Соединения элементов I группы

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Органические соединения элементов I группы [c.174]

Какие соединения /-элементов I группы находят применение в медицине [c.141]

ТРЕХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ Таблица 9. Соединения элементов I группы [c.74]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ [c.212]

Некоторые свойства элементов представлены в табл. 8.1. Низкие энтальпии ионизации, а также тот факт, что образующиеся ионы М+ имеют сферическую симметрию и низкую поляризуе-, мость, определяют химическое поведение ионов М+. Высокие значения энтальпии второй ступени ионизации препятствуют образованию ионов с зарядом +2. Несмотря на преимущественно ионную природу соединений элементов I группы, связи в них могут быть в некоторой степени ковалентными. Двухатомные молекулы элементов, например N32, ковалентны. В некоторых хелатах а также органических производных связи М — О, М — N и М —С имеют небольшой ковалентный характер. Тенденция к образованию ковалентных связей наиболее ярко выражена для ионов с наибольшей поляризующей способностью, т. е. для Ы+. Отношение заряда к радиусу для которое близко к таковому для Mg2+ объясняет сходство в химическом поведении этих элементов и отличие химии Ь1+ от других элементов I группы (см. ниже). [c.259]

СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ [c.262]

Перфторалкильные соединения элементов I группы.......78 [c.35]

Реакции с соединениями элементов I группы. Фториды щелочных элементов и серебра в.среде трифторида брома склонны выступать в роли доноров фтора. Поэтому для них характерно образование комплексных соединений общей формулы M BrF . Для [c.158]

Соединения элементов I группы периодической системы Д. И. Менделеева например, 1/12 — соединения золота. [c.192]

Соединения элементов I группы. [c.192]

Гл. 1. Кремнеорганические соединения элементов I группы [c.16]

Среди соединений элементов I группы известны полимеры, имеющие небольшие коэффициенты полимеризации и образованные за счет донорпо-акцепторного механизма, как, например, в случае различных солей. Так для цианида серебра предложено строение в виде линейных цепей. . . —Ag— =N—Ag— sN—Ag—. . . [c.335]

При растворении металлов в ртутн образуются амальгамы (амальгамированию подвержены только металлы, смачиваемые ртутью). Они не отличаются от обычных сплавов, хотя прн избытке ртути представляют собой полужидкие смеси. Прн этом амальгамы могут быть либо обыкновенными (истинными) растворами (8п, РЬ) и смесями (2п, Сс1), либо химическими соединениями (элементы I группы). По взаимодействию с ртутью металлы можно условно разделить на пять групп [c.146]

Из металлорганических соединений элементов I группы наибольший интерес вызывают соединения лития, в меньшей степени соединения натрия и калия. Все они являются ионны >ш и в заметных количествах в углеводородах не растворяются все эти соединения чрезвычайно реакционноспособны, неустойчивы при хранении на воздухе и легко гидролизуются. Хотя алкил- и частично арилпро-изводные натрия люжно использовать в качестве промежуточных продуктов в момент образования, их редко удается выделить. Наиболее важными являются соединения, образованные кислыми углеводородами, такими, как циклопентадиен, инден, ацетилен и др. Их можно получить при взаимодействии углеводородов с раствором натрия в жидком аммиаке или, более обычным способом, при взаимодействии с натрием, диспергированным в тетрагидрофуране, диметиловых эфирах этиленгликоля и диэтиленгликоля, или в ди-метилформамиде [c.269]

Другие соединения. Непосредственное взаимодействие металлов И группы со многими элементалш в свободном виде ведет к образованию бинарных соединений, таких, как бориды, силициды, арсе-ниды, сульфиды и др. Подобно соответствующим соединениям элементов I группы, многие из них являются ионными и легко гидролизуются или взаимодействуют с разбавленными растворами кислот. Магний при температуре 300° реагирует с азотом, образуя бесцветный кристаллический MgзN2 (подобный в этом отношении соединениям и Ве). Другие металлы также реагируют с азотом, но их нитриды значительно менее устойчивы. [c.276]

Поэтому производство органических соединений элементов I группы налажено в промьииленных масштабах. [c.165]

Органические соединения элементов I группы 164 2. Органические соединения элементов II группы 165 3. Органические соединения элементов III группы 167 4. Органические соединения элементов IV и V групп 168 5. Кремнийорганические соединения 69 6. Сравнительная характеристика свойств углерода и кремния 170 7. Классификация и номенклатура 172 8. Способы получения 174 9. Физические свойства мономерных кремнийорганических соединений 176 10. Химические свойства кремнийорганических мономеров 177 11. Высокомолекулярные кремнийорганические соединения (полиорганосилоксаны, или силиконы) 178 12. Гидрофобизирующие свойства кремнийорганических соединений 180 13. Гидрофобизация строительных материалов и сооружений. Применение кремнийорганических соединений в производстве стройматериалов 181 [c.426]

В ряду перфторалкильных соединений элементов I группы известны пока только перфторалкильные производные лития. Непосредственно из металла и соответствующего иодалкана, как литийалкилы, их получить нельзя. Перфторалкильные соединения лития получают обменной реакцией между литийалкилами и перфториодалканами [c.78]

Из имеющихся 68 страниц тетради около половины заполнено вычислениями, относящимися главным образом к определению удельных объемов парафинов и их производных, и другими выкладками, касающимися органических соединений . Все данные располагаются в основном по восьми группам короткой таблицы элементов, а значения уд. объемов окислов сопоставляются, кроме того, в сводной таблице, соответствующей короткой таблице элементов . В состав 18-й рукописи входят след, материалы, касающиеся уд. объемов, и др. а) элементо-этиловыо соединения (с. 34 тетради, см. с. 569) б) металлоорганпческие соединения (с. 35, см. с. 570) в) хлористые соединения (с. 36, см. с. 571) г) сернистые соединения (с. 37, см. с. 571) д) а.лкалоиды и др. (с. 39, см. с. 571) е) объемы окислов по группам (с. 40. см. с. 572) ж) углеводороды и их производные (с. 41, см. с. 573—574) я) гомологическая разность (с. 42, см. с. 575) и) полимеры углеводородов (с. 43. ом. с.. 576) к) уд. объемы простых и сложных веществ (с. 44. см. с. 577) л) уд. объемы производных углеводородов (с. 45, см. с. 578) м) окислы, аммонийные и хлористые соединения (с. 46. см. с. 579) н) объемы соединений элементов I группы (с. 47, см. с. 580—581) о) объемы соединений элементов УПТ группы и примыкающих к ним (с. 48, см. с. 582) и) объемы соединений элементов [c.56]

Работы по газовой хроматографии соединений элементов I группы почти неизвестны, так как эти соединения представляют малый интерес в технике. По соединениям элементов II группы значительно больше исследований, особенно за последние годы появилось много работ по органическим соединениям ртути. Из металлов III группы наибольшее число исследований относится к алюминию. Очень много работ посвящено газохроматографическому анализу соединений металлов IV группы (свинца и олова) главным обпазом в связи с их использованием в качестве антидетонатооов. Сравнительно мало исследований по газовой хроматографии металлов V группы. Для металлов VI. VII и VIII групп работы по газовой хроматографии посвящены в основном их карбонилам и бисарено-вым производным. [c.183]