Вещества, самовозгорающиеся под действием воды

При наличии примесей, ускоряющих разложение (щелочи, соли тяжелых металлов и многие органические соединения), перекись водорода взрывается. Благодаря способности выделять кислород является сильным окислителем. Различные органические вещества самовозгораются при действии водных растворов с концентрацией перекиси водорода выше 70%. При попадании на кожу вызывает жжение и зуд, кожа при этом белеет действие усиливается с повышением концентрации перекиси. При работе с большим количеством пергидроля следует надевать защитные очки или маску из органического стекла. При попадании нерекиси водорода на кожу или в глаза пораженные места следует обильно промыть водой болезненные явления после этого скоро исчезают. Применение корковых и резиновых пробок при хранении растворов с концентрацией выше 10% не допускается. [c.78]

На воздухе самовозгораются белый фосфор, сажа (в первое время после ее изготовления на производстве), скипидар (нри пропитывании им тряпок и волокнистых веществ), алюминиевая пудра и многие другие вещества. Многие вещества при действии на них воды выделяют такое количество тепла, что может произойти воспламенение соприкасающихся с ними горючих материалов или же веществ, образующихся при этой реакции. Указанными свойствами обладают негашеная известь, фосфид кальция, карбид кальция, щелочные металлы (калий, патрий, рубидий и цезий) и ряд других веществ. [c.391]

Химические свойства. Легко разлагается -на воду и кислород благодаря способности отщеплять кислород является сильным окислителем. В концентрации выше 70% самовозгорается при действии на различные органические вещества. При наличии ускоряющих разложение П. В. примесей взрывается. [c.23]

Пероксиды и падпероксиды — сильные окислители. Для них характерно образование пероксида водорода с разбавленными" растворами кислот, выделять кислород при действии воды и при термическом разложении. С горючими веществами они образуют пожаро- и взрывоопасные смеси. При совместном присутствии пероксида и воды самовозгораются древесные опилки, древесный уголь, вата, бумага, парафин, сера, порош- [c.323]

Химические свойства. На свету легко разлагается на воду и кислород является сильным окислителем. Органические вещества самовозгораются при действии на них концентрированного вод 1ого раствора перекиси водорода (выще 70>/о). При наличии примесей, ускоряющих разложение перекиси водорода, взрывает. Перекись водорода, не содержащая щелочей, карбонатов щелочных металлов и следов тяжелых металлов, термически устойчива до температуры кипения. [c.136]

Самовозгорание химических веществ. Самовозгораться могут очень многие веи оства, причем этот процесс идет под действием па них воздуха или воды или же нри смешивании их друг с другом. [c.391]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

И сифонам, можно получить у различных фирм, производящих перекись водорода, и здесь мы на этих вопросах не останавливаемся. Наиболее существенные меры предосторожности заключаются в следующем 1) необходимо избегать контакта перекиси с активными катализаторами, например материалами, содержащими железо, медь, марганец и большинство других металлов, а также с пылью и щелочными соединениями, которые могут вызвать быстрое разложение 2) недопустим контакт с органическими веществами, которые могут воспламениться или образовать взрывчатые смеси с концентрированной перекисью водорода 3) следует всегда обеспечивать надлежащую вентиляцию оборудования, в котором может храниться или временно находиться перекись водорода 4) нужно избегать слишком высоких температур. Физиологическое действие перекиси водорода описано на стр. 153. Перекись, имеющая концентрацию около 50 вес.% или меньше, обычно не вызывает немедленного воспламеиения случайно облитого способного гореть материала, например одежды, но, если дать ей высохнуть, то, поскольку вода испаряется легче, концентрация перекиси, увеличивается, что иногда приводит к самовоспламенению. Загрязненные материалы, содержащие каталитические примеси, или другие горючие вещества, например дерево или предметы одежды, особенно шерстяной, часто самовозгораются при попадании на них концентрированной перекиси водорода. Во всех случаях пролитую перекись следует смывать большим количеством воды. [c.152]

Перекись водорода (Н9О2) — жидкость с удельным весом около 1,5, температурой плавления 41°, температурой кипения 86° применяется в виде 30-процентного раствора (перегидроль). Является сильным окислителем. При нагревании или воздействий солнечного света разлагается на кислород и воду. Разложение может вызвать взрыв. Разрущительно действует на кожу. При взаимодействии с концентрированной перекисью водорода органические вещества типа бумаги, опилок и им подобных легко самовозгораются. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология