовательное применение принципов классической теории химического строения, какое имело место в органической химии. Приложение этих принципов к более сложным неорганическим соединениям, известным сейчас под названием комплексных, как раз оказалось несостоятельным. Даже разработанные теории, основывающиеся на принципах теории химического строения (например, цепная теория Бломстранда — Иергенсена [241, 1869 г.), не смогли вскрыть истинное строение и свойства комплексных соединений. [c.23]

Такое соотношение отвечает как формуле НСО2, так и формулам Н2С 04, НзС зОй и т. д. Чтобы сделать вывод об истинной формуле химического соединения, надо определить его молекулярную массу. Если она окажется равной 90, то вопрос тем самым реп1ится в пользу формулы И2С2О4. [c.14]

В формуле (108) Ь — вероятность превращения активированной частицы, — истинная энергия активации реакции Г — гамма-функция и п — число кинетически-активных степеней свободы реагирующ их молекул, не совпадающее с полным числом колебательных степеней свободы (нормальных колебаний), но меньшее, чем последнее. Введение этого понятия [23] в химическую кинетику означало, вместе с тем, что физически в отношении обмена энергии в молекуле могут суще- [c.173]

Не зная истинной природы химической связи, раньше, например, предполагали, что атомы удерживаются в молекуле, сцепляясь друг с другом какими-то крючочками , зацепками , присосками и т. д. В большинстве случаев конкретная физическая природа химической связи не уточнялась, а строение молекул изображалось такими формулами [c.16]

Однако в объяснениях такого рода ясно чувствовалась натяну-то1сть они расшатывали то основное, что дала теория типов для органической химии,—стройную (для своего времени) систему классификации органических соединений. Таких веществ, как хлоруксусная кислота, которые можно было с одинаковым правом отнести к различным типам, становилось все больше. Какую же из различных типических формул считать истинной На этот вопрос Ш. Жерар дал такой ответ мнение о том, что при помощи химических формул можно выразить строение молекул (т. е. расположение атомов в них),—это предубеждение . Ш. Жерар настойчиво подчеркивал, что формулы теории типов выражают только аналогии и реакции . Для одного и того же вещества могут быть написаны разные формулы, и преимущества одной из них перед другими определяются, по Ш. Жерару, исключительно соображениями целесообразности , удобством изображения того или иного превращения. Употребляя образное выражение, Ш. Жерар говорил, что на основании химических свойств вещества можно узнать только прошедшее или будущее молекулы, но не ее настоящее, так как химические свойства проявляются лишь тогда, когда молекула данного вещества еще не существует (способы получения) или уже не существует (химические превращения). На основании этого Ш. Жерар настаивал, что нельзя по химическим свойствам судить о молекулярной конституции — строении молекул. [c.12]

Следовательно, л (12 +1 2) = 28, откуда п = 2, а истинная формула химического соединения (СН2)2 или С2Н4. [c.210]

Приведенные законы являются следствием того, что атомы могут входить в состав молекул соединений только целыми числами и поэтому они, безусловно, справедливы, когда индивйдуальные вещества (газообразные, жидкие или твердые) состоят из молекул. Газообразные вещества всегда молекулярные. Молекулы могут быть и одноатомными (Не, Ne, Аг). Молекулярные веса этих веществ легко определяются, и химические формулы их истинные с целочисленными индексами (SO 2, СО 2, Н2О). [c.7]

Вап Кревелен [2], рассматривая связь между истинной плотностью углей и химической структурой как чисто химическую проблему, предложил формулу определения истинной плотности в зависимости от содержания в них углерода, водорода, кислорода [c.130]

Истинное содержание определяемого элемента в химически чистых веществах может быть вычислено по их формулам. Для искусственно составленных смесей обычно тоже можно вычислить величину а, исходя из количества отдельных 5лементов в смеси и их формул. Наоборот, точное содержание отдельных элементов в различных природных объектах или продуктах производства нам не известно, и приходится судить о нем на основании результатов анализов, которые всегда содержат те или иные виды ошибок, В этом случае за истинное содержание какого-либо элемента принимают наиболее достоверное среднее значение из ряда определений его, проведенных с величайшей тщательностью несколькими различными методами в разных лабораториях. Например, стандартный образец стали № 146, согласно приложенному к нему паспорту, исследован на содержание хрома пятью различными методами в пяти ведущих лабораториях СССР, причем получены результаты, находящиеся в пределах 1,12—1,16%. Среднее арифметическое из всех полученных результатов (1,14%), называемое установленным содержанием данного элемента, и принимается за истинное содержание его (а). [c.57]

Из вычислений следует, что в молекуле соединения на один атом углерода приходится три атома водорода, что можно выразить так СНз, СгН , С3Н9 и т. д. Какая из этих формул соответствует истинной Простейшая формула соединения будет СНз с молекулярной массой 15. Но опытное определение молекулярной массы соединения показало 30. Следовательно, надо удвоить простейшую формулу. Формула истинного соединения будет этан С2Н3. Таким образом, для установления истинной формулы химического соединения необходимо знать его молекулярную массу. [c.21]

По химической формуле не всегда можно определить степень окисления элементов. Это относится, например, к соединениям N3202, С2Н2, Рез04. Пользуясь графическими формулами, определяют истинную степень окисления элементов, например [c.70]

До сих пор формулу реактива Гриньяра мы писали как НМдХ. Практически во всех химических реакциях он реагирует в соответствии с этой формулой, но истинное строение реактива Гриньяра в растворе до сих пор еще остается предметом дискуссии. В дан ном разделе мы суммируем имеющиеся данные о строении реактивов Гриньяра. [c.161]

Далее Менделеев рассматривает понятие пая , теперь имеющее исторический интерес и потому не приводимое в публикуемой части курса Теоретической химии . Вначале прошлого века обсуждение понятий пай и эквивалент , разработка способов определения атомных весов способствовали развитию атомно-молекулярной теории, основных понятий и законов химии. Надо заметить, что здесь Менделееву, так же как и его известному современнику Станислао Канницаро, принадлежат некоторые ценные замечания, которые сыграли важную роль в разработке ряда представлений химии (см. С. А. Щукарев, Р. Б. Добротин. Труды ин-та истории естествознания и техники . Вып. 12, 1957, стр. 3—11). Менделеев показывает, как применение газовых законов способствовало рассмотрению не только вопроса о паях, но и определению истинных формул химических соединений. [c.201]

В действительности, основоположником теории химического строения является не Кекуле, как это указ.ывает Каррер, а выдающийся русский химик Александр Михайлович Бутлеров. В 1861 г. в своей статье О химическом строении веществ Бутлеров впервые четко сформулировал основные идеи новой теории. Впоследствии ои экспериментально подтвердил эту теорию и показал ее предсказательные возможности. Кекуле же придерживался агностических взглядов, считая, что химические формулы выражают только реакционную способность веществ, но не их истинное строение. — Яри.и. редактора.] [c.21]

Особенностью сольватов как химических соединений является то, что коэффициенты пит меняются с изменением концентрации, температуры и других параметров раствора. Поэтому приведенные формуЛЬ сольватов не отражают их истинного стехиометрического состава, и в уравнениях химических реакций сольватированные ионы обычно записывают или Hз OO aq и H" aq, или СН3СОО" и Н [c.153]

Унитарная теория была органЕ1чески связа1на с такими выдающимися результатами работ Жерара, как а) предсказание и затем открытие. многих новых органических соединений б) открытие гомологии в качестве общей закономерности, связывающей состав, структуру и свойства органических соединений в) создание классификации органических соединений г) создание системы эквивалентов и отграничение понятий атома, молекулы и эквивалента. С унитарной теорией тесно связан такл<е призыв Жерара осмотрительнее относиться к так называемым рациональным формулам, раскрыварощим структуру соединений, не абсолютизировать их. Ж.ерар считал, что эти формулы - лишь относительно истинные выражения. которые резюмируют более или менее полно некоторое число превращений. Он активно выступал за то, чтобы одно химическое соединение могло характеризоваться посредством нескольких рациональных формул (т. е. развернутых формульных схем), каждая из которых полнее передавала бы особенности химических функций молекулы. Это можно рассматривать как пролог к теории резонанса Л, Полинга. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология