Величины энергии разрыва связей в молекулах углеводородов

Столь большая доля неизвлекаемой активности обусловлена не тем, что ядерный процесс не может обеспечить разрыв связи. Величина уменьшается почти до нуля либо в результате разбавления вещества мишени растворителем, атомы которого имеют массу, сильно отличающуюся от массы радиоактивного атома, нанример этиловым спиртом в случае галоидозамещенных углеводородов, либо в результате перехода вещества в газообразное состояние. Чрезвычайно мало вероятно, чтобы изменения агрегатного состояния могли заметно влиять на первичную диссоциацию молекул галоидного соединения, требующую значительной затраты энергии. На ядерные процессы они вообще не действуют, н поэтому отсюда можно сделать только один вывод, [c.213]

Газообразное топливо. По величине теплотворной способности все виды твердого топлива и нефть уступают природному газу. Высокая калорийность газообразного топлива обусловлена тем, что при его сгорании не затрачивается энергия на разрыв связей между атомами углерода в твердых видах топлива или в больших молекулах углеводородов нефти. Кроме того, газообразное топливо полностью смешивается с воздухом, так что при его сжигании требуется лишь очень небольшой избыток кислорода по сравнению с теоретической величиной. Это снижает потери теплоты на нагрев избытка кислорода (воздуха). Газ мол<но предварительно нагревать, благодаря чему повышается температура пламени. Его удобно транспортировать на большие расстояния, пользуясь газопроводами. [c.434]

Реакция дегидрирования парафиновых углеводородов с открытой цепью углеродных атомов идет со значительно большей затратой энергии, чем разрыв связи С — С. Нанример, для расщепления одной углерод-углеродной связи в молекуле бутана нужно (по Паулннгу) затратить 58,6 ккал/молъ (2,54 эб). Позднее эта величина была признана слишком низкой и заменена другой — около 62,5 ккал/молъ [4, 5, 6]. [c.51]

Для тех случаев, когда растворенными веществами являются углеводороды, можно считать, что поскольку силы сцепления в них слабы, то они будут растворяться в растворителях, в которых силы сцепления также слабы, т. е. в неполярных растворителях первоначально существующие силы заменяются Н0ВЫЛ1И, сравнимыми по величине, и не происходит никаких значительных изменений энергии. Поскольку в углеводородах отсутствуют атомы с сильной электроотрицательностью, эти вещества не способны к сильному сцеплению с молекулами воды разрыв сильных связей между молекулами воды энергетически пе выгоден, и углеводороды в ней нерастворимы. В растворителях меньшей полярности и менее склонных к образованию водородных связей, чем вода, эти вещества более или менее растворимы, причем степень растворимости зависит от конкретного случая. Однако два момента следует отметить. Во-первых, водородная связь в воде более эффективна, чем в других ассоциированных растворителях, например алканолах, так что растворимость углеводородов в последних должна быть выше. Во-вторых, по мере увеличения длины углеводородного остатка в алканолах (и, конечно, также и в соединениях других рядов, например кислотах) химическая природа растворителя все более приближается к химической природе растворенного вещества и соответственно увеличивается тенденция к растворению. Так, при обычной температуре гексан нерастворим в метаноле, по растворим в этаноле. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология